hidróxido de calcio PDF

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determinar el producto de solubilidad de hidroxido de calcio...

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Objetivos. ❏ Determinar el producto de solubilidad del hidróxido de calcio Introducción La experiencia muestra que ciertas sustancias, puestas en solución acuosa, no se disuelven completamente y se obtiene así una solución acuosa saturada en presencia del sólido. El agua es un solvente disociante, los compuestos iónicos existen al estado de iones dispersos en la solución, en ciertos casos menos frecuentes se encuentran también los pares de iones no disociados. Para una sustancia, se define la solubilidad como la concentración de la misma en la solución saturada en equilibrio con el sólido, líquido o gas no disuelto. Cuando la sustancia que se disuelve en agua por disociación iónica es escasamente soluble, la solución es diluida y en forma aproximada, se puede expresar el producto de solubilidad en función de las concentraciones molares de los iones en equilibrio. Metodología

Resultados El ph de la muestra (marcada por el potenciómetro) fue de 12.2, lo cual con la fórmula de pOH= 14pH, tenemos un pOH de 1.8. Una vez con el pOH podemos sacar la concentración de iones OH-, quedaría como: OH- =10-1.8=0.158M de OH, como la reacción es 2:1 con la concentración de magnesio; Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-, la concentración de Ca2+ será igual a la mitad de la concentración de OH que sería igual a 7.9x10-3. Kps=[Ca][OH]2=(7.9x10-3) (0.0158)2= 1.97x10-6 Discusión Al no saber a qué temperatura, tampoco si el potenciómetro marca bien el pH, no podemos hacer una comparación con un valor teórico. La realización de esta fue cuestión de minutos, aparte de que se tomaron 3 medidas que no debe variaron, por lo tanto, los resultados deberían estar en un rango aceptable. Aunque si la valoráramos con el Kps a temperatura ambiente (que sería lo lógico), el cual es de 5.5x10-6, deja en claro que hay un gran error, el cual se debió al potenciómetro. Conclusión Es de gran importancia revisar siempre el estado del material con el que se trabaja, ya que en química analítica los instrumentos de medida juegan el papel más importante de todos. La técnica para conocer la constante del producto de solubilidad es muy sencilla. Conocer la solubilidad de los compuestos, es de gran importancia en algunos métodos analíticos como los que hemos revisado en teoría tales, como el método de Mohr, y el método de Volhard.

Referencias.  Manual en proceso de Química Analítica I. Cañez. Universidad de Sonora. División de Ciencias Biológicas y de la Salud. Departamento de Ciencias Químico Biológicas.  Química Analítica I. Manual de prácticas. Alcántar Bojórquez J. A. et al. 2009. Universidad de Sonora. Colección de textos científicos.  http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema7.pdf...