Esercizi stato gassoso PDF

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Esercitazione 5

SOLUZIONI Leggi dei gas 1. 55 ml di un gas si trovano a p=0,95 atm. Quanto diviene il volume se p=1,48 atm? [35#ml] 2. 80 ml di gas vengono riscaldati a p=cost da 15°C a 60°C; quanto diviene il volume del gas? [92,5#ml] 3. 2,85 l di gas a 10°C e 745 Torr vengono riscaldati a 25°C e compressi a 1,25 atm. Quanto vale V?[#2,35#l]

4. Qual è la massa molare ℳ di un gas di peso 0,28 g avente V=0,209 l in condizioni normali (c.n.)? [30#g/mol]

5. Dentro un recipiente con V=5,2 l ci sono 35 g di N2 a T=30 °C. Qual è la pressione dentro il recipiente?#[6#atm] 6. Calcolare quale volume di CO2 a 25 °C e 1 atm si ottiene facendo reagire 20 g di NaHCO3 con H2SO4, data la reazione (da bilanciare) NaHCO3 + H2SO4 à Na2SO4 + CO2 + H2O. [5,8#l] 7. 6 g di Na metallico vengono messi in H2O e avviene la reazione (da bilanciare): Na + H2O à NaOH + H2. Calcolare il volume di H2 che si ottiene a 20°C e a 746 Torr. [3,2#l] 8. Calcolare la massa molare ℳ di un gas sapendo che presenta d=1,286 g/l a 22,4 °C e a 785 Torr. [30,3#g/mol ]

9. Calcolare la massa molare ℳ di un gas sapendo che la sua densità è 1,024 g/l a 25,3 °C e 0,938 atm. [26,7#g/mol ]

10. Calcolare i grammi di un gas avente densità 0,997 g/l a 135 °C e 0,475 atm, e che occupa V=7,45 l a T=50,5 °C e p=1,85 atm. [36,56#g]

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11. Una bombola di CH4 di V=30 l e p=150 atm viene aperta, finché dentro alla bombola si raggiunge la pressione atmosferica. Sapendo che T=18 °C, stabilire quanti grammi di CH4 sono usciti dalla bombola.[2995#g]

12. In un recipiente del volume di 5,83 l sono introdotti 0,409 g di N2, 3,01 x 1023 molecole di CO e 2,80 x 10-3 moli di CO2. Qual è la pressione esercitata dalla miscela gassosa alla temperatura di 80,5°C? [2,57#atm ] 13. 3,495 g di un certo gas occupano un volume di 4316 ml alla pressione di 722 Torr e alla temperatura di 75°C. Determinare la massa molare ℳ del gas. [ 24,34#g/mol] 14. Qual è la formula molecolare di una sostanza gassosa di formula minima CH3 la cui densità, a 40 °C e 785 mmHg vale 1,207 g/l? [C2H6]

15. In un recipiente della capacità di 1 m3 si introducono 140 g di ZnS ed un quantitativo di ossigeno tale da occupare un volume di 50 l alla temperatura di 10 °C e alla pressione di 3 atm; si porta quindi il tutto alla temperatura di 900 °C. Calcolare la pressione totale nel recipiente dopo che è avvenuta completamente la reazione (da bilanciare): ZnS + O2 à ZnO + SO2. [0,55#atm]

Miscele di gas 16. Un miscuglio gassoso contiene in volume il 45 % di CO2 e il 55 % di CO. Qual è il PM del miscuglio?[35,2#𝑢 ] 17. In un recipiente a p=0,98 atm ci sono 8 g di O2 e 6 g di CO2. Quali sono le pressioni parziali dei due gas?[𝑝789 = 0,35#atm, 𝑝89 = 0,63#atm] 18. Un gas è costituito da: 10% di O2, 64 % di N2 e 26 % di CO in peso. Calcolare le pressioni parziali sapendo che PTOT=1,11 atm. [𝑝89 = 0,098#atm, 𝑝;9 = 0,719#atm#𝑝78 = 0,292#atm ] 19. La densità gassosa del fluoro rispetto all’ossigeno è 1,1875. Calcolare la massa molare ℳ del fluoro sapendo che quella di O2 è 32 g/mol.[38#g/mol] 20. Calcolare la densità (c.n.) di un miscuglio gassoso costituito all’84,5 % di CO2 e al 15,5 % di H2 (% in peso). [0,47#g/l]

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21. Calcolare le pressioni parziali e le quantità in grammi di H2, O2 e N2 presenti in una miscela che occupa V=10 l, a T=32 °C e p=657 Torr, sapendo che la composizione in volume della miscela è: 10,2 % H2, 14,9 % O2, 74,9 % N2 (% in peso). [ 𝑝=9 = 0,087#atm, 𝑝89 = 0,128#atm , 𝑝;9 = 0,649#atm, 𝑚=9 = 0,07#g, 𝑚89 = 1,63#g, 𝑚;9 = 7,25#g]

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