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UNIVERSIDAD DE ANTIOUIA.Facultad de ingeniería. Laboratorio de química orgánica. EXTRACCIÓN: Nombre: Valentina Flórez Gómez Documento de identidad: Nombre: Laura Marcela Jaramillo Tobón. Documento de identidad:1. OBJETIVOS : Comparar los métodos de extracción simple y múltiple. Observar el efecto sa...

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UNIVERSIDAD DE ANTIOUIA. Facultad de ingeniería. Laboratorio de química orgánica. EXTRACCIÓN: Nombre: Valentina Flórez Gómez Documento de identidad: Nombre: Laura Marcela Jaramillo Tobón. Documento de identidad:

1. OBJETIVOS: Comparar los métodos de extracción simple y múltiple. Observar el efecto salino y su aplicabilidad en un proceso de extracción.

2. OBSERVACIONES, DATOS, CÁLCULOS O RESULTADOS: La extracción líquido – líquido es una técnica de separación ampliamente utilizada, tanto a nivel de laboratorio como industrial. Es una operación unitaria que permite la recuperación de un soluto de una solución a partir de la mezcla de dicha solución con un solvente. El fundamento de esta separación es la diferencia de solubilidad del compuesto a extraer en dos diferentes solventes. Las ventajas de utilizar un proceso de extracción con disolventes dependen de encontrar un disolvente selectivo para el producto de interés, que implique además mínimas perdidas del mismo en la fase acuosa. Esta extracción se lleva a cabo en dos etapas: 1. Mezcla del solvente de extracción con la mezcla de líquidos miscibles. 2. Separación de la mezcla en dos fases líquidas inmiscibles. En esta operación se distinguen los siguientes elementos: Alimentación: es la mezcla de líquidos miscibles en las cuales se encuentra contenido el soluto de interés y propicia y es donde se extraerá el mismo. Solvente: Es el líquido que interactúa con los componentes de la alimentación y propicia la separación. Extracto: Es el producto de la operación rico en solvente y pobre en soluto. Refinado: Es el líquido residual de donde se separó el soluto, contiene mayor cantidad de soluto y menor cantidad de solvente. Básicamente el proceso de extracción consta de una mezcla o disolución líquida denominada alimentación que se pone en contacto con un segundo líquido inmiscible o parcialmente miscible

denominado solvente, provocando que ciertos componentes de la alimentación se transfieran al disolvente. Luego, ambas fases se decantan, quedando así el extracto y el refinado. Ácido benzoico acuoso empleando éter dietílico: El éter dietílico actúa como disolvente orgánico y el ácido benzoico como compuesto orgánico.

Primero el ácido benzoico acuoso se agrega al embudo de decantación, y luego se le añade el éter dietílico creando el extracto. El extracto es la capa superior porque el éter dietílico es menos denso (0,71 g/cm3) que el agua (1 g/cm3). Se pone el tapón para mezclar el refinado y el extracto, y se agita suavemente para lograr el equilibrio y libere los vapores periódicamente durante la agitación, retire el tapón y espere que se separen las capas por completo. Separar la capa acuosa de la capa orgánica. Ácido benzoico acuoso empleando diclorometano:

La estructura del ácido benzoico se divide en 2: una parte polar e hidrofílica, debido a la presencia de los oxígenos, y una parte apolar e hidrofóbica, debido a la presencia de carbonos e hidrógenos. Por lo tanto, el ácido benzoico no es soluble en agua a temperatura ambiente, pues la parte hidrofóbica es más fuerte que la parte hidrofílica. Para que se pueda disolver en agua sin ningún problema al ácido benzoico se le agrega la base NaOH, que reaccionará con el protón más ácido del ácido benzoico, formando así su base conjugada, el benzoato de sodio. Y ahora sí, la parte

hidrofílica vence la parte hidrofóbica. Así pues, es soluble en la fase acuosa y se puede separar por el embudo de decantación. En este caso la fase orgánica se ubicará en la parte inferior y la fase acuosa en la superior, debido a que el diclorometano es más denso que el agua. Alanina acuosa en éter dietílico y diclorometano: La alanina es un aminoácido no polar, y el éter dietílico y diclorometano son disolventes orgánico con baja polaridad, en fase acuosa las especies del aminoácido presentan carga, positiva la especie catiónica, negativa la especie aniónica o ambas la especie anfótera, reduciendo así considerablemente la solubilización del aminoácido en disolventes no polares, por lo tanto, no se puede extraer eficazmente la alanina a partir de disolventes de baja polaridad como lo son el éter dietílico y el diclorometano. Preguntas: 1. ¿ Por qué razón, en una extracción con solventes, se aumenta la presión cuando ocurre la agitación? En el proceso de agitación se separan las capas de disolución y se generan vapores por los solventes orgánicos, a su vez cuando se presentan puntos de ebullición bajos la presión de vapor es alta, lo que trae como consecuencia que la agitación se suministre suficiente energía para hacer que el disolvente pase a fase gaseosa. 2. En el proceso de extracción ¿por qué no se debe recoger la segunda capa a través de la llave? Para evitar que se contamine con los restos que queden de la otra fase principalmente extraída. 3. ¿En la extracción con solventes sería conveniente utilizar un solvente con densidad semejante al agua? La eficiencia de la extracción líquido – líquido depende de solubilidad del compuesto a extraer respecto a dos disolventes diferentes. Cuando se presenta una semejanza en densidades las capas presentarían mayor dificultad para separarse y no sería de fácil observación. Conclusiones: Extracción simple: la reacción ácido base permite convertir alfunas sustancias de la mezcla en sales solubles en agua e insolubles en los disolventes orgánicos. Esto implica reacciones entre ácidos y bases. La separación se da debido al cambio de solubilidad que experimentan el ácido y la base conjugada. Extracción múltiple: es mas efectivo realizar varias extracciones con pequeñas cantidades del solvente orgánico que realizar una sola extracción con la misma cantidad de disolvente. Mediante este procedimiento es más factible extraer mayor cantidad de producto. Cuando se realiza una única extracción se suele quedar cierta cantidad del soluto en la fase acuosa, teniendo en cuenta esyo se opta porque una vez alcanzando el equilibrio se separen las fases y se agregue una nueva cantidad de disolvente orgánico. Extracción por efecto salino: al saturar la fase acuosa en una extracción con sales inorgánicas que sean solubles, se hace más fácil el proceso debido a que se disminuye la solubilidad de los compuestos orgánicos que están en contacto con el agua. Este efecto salino se usa para aislar los compuestos orgánicos por extracción.

Bibliografía: https://riubu.ubu.es/bitstream/handle/10259/171/Horta_Ronda.pdf?sequence=1...