Informe DE Organica Destilacion Simple 2 PDF

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INFORME DESTILACION SIMPLEGissela Díaz 1 , Duran Jefferson 1 , De los Reyes Estefany 1 & Ospino Ornéis.Estudiantes VI semestre 1 , Quimica organica, Programa de Biología, Facultad de Ciencias Básicas, universidad del Atlántico; Km 7 antigua vía Puerto Colombia; AtlánticoRESUMENEn el siguient...

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INFORME DESTILACION SIMPLE Gissela Díaz 1, Duran Jefferson1, De los Reyes Estefany1 & Ospino Ornéis. Estudiantes VI semestre 1, Quimica organica, Programa de Biología, Facultad de Ciencias Básicas, universidad del Atlántico; Km 7 antigua vía Puerto Colombia; Atlántico

RESUMEN En el siguiente informe se presenta la práctica de laboratorio de destilación simple donde se utilizó los principios de la separación de sustancias mediante el uso de un equipo de destilación y su fundamento teórico para separar una mezcla de 30 ml de agua (15ml) y acetona (15ml), se obtuvo por tanto una separación parcial de la acetona con una efectividad del 58% debido a su estado de impureza, también se concluyó la dependencia del proceso de destilación simple con respecto a la diferencia de puntos de ebullición de las dos sustancias a tratar. INTRODUCCION En la naturaleza las sustancias generalmente se encuentran en forma de mezclas o compuestos, las cuales para poder analizarlos es necesario separarlos, para determinar sus propiedades fisicoquímicas. Para dicho propósito existen varios procesos físicos como lo son: decantación, filtración, evaporación, destilación entre otros, Cada una se encarga de separar compuestos según su naturaleza, su estado, su reactividad de acuerdo a las propiedades de los compuestos y mezclas. En esta práctica se estudiará la técnica de separado por destilación la cual se basa en la separación de dos líquidos miscibles, por medio de los puntos de ebullición de los Líquidos ya que estos deben tener puntos de ebullición diferentes. Este proceso también es utilizado para la purificación de los líquidos. Existen tres formas de destilación: la destilación simple, la destilación fraccionada y la destilación con baja presión, esta última también es denominada destilación al vacío. En esta experiencia se hará especial énfasis en la capacitación del estudiante en la técnica de destilación simple la cual se fundamenta básicamente en compuestos orgánicos que tengan una diferencia notable entre los puntos de ebullición METODOLOGIA En primera instancia se Armó unequipo de destilación como se muestra en la figura 1, donde se tuvo en cuenta la dirección del flujo de agua en el condensador de abajo hacia arriba. Para obtener la sustancia se colocó 15 ml de acetona y 15 ml de agua a destilar y 3 piedras de ebullición contenidos en un balón de destilación. Antes del iniciodel calentamiento se verifico con el instructor el sistema montado y que estuviera debidamente sellado. Se ajustó el calor más bajo posible de tal manera que el destilado caiga a una gota por segundo. Se recibió el destilado en 4 tubos de ensayo debidamente marcados y se registró la temperatura a la cual se destilo la primera gota anotando el tiempo en el que este

ocurrió y para cada fracción que se obtuvo .

RESULTADOS Y DISCUSIONES DESTILACION SENCILLA Se partió de una mezcla de dos sustancias, agua y acetona, la acetona nominalmente presenta mayor volatilidad que el agua puesto que su punto de ebullición es de 56° C a diferencia del agua de 100°C, la acetona entonces siendo el componente más volátil se recogió por condensación del vapor y el compuesto no volátil el agua quedo en el matraz de destilación Tabla 1. Resultados del proceso de destilación simple con acetona Temperatura de inicio (C°) 56 62 72 82 95

Temperatura final (C°) 62 72 82 95 Residuo

Fracción recogida 1 2 3 4

Volumen (ml) 8,7 1,8 1,4 1,4 12,6

Las mezclas comenzaron a hervir a una temperatura intermedia entre los puntos de ebullición de los dos componentes desde los 56°C, produciendo un vapor que es más rico en el componente más volátil, es decir la acetona. la primera fracción tal como se muestra la tabla 1, fue de 8,7 ml de acetona pura, esta tuvo su primera gota pasados dos minutos del comienzo de la destilación, de lo cual se observó que se tuvo mayor cantidad con respecto a lo que fue la sustancia inicialmente; tuvo efectividad del 58%, al pasar 6 minutos donde la temperatura paso de 62° a 82° las dos fracción tomadas de 1,8 ml y 1,4 ml respectivamente se obtuvo una mezcla de agua y acetona, y a partir de esa temperatura luego de 2 minutos más se obtuvo agua pura. En las fracciones 2 y 3 se puede decir que no se obtuvo la separación completa de las sustancias dados a que solo fue de 1,8 y 1,4 ml de sustancia no resulta ser gran pérdida con el 58% de acetona pura obtenida, sin embargo, el 52% restante de acetona que no se obtuvo fue debida a las impurezas que contenía, la acetona utilizada no era una sustancia totalmente pura por lo cual la destilación no se obtuvo mayor cantidad de la inicial.

volumen vs tiempo 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0

2

4

6

8

10

12

En la grafica se puede observar una reacción de proporcionalidad inversa en relación entre volumen y tiempo ya que se observa que entre más aumenta el tiempo (eje x) disminuye el volumen, presentando su mayor volumen en a los dos minutos y su menor volumen (eje Y) entre el ultimo intervalo (10-12).

CONCLUSION Se concluye por tanto que la destilación simple es eficiente siempre y cuando se cumplan dos factores característicos, que el punto de ebullición de la sustancia a separar sea mucho menor a la otra sustancia, siendo una diferencia casi del 50% para mejores resultados y que la sustancia separar sea totalmente pura, puesto que si esta contiene impurezas se obtendrá menor porcentaje de sustancia del inicial, así entonces se determina que la destilación depende directamente del primer factor para ser realizada sin recurrir a la destilación fraccionada y la efectividad de destilación depende directamente de la pureza de la sustancia. También en la grafica de volumen contra tiempo se puede observar una relación de proporcionalidad inversa ya que entre mas pasa el tiempo menor es el volumen recaudado. PREGUNTAS PROPUESTAS 1. Consulte los fundamentos fisicoquímicos de la destilación simple. El proceso de destilación simple se basa fundamentalmente en la propiedad de punto ebullición de los compuestos que se encuentran en una mezcla ya que estos deben ser diferentes para que así el compuesto con menos punto de ebullición se vaporice y por medio del condensador vuelva al estado líquido. Este proceso es de gran utilidad ya que se pueden tanto separar mezclas, como se pueden purificar las mismas.

1. Consulte los siguientes conceptos y relaciónelos con el experimento soluciones, fracción, mezcla homogénea. Cambio físico, cambio químico, líquido homogéneo. Soluciones: son mezclas homogéneas las cuales entran formadas por 2 o más compuestos, los cuales no reaccionan entre si lo que quiere decir que cada uno tiene propiedades químicas diferentes y se encuentran en proporciones diferentes dependiendo de que mezcla sea. De acuerdo a las proporciones se le halla la concentración. Fracción: es una cantidad recogida de una muestra, en un proceso de separación. En el proceso una mezcla se separa en las fracciones que tienen composiciones que varíen según un gradiente.

Mezcla homogénea: una mezcla homogénea es aquella en que los componentes no se pueden identificar a simple vista, solo se nota una fase, pero el hecho que solo se note una fase no quiere decir que los compuestos estén reaccionando de hecho estos se pueden separar por métodos físicos dependiendo la mezcla que sea. Cambio físico: alteración de

es el que ocurre externamente, lo que quiere decir que no existe

su estructura, ósea no hay reacción química, no se reordenan los átomos y no se forman sustancias nuevas

Cambio químico: en este si hay una reordenación de los átomos, lo que quiere decir que hay formación de nuevas sustancias, los cambios ocurren externamente. Liquido homogéneo: es aquel que todos sus componentes se encuentran completamente diluidos, es decir, no hay particulas solidas ni en ningún otro de los estados en q la materia se puede encontrar. Si relacionamos los conceptos antes definidos tenemos que están todos muy ligados a la experiencia la acetona y el agua forman una solución, ya que es una mezcla homogénea al ser liquido, al calentar esta solución sufre cambios físicos al separarse la anilina del agua y este a su vez vendría siendo una fracción de la muestra .

1. ¿Por qué no se evapora de repente todo el líquido del matraz de destilación cuando se alcanza el punto de ebullición? Precisamente si se evapora todo el líquido no podría haber separación y de hecho en eso consiste la técnica separar líquidos los cuales sean homogéneos pero que sus compuestos

tengan diferentes puntos de ebullición por ende no bulle el líquido totalmente, lo que no bulle es simplemente porque tiene un punto de ebullición mucho mayor al líquido que se alcanza a destilar.

1. ¿Por qué no se debe llenar un balón de destilación mucho más de la mitad de su capacidad? La principal razón es que si se llena el balón el líquido va a saturar el refrigerante lo que hace que pueda salir liquido sin ser destilado, otra de las razones es porque si se llena al empezar a bullir se forman burbujas, que se pueden evitar con piedritas de ebullición, estas también pueden salpicar y colarse en el destilado

1. ¿Cual es la desventaja de utilizar un matraz de destilación cuya capacidad es cuatro, cinco o más veces el volumen del líquido que se va a destilar? La desventaja seria que se tendría problemas para recoger el destilado, en qué sentido, cuando se calienta la muestra a separar el primer líquido que se vaporice al ser un gas debe esparcirse por todo el recipiente para así empezar el proceso de destilación, si tenemos un matraz muy grande el gas se esparcirá mucho más, abra menos presión, lo que hace que sea poco el destilado que se recoja, además si se quiere obtener más destilado, tendría que postergar el calentamiento y si hacemos esto corremos el riesgo de que otro liquido con un punto de ebullición un poco más alta que la del primer líquido y entonces tendríamos dos destilados en uno.

1. Un líquido orgánico comienza a descomponerse a 80 ºC. Su tensión de vapor es entonces de 36 mm. ¿Cómo podría estilar este líquido? En estos casos, se utiliza una destilación al vacío, ya que un líquido bulle cuando su presión de vapor se iguala con la P externa. si uno baja la presión, hace que la presión de vapor se iguale con la externa a una temperatura menor que la de ebullición normal, que es a 1atm de presión. Entonces, se puede destilar con una temperatura menor a la cual descompone. En este caso por medio del vacío se hace que la presión baje por ende la temperatura de ebullición también disminuirá.

1. Si el bulbo termométrico no se mantiene húmedo con condensado durante la destilación, la lectura del punto de ebullición ¿será más alta o más baja? Dese una explicación. La temperatura sería más alta, ya que al obtener el vapor del líquido este tiene su temperatura de ebullición que va a ser mayor que el residuo ósea de lo que aún no ha alcanzado su punto de ebullición, mientras que si no estuviese húmedo por el condensado el termómetro marcaria la temperatura de la muestra que aún se está calentando Y por ende sería más alta

1. Cítense dos razones que justifiquen el que el agua fría en un refrigerante se haga circular en sentido ascendente desde la tubuladura inferior a la superior y no en sentido contrario. Si se realiza el recorrido del agua en contracorriente con el vapor destilado el agua logra absorber todo el calor esto hace que el vapor del destilado se convierta rápidamente en liquido. Si se coloca de arriba hacia abajo el agua va a caer sin hacer ninguna presión, lo que hace que el tubo interno del condensador por donde va a pasar el vapor del destilado no se enfría lo suficiente esto hace que del condensador salga el vapor de lo que se pensaba destilar....