Le Chateliers princip - Kemisk Ligevægt PDF

Preview

Summary

Huskeregler og love der gælder ifølge Le Chateliers Princip...

Description

Le Chateliers princip Le Chateliers princip lyder således: Et ydre indgreb i en ligevægt, efterfølges af en forskydning af ligevægten, så virkningen af det ydre indgreb formindskes.

Temperaturændring - Hvis temperaturen hæves, forskydes ligevægten i dens endoterme retning - Hvis temperaturen sænkes, forskydes ligevægten i dens exoterme retning En exoterm reaktion er en reaktion, der afgiver varme til omgivelserne. Et eksempel på en exoterm reaktion er forbrændingsreaktioner.

En endoterm reaktion er en reaktion, der optager varme fra omgivelserne. Et eksempel på en endoterm reaktion, ser vi her: NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)

I ovenstående reaktion opløses ionforbindelsen, NH4NO3(s) (ammoniumnitrat), i vand. Når denne reaktion sker, kan du mærke at det bliver koldt En temperaturændring ændrer på ligevægtskonstanten, K! K ændrer sig på følgende måde ved temperaturændringer: 

Er reaktionen exoterm mod højre, falder ligevægtskonstanten, når temperaturen hæves



Er reaktionen exoterm mod venstre, vokser ligevægtskonstanten, når temperaturen hæves

1

Trykændring 

Hvis trykket gøres mindre, forskydes ligevægten i retning mod flere partikler



Hvis trykket gøres større, forskydes ligevægten i retning mod færre partikler



Hvis der er lige mange partikler på hver side af reaktionspilen, forskydes ligevægten ikke, selvom du ændrer trykket

Koncentrationsændring - Ved tilførsel af et stof, forskydes ligevægten i den retning, hvor noget af det tilsatte stof forbruges igen - Ved fjernelse af et stof, forskydes ligevægten i den retning, hvor noget af det fjernede stof gendannes Volumenændring 

Hvis volumen gøres mindre, forskydes ligevægten i retning mod færre partikler



Hvis volumen gøres større, forskydes ligevægten i retning mod flere partikler



Hvis der er lige mange partikler på hver side af reaktionspilen, forskydes ligevægten ikke, selvom du ændrer volumen

Vi ser her nogle gaspartikler i en lukket beholder, hvis volumen kan ændres via et stempel, der kan skubbes ind og ud:

2

Hvis volumen gøres mindre, vil partiklerne blive tvunget til at sidde tættere sammen end før. Ligevægten forskydes derfor mod færre partikler, så hver partikel får lidt mere plads igen. Hvis volumen derimod gøres større, vil partiklerne sidde længere fra hinanden end før. Ligevægten forskydes derfor mod flere partikler, så partiklerne kommer lidt tættere på hinanden igen.

3...