Lleis dels gasos - Institut Batxillerat PDF

Preview

Summary

No sé què puc descriure, us ho llegiu No sé què puc descriure, us ho llegiu No sé què puc descriure, us ho llegiu No sé què puc descriure, us ho llegiu...

Description

Lleis dels gasos 1. INTRODUCCIÓ:  Estat gasós: -No tenen forma no volum propis (tendeixen a expandir-se). -Molt compressibles gràcies a la poca densitat. -Fluids. -A T i P ordinàries només trobem el F2, Cl2, O2, H2, N2, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, com substàncies pures.  Estat líquid: -S’adapten a la forma del recipient. -Poc compressibles a causa de la densitat semblant a la dels sòlids. -Fluids. -Passa a gas si li transmetem energia. -A T i P ordinàries només trobem el Hg, Br, Cs, Fr.  Estat sòlid: -Forma definida, volum propi i rígid. -Molt poc compressibles a causa de l’alta densitat. -Passa a líquid si li transmetem energia. -A T i P ordinàries quasi tot els elements ho són.  Canvis d’estat:

2. LLEI DE BOYLE-MARIOTTE (S.XVIII): -Un gas a T constant té un producte constant de la P que s’exerceix pel V que ocupa, de manera que la P i el V són inversament proporcionals a T constant.

𝑃 · 𝑉 = 𝐶𝑡 -Unitats de la P: 1atm=101325Pa 5

1bar=10 Pa

-Unitats de la V:

-Unitats de la T:

3

0ºC = 273,15k

3

0k  T mínima

1cm =1ml 1dm =1l

760mmHg=1atm EX: P1=104Pa V1=24dm3 P2=???Pa V2=12dm3 T1=T2

P1·V1= P2·V2 𝑃2 =

P1·V1 𝑉2

=

104 ·24 12

= 2 · 104 𝑃𝑎

-Gràficament: -Hipèrbola Les asímptotes mai tocaran el 0, per tant V≠0 i P≠0. T1...