Title | LLeis dels gasos |
---|---|
Course | Química II |
Institution | Batxillerat |
Pages | 5 |
File Size | 246.1 KB |
File Type | |
Total Downloads | 49 |
Total Views | 134 |
Apunts finals de batxillerat, tant de primer com segon!!!...
Lleis dels gasos 1.
INTRODUCCIÓ:
Estat gasós:
-No tenen forma no volum propis (tendeixen a expandir-se). -Molt compressibles gràcies a la poca densitat. -Fluids. -A T i P ordinàries només trobem el F2, Cl2, O2, H2, N2, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, com substàncies pures. Estat líquid:
-S’adapten a la forma del recipient. -Poc compressibles a causa de la densitat semblant a la dels sòlids. -Fluids. -Passa a gas si li transmetem energia. -A T i P ordinàries només trobem el Hg, Br, Cs, Fr. Estat sòlid:
-Forma definida, volum propi i rígid. -Molt poc compressibles a causa de l’alta densitat. -Passa a líquid si li transmetem energia. -A T i P ordinàries quasi tot els elements ho són.
Canvis d’estat:
2.
LLEI DE BOYLE-MARIOTTE (S.XVIII):
-Un gas a T constant té un producte constant de la P que s’exerceix pel V que ocupa, de manera que la P i el V són inversament proporcionals a T constant.
P·V =Ct -Unitats de la P: 1atm=101325Pa 1bar=105Pa
-Unitats de la V:
-Unitats de la T:
3
0ºC = 273,15k
3
0k T mínima
1cm =1ml 1dm =1l
760mmHg=1atm 4
EX: P1=104Pa V1=24dm3 P2=???Pa V2=12dm3 T1=T2
P1·V1= P2·V2 P2=
P 1 ·V 1 10 · 24 = =2 ·10 4 Pa V2 12
-Gràficament: -Hipèrbola Les asímptotes mai tocaran el 0, per tant V≠0 i P≠0. T1...