Title | Nomenclaturas (Resumen) para curso de Química |
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Author | Ángelo Díaz |
Course | Química |
Institution | Universidad de Piura |
Pages | 9 |
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QUÍMICA BÁSICA QB0 FORMULARIO
Página 1/9
Nomenclatura de química inorgánica Flujograma general Página 2/9
Fuente: Análisis de la materia y energía. Blog de Josefina Mondragón Godínez. México. 2016. Consultado en: http://amaejmg.blogspot.pe/2015/10/ el 05/06/17
Página 3/9 Ácidos fuertes más comunes y sus aniones HCl HBr HI HNO3 HClO4 HClO3 H2SO4
ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido nítrico ácido perclórico ácido clórico ácido sulfúrico
HCl H+ + ClHBr H+ + BrHI H+ + IHNO3 H+ + NO3 HClO4 H+ + ClO4 + HClO3 H + ClO3 H2SO4 H+ + HSO4H2SO4 2H+ + SO42-
Cl- = anión cloruro Br- = anión bromuro I- = anión yoduro NO3 = anión nitrato ClO4- = anión perclorato ClO3 = anión clorato HSO4 = anión bisulfato o hidrogenosulfato 2SO4 = anión sulfato
Ácidos débiles más comunes y sus aniones HF CH3COOH HCN HNO2 H2CO3
ácido fluorhídrico ácido acético ácido cianhídrico ácido nitroso ácido carbónico
H3PO4
ácido fosfórico
(COOH)2
ácido oxálico
HF H+ + FF- = anión fluoruro CH3COOH H+ + CH3COO- CH3COO- = anión acetato HCN H+ + CNCN- = anión cianuro + NO2 = anión nitrito HNO2 H + NO2 H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 = anión bicarbonato 22+ CO3 = anión carbonato HCO3 H + CO3 H3PO4 H+ + H 2PO4 H2PO4 = anión dihidrógenofosfato 22+ H2 PO4 H + HPO4 HPO4 = anión bifosfato
HPO42- H+ + PO34 (COOH)2 H+ + H(COO)2 2-
H(COO)2- H+ + (COO)2
3-
= anión fosfato PO4 H(COO)2 = anión hidrogenooxalato (COO)22 = anión oxalato
Bases fuertes solubles Son los hidróxidos de los metales alcalinos y de algunos alcalino-térreos: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 y Ba(OH)2. Otros metales forman hidróxidos escasamente solubles llamados hidróxidos insolubles; p. ej.: Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 y Fe(OH)3
Bases débiles más comunes Las bases débiles comunes son solubles en agua pero se ionizan parcialmente. P. ej., el amoníaco: NH3(aq) + H2O(l) NH+4(aq) + OH-(aq) (reversible).
Página 4/9 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos (de: http://documents.tips/documents/reglas-de-solubilidad-561030d90ceee.html)
1. Todos los nitratos son solubles. 2. Las sales de los cationes del grupo I (sodio, potasio, rubidio y cesio) y del ion amonio son solubles 3. Los haluros (cloruros, bromuros y yoduros) y los tiocianatos (SCN-) son solubles excepto los de Ag+, Tl+, 2+ Pb2+, y Hg2 . Los bromuros y yoduros son también solubles, pero con algunas excepciones. 2+ 2+ y Sr2+ . Los de Ca2+, Hg 2+ y Ag+, son 4. Los sulfatos (SO24 ) son todos solubles excepto los de Pb , Ba 2 parcialmente solubles. 5. Los nitritos (NO2 ) y permanganatos (MnO4 ) son solubles excepto el nitrito de plata (Ag NO2). Estos iones son agentes oxidantes poderosos, así que son inestables cuando se encuentran con cationes que son fácilmente oxidados. 26. Los tiosulfatos (S2 O3 ) son solubles, excepto los de Pb2+, Ba2+, y Ag+. El tiosulfato de plata: Ag2S2O3, se descompone en exceso de tiosulfato, con reducción de la plata a plata metálica. 2327. Los sulfitos (SO23 ), carbonatos (CO 3 ), fosfatos (PO 4 ), y los cromatos (CrO4 ), son todos insolubles en medio básico o neutro, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2 (alcalinos y ion amonio). Todos son solubles en medio ácido. El sulfito y el oxalato pueden formar complejos solubles. Algunos sulfitos insolubles pueden llegar a disolverse en exceso de sulfito, por formación de complejos. 8. Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua. Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido. Algunos oxalatos insolubles se disuelven con exceso de oxalato por formación de complejos. 9. Los carbonatos alcalinos y el de amonio, son solubles. Los carbonatos de los otros cationes, son insolubles. 10. Los fluoruros (F-) son insolubles, excepto los de Ag+, Fe3+, y los iones enlistados en la Regla 2. Algunos fluoruros de los metales de transición son solubles, especialmente en exceso de fluoruro, debido a la formación de complejos. 11. Los ferrocianuros [Fe(CN)64-] son insolubles, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2. 12. Los hidróxidos (OH- ) son insolubles, excepto los de Sr 2+, Ba 2+, y los de los iones enlistados en la Regla 2.
Tabla de actividades de metales (de: http://slideplayer.es/slide/3450094/)
QUÍMICA BÁSICA (QB0) - FORMULARIO TABLA DE ANIONES Y CATIONES Li +1
+
litio lítico
+
sodio sódico
2+
Mg magnesio magnésico
3+
Ga galio gálico
+2
Be berilio berílico
+3
Al aluminio alumínico
Cu +1 y +2
Na
+
Cu
cobre (I) cuproso
Ca calcio cálcico
3+
Bi bismuto bismútico
2+
cobre (II) cúprico Au oro (III) aúrico
2+
Fe hierro (III) férrico
2+
Ge germanio (IV) germánico
Au oro (I) auroso
+2 y +3
Fe hierro (II) ferroso
+2 y +4
Ge germanio (II) germanoso
2+
+
+
Mn manganeso (III) mangánico
+
Cs
Fr
Ag
cesio césico
francio fráncico
plata argéntico
2+
Ra radio rádico
+
Tl talio (III) tálico
2+
Ni níquel (III) niquélico
Ba bario bárico
2+
2+
Zn zinc zíncico
+
NH4 amonio amónico 2+
Cd cadmio cádmico
3+
Cationes con valencia múltiple 2+ Hg Hg2 + dimercurio (I) mercurioso
mercurio (II) mercúrico
+
In indio (III) índico
2+
Co cobalto (III) cobáltico
2+
Sn estaño (IV) estánnico
Sn estaño (II) estannoso
3+
Tl talio (I) talioso
3+
Ni níquel (II) niqueloso
4+
Pb plomo (II) plumboso
2+
3+
3+
3+
Cr cromo (IV) cromoso
4+
3+
Mn manganeso (IV) manganoso
4+
6+
Cr cromo (VI) crómico 6+
Mn manganeso (VI) mangánico
7+
Mn manganeso (VII) permangánico
4+
Pb plomo (IV) plúmbico
Cationes especiales (Cr y Mn como metales y como no metales) No metal
2+
Mn manganeso (II) manganoso
Sc escandio escándico
Co cobalto (II) cobaltoso
Cr cromo (III) crómico
+2, +3, +4, +6 y +7
3+
3+
2+
+2, +3, +4 y +6
Sr estroncio estróncico
In indio (I) indoso
4+
rubidio rubídico
2+
3+
Metal Cr cromo (II) cromoso
potasio potásico
2+
+
+1 y +3
Cationes con valencia única + + K Rb
Página 5/9
2+
4+
2+
Pd Pd Pt paladio (II) paladio (IV) platino (II) paladioso paládico platinoso
4+
Pt platino (IV) platínico
QUÍMICA BÁSICA (QB0) - FORMULARIO TABLA DE ANIONES Y CATIONES Aniones procedentes de ácidos hidrácidos -
+1
+2
-
F fluoruro
Cl cloruro
Brbromuro
HShidógenosulfuro sulfuro ácido bisulfuro
HSehidógenoseleniuro seleniuro ácido biseleniuro
HTehidógenotelururo telururo ácido bitelururo
S2sulfuro
Se2seleniuro
Te2telururo
OHhidróxido O2-
CNcianuro
Iioduro
Aniones simples que no proceden de ácidos hidrácidos -1
2-
óxido
O2 peróxido
-3
N3nitruro
P3fosfuro
-4
C4carburo
Si4siliciuro
+1
ClOoxoclorato (I) hipoclorito
BrOoxobromato (I) hipobromito
-2
As3arseniuro
Sb3antimoniuro
B3boruro
Aniones procedentes de ácidos oxácidos de los halógenos
+3
+5
+7
IOoxoyodato (I) hipoyodito
BrO2IO2ClO2dioxoclorato (III) dioxobromato (III) dioxoyodato (III) clorito bromito yodito BrO3IO3ClO3trioxoclorato (V) trioxobromato (V) trioxoyodato (V) clorato bromato yodato BrO4IO4ClO4tetraoxoclorato (VII) tetraoxobromato (VII) tetraoxoyodato (VII) perclorato perbromato peryodato
Página 6/9
QUÍMICA BÁSICA (QB0) - FORMULARIO TABLA DE ANIONES Y CATIONES Aniones procedentes de ácidos oxácidos de los calcógenos +2
SO2 2dioxosulfato (II) hiposulfito
SeO22dioxoseleniato (II) hiposelenito
TeO22dioxotelurato (II) hipotelurito
+4
SO3 2trioxosulfato (IV) sulfito
SeO32trioxoseleniato (IV) selenito
TeO32trioxotelurato (IV) telurito
HSO3-
HSeO3-
HTeO3-
+4
+6
hidrógenotrioxosulfato (IV)
hidrógenotrioxoseleniato (IV)
hidrógenosulfito sulfito ácido bisulfito
hidrógenoselenito selenito ácido biselenito
SO4 2tetraoxosulfato (VI) sulfato HSO4hidrógenotetraoxosulfato (VI)
+6
hidrógenosulfato sulfato ácido bisulfato
hidrógenotrioxotelurato (IV)
hidrógenotelurito telurito ácido bitelurito
SeO42TeO42tetraoxoseleniato (VI) tetraoxotelurato (VI) seleniato telurato HSeO4hidrógenotetraoxoselenato (VI)
hidrógenoseleniato seleniato ácido biseleniato
HTeO4hidrógenotetraoxotelurato (VI)
hidrógenotelurato telurato ácido bitelurato Aniones procedentes de ácidos oxácidos del nitrógeno
+3
+5
NO2dioxonitrato (III) nitrito NO3trioxonitrato (V) nitrato
Página 7/9
QUÍMICA BÁSICA (QB0) - FORMULARIO TABLA DE ANIONES Y CATIONES Aniones procedentes de ácidos oxácidos del fósforo y arsénico 4-
PO3
+5
trioxofosfato (V) metafosfato
P2O7 heptaoxodifosfato (V) pirofosfato
3-
PO4 tetraoxofosfato (V) (orto)fosfato 2-
+5
+5
HCO3 +4
-
hidrógenotrioxocarbonato (IV)
hidrógeno carbonato carbonato ácido bicarbonato
2-
CO3 trioxocarbonato (IV) carbonato
AsO4
3-
tetraoxoarseniato (V)
(orto)arseniato HAsO4
2-
HPO4 (orto)fosfato ácido
(orto)arseniato ácido
hidrógeno(orto)fosfato
hidrógeno(orto)arseniato
H2PO4
H2AsO4
-
(orto)fosfato diácido
(orto)arseniato diácido
dihidrógeno(orto)fosfato
dihidrógeno(orto)arseniato
Aniones procedentes de ácidos oxácidos del carbono y silicio 2SiO3 trioxosilicato (IV) metasilicato
Aniones procedentes de ácidos oxácidos del boro -
+3
BO2 dioxoborato (III) metaborato
CrO4 +6
2-
Cr2O7
2-
B4O7
2-
heptaoxotetraborato (III)
tetraborato Aniones procedentes de ácidos oxácidos del cromo y manganeso 2MnO4
tetraoxocromato (VI)
heptaoxodicromato (VI)
tetraoxomanganato (VI)
cromato
dicromato
manganato
MnO4 +7
3-
BO3 trioxoborato (III) ortoborato
-
tetraoxomanganato (VII)
permanganato
Página 8/9
Página 9/9 Densidad de soluciones Tabla. Densidad vs concentración porcentual en masa para soluciones varias
% w/w
NaCl
0 1 2 3 4 5 10 15 20 26 30 40 50 60 70 80 85 90 95 96 97 98 99 100
0,9991 1,0053 1,0125 1,0196 1.0268 1,0340 1,0707 1,1085 1,1478 1,1972
C 12H22O 11
NaOH
H 2SO4
CH3 COOH
HCl
NH3
0,9991 1,0021 1,0060 1,0099 1,0139 1,0178 1,0381 1,0592 1,0810 1,1082 1,1270 1,1765 1,2295 1,2864 1,3472 1,4117
0,9991 1,0106 1,0219 1,0331 1,0443 1,0554 1,1111 1,1655 1,2219 1,2848 1,3311 1,4339 1,5290
0,9991 1,0054 1,0129 1,0198 1,0266 1,0334 1,0687 1,1048 1,1430 1,1872 1,2212 1,3070 1,3989 1,5031 1,6150 1,7323 1,7842 1,8197 1,8358 1,8406 1,8413 1,8411
0,9982 0,9997 1,0012 1,0026 1,0041 1,0055 1,0126 1,0195 1,0261 1,0323 1,0383 1,0488 1,0575 1,0642 1,0686 1,0699 1,0688 1,0660 1,0606 1,0589 1,0570 1,0549 1,0525 1,0497
0,9982 1,0032 1,0082 1,0132 1,0181 1,0230 1,0474 1,0725 1,0980 1,1288 1,1493 1,1980
0,9991 0,9938 0,9895 0,9853 0,9811 0,9770 0,9575 0,9396 0,9228 0,9040
Interpolación lineal
Conocidos los valores de la función y = f(x) para dos valores de x: (x1, y1) y (x2, y2), el valor de y para un valor de x cualquiera conocido y comprendido entre x1 y x2, puede obtenerse suponiendo que la función es lineal ����) . Por tanto, de entre los puntos conocidos (AC acuerdo a los triángulos semejantes de la construcción ��� ��� x - x1 y - y1 AE BE → = adjunta: ���� = ����, o lo que es lo mismo: AD
y = �y2 - y1� *
CD x - x1
x 2 - x1
x2 - x1
+ y1
y2 - y1...