Práctica DE AULA 6 Ecuaciones Químicas PDF

Preview

Summary

Download Práctica DE AULA 6 Ecuaciones Químicas PDF

Description

PRACTICA DE AULA ESTEQUIOMETRIA 1

Balancear par tanteo cada una de las siguientes ecuaciones: a)

BaCl2 +

(NH4)2003

BaCO3

+

NH4CI

b)

KCIO3

KCI

+

c)

Al(OH)3

+

NaOH

4 NaA102

H2O

d)

Fe(OH)3

+

H2SO4

4 Fe2(SO4)3

H2O

e)

Na

H2O

4

NaOH +

f)

Mg

N2

4

Mg3N2

02

H2

g)

Mg

+02

4

h)

AgNO3

CuCl2

i)

C2H60

02

j)

FeCl2 +

Na3PO4

k)

CaC2 +

H2O

4

Mg0

4 AgCI

4

CO2

4 Fe3(PO4)2

C2H2

+

Cu(NO3)2

H2O

NaCI

Ca(OH)2

2.

I)

Mn02 +

m)

CaCO3

n)

Al

CO

P4 01 0 +

+

Al

4

A1203 +

H3PO4 4

H2SO4

H2O

Ca3(PO4)2 + CO2

4 Al2(SO4)3

4

Mn

+

+

H2O

H2

H3PO4

Cambie las siguientes ecuaciones, expresadas en palabras, a ecuaciones quimicas y balancear por tanteo. a)

axido Ferrico+ acido Clorhidrico

4 Cloruro ferrico + agua

b)

Cloruro de sodio + Nitrato de plomo(ll) 4 Cloruro de plomo(ll)

+ Nitrato

de sodio

c)

Bicarbonato de sodio + acido Fosforico

4 Fosfato de sodio + di6xido de

Carbono + agua

d)

Mercurio + oxigeno

4 axido de Mercurio(II)

e)

loduro de calcio + acido SulfOrico

4 Sulfato de calcio + loduro de

hidrOgeno

f)

Nitrato de bario + acido SulfOrico

g)

Cianuro de magnesio + acido Clorhidrico Cloruro de magnesio

4 Sulfato de bario + acido Nitrico

4 Cianuro de hidrogeno +

Fredy Perez Azahuanche

3.

Calcular la cantidad de gramos de ZnCl2 que se pueden preparar a partir de 34g de Zn. Zn

4.

HCI

4 ZnCl2

H2

Calcular la cantidad de gramos de H2 que pueden producirse a partir de 6,8g de Al. Al +

5.

NaOH

4 Na3A103

H2

Calcular la cantidad de moles de BaSO4 que pueden prepararse a partir de 60g de BaCl2. BaCl2

+

Na2SO4 4 BaSO4

NaCI

6.

Calcular el nOmero de moles de CaCl2 que se necesitan para preparar 85g de Ca3(PO4)2. CaCl2

7

Na3PO4

4 Ca3(PO4)2

+

NaCI

e:,Cuantos gramos de agua pueden formarse al quemar 1,70 mol de C2H6? C2H6

8.

+

+

02

4

CO2

+

H2O

Una muestra de 35g de Ca(OH)2 se deja reaccionar con 54g de H3PO4, segun la reaccion: Ca(OH)2 + a)

H3PO4

4 Ca3(PO4)2

+ H2O

e:,Cuantos gramos de Ca3(PO4)2 pueden producirse?

b)

Calcule el peso del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

c)

Si en realidad se obtienen 45,2g de Ca3(PO4)2 z,Cual es el porcentaje de rendimiento?

9.

Se trata el 0,61 mol de CuS con 1,40 mol de HNO3 de acuerdo a la siguiente reaccion: CuS

+

HNO3

4

Cu(NO3)2 + 33 + NO + H2O

a)

e:,Cuantos moles de Cu(NO3)2 pueden producirse?

b)

Si en realidad se obtiene 0,50 mol de Cu(NO3)2 LCual es el rendimiento porcentual?

c)

Calcule la cantidad de moles de reactivos en exceso que quedan al final de la reaccion.

Fredy Perez Azahuanche

10.

Una muestra de 1,4g de magnesio se trata con 8,3g de acido sulfOrico, segt:in la ecuacion: Mg

+

H2SO4

4 MgSO4 +

H2

a)

e:,Cuantos gramos de hidrogeno pueden producirse?

b)

Si en realidad se obtiene 0,060g de hidrogeno e:,Cual es el porcentaje de rendimiento de la reaccian?

c)

Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reaccian.

11.

Se trata 0,32 mol de Fe(OH)3 con 0,27 mol de H3PO4. Fe(OH)3 + H3PO4 a)

FePO4 + 3 H2O

e:,Cuantos gramos de FePO4 pueden producirse?

b)

Si en realidad se obtienen

34g de FePO4. e:,Cual es el porcentaje de

rendimiento?

c)

Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reaccian.

12.

El sulfuro de carbono puede obtenerse a partir del subproducto reaccion completa es:

302. La

5C + 2S02

4 CS2 + 4C0

e:,Cuantos CS2 puede producirse de 450 g de S02 con exceso de carbono. Considerar un rendimiento de conversion del S02 del 82%?

Fredy Perez Azahuanche...