Relatório de química - Volumetria de neutralização PDF

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Relatório de aula prática de Química, sobre volumetria de neutralização, aula ministrada pela professora Cláudia Barin....

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Universidade Federal de Santa Maria Centro de Ciências Naturais e Exatas Química Agronomia

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Discente: Geórgea Quevedo Disciplina/Semestre: Quimica Analítica/ 1° semestre Docente: Cláudia Barin

Santa Maria, 25 de abril de 2017

RESUMO A volumetria de neutralização baseia-se na reação de combinação dos íons hidrogênio e hidróxido com a formação de água. Com soluções padrões ácidas podem ser titulados substâncias de caráter alcalino, com soluções padrões alcalinas são tituladas substâncias de caráter ácido. O reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte. A padronização do NaOH foi realizada com o Biftalato de Potássio e com a Fenolftaleína, foi pipetado biftalato de potássio (C8H5KO4), adicionou-se a fenolftaleína e realizou-se a titulação. Também foi realizada a padronização do HCl, em que o mesmo foi pipetado e depois adicionou-se o azul de bromotimol e após, titulou-se.

INTRODUÇÃO Durante uma análise volumétrica, a quantidade do constituinte que se deseja determinar (amostra) é calculada através da reação dessa espécie química com uma solução padrão (solução de concentração conhecida). Dessa forma, sabendo-se a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, é possível calcular a concentração da substância analisada. A forma pela qual a solução-padrão é introduzida no meio reagente é conhecida por titulação, que pode ser volumétrica ou gravimétrica. Numa titulação gravimétrica, é feita a medida da quantidade de massa da solução-padrão que será consumida na determinação. Enquanto que na titulação volumétrica, é feita a medição do volume. O procedimento volumétrico é o mais conhecido e o mais utilizado, enquanto que o gravimétrico é usado somente em alguns casos especiais. As titulações volumétricas mais comuns são baseadas em reações do tipo ácido–base ou neutralização; oxidação-redução; formação de complexo e precipitação. O biftalato (C8H5KO4) é normalmente utilizado na normalização de NaOH como sendo um padrão primário. METODOLOGIA MATERIAIS: Pipeta volumétrica Pêra Erlenmeyer Bureta

REAGENTES: NaOH ~ 0,1 mol/L -1 Biftalato de potássio Fenolftaleína HCl ~ 0,1 mol/L -1 Ácido clorídrico Azul bromotimol PROCEDIMENTO: Foram pipetados 10mL de solução de biftalato de potássio e transferido para um erlenmeyer, adicionadas 2 gotas de indicador fenolftaleína para a padronização com NaOH e 2 gotas de indicador azul de bromotimol para a padronização com HCl. A seguir a bureta foi lavada com NaOH e preenchida sendo verificada a presença de bolhas e então foi realizada a titulação até a mudança de coloração. Esses procedimentos foram realizados 3 vezes em cada padronização.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

 Padronização com NaOH: Nos 10mL de biftalato de potássio (C8H5KO4) foram adicionadas 2 gotas de fenolftaleína nos três erlenmeyers e na primeira das três amostras foram titulados 9,9mL de NaOH e atingiu-se uma coloração rosa pink, na segunda amostra foram titulados 9,6mL de NaOH e atingiu-se uma coloração rosa bem claro e na terceira amostra foram titulados 9,8mL de NaOH e atingiu-se uma coloração rosa claro, como registrado nas fotos abaixo:

1a amostra

2a amostra

3a amostra

CÁLCULOS NAOH:

0,1 mol-1 __ 1000 mL X __ 9,93 mL X= 9,93x10-4 mol de biftalato 1ª amostra:

2ª amostra:

3ªamostra:

9,93x10-4 __ 9,9 mL Y __ 1000 mL Y1= 0,100 mol/ L-1 de NaOH

9,93x10-4 __ 9,6 mL Y __ 1000 mL Y2= 0,103 mol/ L-1 de NaOH

9,93x10-4 __ 9,8 mL Y __ 1000 mL Y3= 0,101 mol/ L-1 de NaOH

Fc=

val . experimental val. te ó rico

Fc=

0,100 0,1

Fc 1=1 mol/L -1 de NaOH

Fc=

val . experimental val. te ó rico

Fc=

0,103 0,1

Fc 2=1 ,03 mol/L -1 de NaOH

Fc=

val . experimental val. te ó rico

Fc=

0,101 0,1

Fc 3=1 ,01 mol/L -1 de NaOH

 Padronização com HCl:

Nos 10mL de ácido clorídrico (HCl) foram adicionadas 2 gotas de azul de bromotimol e as todas as amostras ficaram amarelo claro. Após, em todas as três amostras foram titulados a mesma quantidade de 8,8mL de NaOH e em todas a coloração obtida foi verde claro, como registrado nas fotos abaixo:

1a amostra

2a amostra

3a amostra

CÁLCULOS HCL: 1ª amostra: 0,1 mol/ L-1__ 1000 mL X__ 8,9 mL X= 8,9x10-4 mol de NaOH

0,1 mol/ L-1__ 1000 mL X__ 8,8 mL X= 8,8x10-4 mol de NaOH

-4

8,9x10-4 mol __ 9,93 mL Y__ 1000 mL Y= 0,088 mol/ L-1 de HCl

Fc=

val . experimental val. te ó rico

Fc=

0,088 0,1

Fc=¿ 0,88 mol/ L de HCl 2ªamostra:

8,8x10 mol __ 9,93 mL Y__ 1000 mL Y= 0,088 mol/ L-1 de HCl

X__ 8,8 Ml X= 8,8x10-4 mol de NaOH

8,8x10-4 mol __ 9,93 mL Y__ 1000 mL Y= 0,088 mol/ L-1 de HCl

val . experimental Fc= val. te ó rico

Fc=

val . experimental val. te ó rico

0,088 Fc= 0,1

Fc=

0,088 0,1

Fc=¿ 0,88 mol/ L de

Fc=¿ 0,88 mol/ L de HCl

HCl 3ªamostra: 0,1 mol/ L-1__ 1000 mL

BIBLIOGRAFIA HARRIS, Daniel C., Análise Química Quantitativa; 5ª edição, Rio de Janeiro, LTC, 2001 www.brasilescola.uol.com.br www.ebah.com.br...