SEM 7- Reporte Laboratorio -Aritmètica Quìmica PDF

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Reporte de práctica virtual de laboratorio

Nombre de la práctica

:

ARITMÉTICA QUÍMICA

Curso

: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÀNICA

Fecha

: 30/09/2021

Clase (NRC)

N °

: 1330

Integrantes (Apellidos y nombres)

1.

Pajuelo Cataño Miguel Angel

2.

Matta Paucar Sebastian Anthony

3.

Cavero Ojeda M. Pedro Orlando

4.

Antenor Orduña Jean Pierre

Nota

5.

1. Datos y resultados experimentales

a. En base a la experiencia de laboratorio SIMULACIÓN 1”, calcular y completar el siguiente cuadro. Explicar mediante un procedimiento los resultados obtenidos.

Masa del vaso vacío (g)

104,697

Masa del vaso vacío + Masa de la solución (g)

308,793

Masa de Solución de NaOH (g)

Volumen de solución (mL)

45,82 ml

Densidad de solución (g/mL)

Masa NaOH (g) al 80 %

Molécul as de NaOH

Moles NaOH

Datos: Masa Vaso vacío : 104,697g Masa Vaso + solución: 308,793 g Volumen: 45,82 ml Considerar que la soda se encuentra al 80 % de pureza

2. Discusiòn de resultados En base a lo observado en laboratorio y los cálculos realizados en el problema 1 ( citado arriba) , argumente con sus palabras como se obtuvieron las moles y el número de moléculas del NaOH pesando una muestra de esa solución al realizar la experiencia práctica de laboratorio virtual .

3. Conclusiones Establecer mínimo 3 conclusiones de importancia sobre lo aprendido en clase. (Sustentar)



Es importante ya que no solo nos ayudará en laboratorios sino tambien en la vida cotidiana, en este sentido nos permite evaluar y saber la cantidad o proporción de compuestos que necesitará en una reacción química. o

Por ejemplo: Las recetas de cocina

Para la realización de unas 10 galletas es ideal la “ecuación” química de la masa de reactivos, dejando así 200 gramos de harina + 2 huevos + 200 gramos de mantequilla + 1 taza de azúcar = 10 galletas. 

Una de las importancias de haber tomado esta clase es en la cual podremos saber la cantidad de partículas en una materia en la cual no se puede validar a simple vista o

Como ejemplo: Un vaso de agua.



Es importante el saber que cantidad de cada cosa estamos ingiriendo e investigar cuanto es la cantidad recomendada de ingerir y que sucedería si se consumen en exceso, cosa que en nuestro país se pasa muy desapercibido aun así encontrándose este en cada producto de supermercado. o

Por Ejemplo: Sopa Instantánea Ajinomen

Este producto cuenta con una alta cantidad de sodio que puede ser demostrado luego con la alta presión sanguínea que es la principal causa de enfermedades cardiovasculares.

4. Cuestionario

b) ¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular? Las fórmulas empíricas muestran proporciones más simples de átomos en un mismo compuesto de números enteros. Las fórmulas moleculares muestran cada tipo de átomo en una molécula. c) Calcule el número de moléculas de la sacarosa (C12H22O11) que hay en 18,56 g de esta sustancia que está presente en la caña de azúcar. M( c )=12,M( h)=1,M( o)=16 M( C12H22O11)=342g RESOL UCI ÓN: 342g -6, 022x10^ 23 18, 56g-x

x=( 18, 56x6, 022x10^ 23)/ 342 x=3, 268x10^ 22mol esdes acar osa....