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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.DACULTAD DE QUÍMICA.PROBLEMAS DE EQUILIBRIO FISICO, PARTE PRIMERA DE LA SERIE I1.- a) Muchas bacterias pueden sobrevivir a 100°C formando esporas, pero la mayor parte de las esporas bacterianas mueren a 120°C. Por esta razón, en los autoclaves para esterilizar...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO. DACULTAD DE QUÍMICA. PROBLEMAS DE EQUILIBRIO FISICO, PARTE PRIMERA DE LA SERIE I 1.- a) Muchas bacterias pueden sobrevivir a 100°C formando esporas, pero la mayor parte de las esporas bacterianas mueren a 120°C. Por esta razón, en los autoclaves para esterilizar instrumentos de laboratorio se aumenta la presión para alcanzar el punto de ebullición del agua a 120°C. Calcular a qué presión hierve el agua a 120°C. b) Calcular el punto de ebullición del agua en lo alto de una montaña de 14100 pies de altitud, donde la presión atmosférica es de 446 torr. Datos: El calor de vaporización del agua es 539.4 cal/g en su punto de ebullición normal.

2.- El alcanfor (C10H16O) es un insecticida que tiene un punto de sublimación normal de 178.6°C. Su calor de sublimación es 53.55 kJ mol-1. A 4.00 atm funde a 180°C, con un calor de fusión de 19.123 kJ mol-1. La densidad del sólido es 0.9853 g mL-1 y la del líquido 0.9213 g ML-1. a) Si tenemos una maleta con ropa y alcanfor a 29°C, calcular la máxima presión de vapor del gas de alcanfor dentro de la maleta. b) Si la maleta fuese aplastada por un tren y se alcanzase una presión de 1000 atm, calcular la temperatura de fusión del alcanfor en esas condiciones. c) Para que el alcanfor se comporte como un eficaz insecticida debe alcanzar una presión de vapor de al menos 0.50 torr. Si fuese invierno y la temperatura no superase los 2.0°C, indicar si esta temperatura sería suficiente para alcanzar esa presión de vapor. En caso contrario, calcular la temperatura mínima a la que el alcanfor es eficaz.

3.- Se conocen los siguientes datos para la p-cloroanilina: - Peso molecular = 127 g/mol - Punto de fusión normal = 70°C - Calor latente de fusión = 4700 cal/mol - Densidades en el punto de fusión: ρsolido = 1.45 g/cm3 ; ρliquido = 1.15 g/cm3 - Presión de vapor en el punto de fusión = 5.0 mmHg - Presión de vapor a 100°C = 20.0 mmHg a) Calcular el calor de vaporización. b) Calcular el punto de ebullición normal y el calor de sublimación. Indicar si el punto de fusión bajo 100 atm de presión será mayor o menor que el punto de fusión normal.

4.- Suponiendo que la presión que ejerce un patinador de 60.0 kg sobre el hielo es de 300 atm, calcular el descenso del punto de congelación normal del agua. Datos: Volumen molar del agua líquida = 0.0180 l/mol Volumen molar del hielo = 0.0196 l/mol. Entalpía de fusión del hielo = 6009 J/mol....