Title | Serie equilibrio químico |
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Author | Juanjo LG |
Course | Equilibrio y Cinética |
Institution | Universidad Nacional Autónoma de México |
Pages | 6 |
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Una muestra de 2,837 g de una aleación de plata (I) y plomo (II) se disuelve en ácido nítrico. La disolución se electroliza con una corriente de 3, amperios, cuyo rendimiento se supone del 100%. Al cabo de 10 minutos todo el plomo se deposita como óxido de plomo (IV). Se pide: a) el % de plomo y pla...
1.- Una muestra de 2,837 g de una aleación de plata (I) y plomo (II) se disuelve en ácido nítrico. La disolución se electroliza con una corriente de 3,5 amperios, cuyo rendimiento se supone del 100%. Al cabo de 10 minutos todo el plomo se deposita como óxido de plomo (IV). Se pide: a) el % de plomo y plata en la aleación b) el peso del depósito de óxido de plomo c) el tiempo que tarda en depositarse toda la plata M(Pb) = 207,2; M(O) = 16,0; M(Ag) = 107,9 ·
2.- Se construye una celda con dos electrodos de hidrógeno, uno de ellos normal y el otro con una disolución 0,1N de un ácido monoprótico débil HA. La f.e.m. de la pila es 0,250V. Calcular el pH de la disolución del ácido débil y su constante.
3.- Ajustar por el método del ión-electrón, la reacción de transformación en medio alcalino, del sulfato crómico en cromato potásico por la acción del clorato potásico que se convierte en cloruro. Y determinar el volumen de disolución de sulfato crómico 0,15N gastado para valorar 0,136 g de clorato potásico. Pesos atómicos: K(39,1); Cl (35,5).
4.- Calcular las cantidades de permanganato potásico e hidróxido potásico necesarios para producir 20,4 g de clorato potásico, a partir de las siguientes reacciones: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Cl2 + KOH → KClO2 + KCl + H2O Datos: Mn: 55,94 u.m.a; K: 39,1 u.ma., Cl: 35,45 u.ma.; O: 16 u.m.a. Ajuste previamente las ecuaciones por el método del ión electrón.
5.- Se forma una pila galvánica con dos electrodos de hidrógeno, el primero estándar y el segundo sumergido en 125 mL de una disolución de ácido
clorhídrico. Si el potencial de la pila a 25 ºC, es de 0,0355 V, calcular: a) la concentración de la disolución del ácido, y b) el potencial que se producirá si a la disolución clorhídrica se le añaden 80 mL de disolución 2,5 N de NaOH....