Taller química soluciones químicas PDF

Preview

Summary

Taller química soluciones químicas...

Description

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACUL ACULT TAD DE CIENCIAS E EXACT XACT XACTAS AS Y NA NATURALES TURALES INSTITUT INSTITUTO O DE QUÍMICA Ejercicios de Quí Química mica General (Soluciones) Porfesor JOHN JAIRO P PAR AR ARRA RA B.

1.

Qué volumen de una solución de Acido Sulfúrico 0.324 M es requerida para reaccionar completamente con 2.792 g de Na2CO3 de acuerdo a la siguiente ecuación: H2SO4 + Na2CO3

Na2SO4 + CO2 + H2O R: 813 mL

2.

Qué volumen de una solución 0.5 M de NaOH es requerido para reaccionar con 40 mL de una solución 0.5 M de H2SO4 H2SO4 + NaOH

Na2SO4 + H2O R: 0.08 L

3.

Calcule la Molaridad de una solución de H 2SO4, si 40 mL de la solución reaccionan con 0.364 g de Na2CO3.

4.

R: 0.085

Una muestra de 20 mL de una solución de NaOH reaccionan con 0.3641 g de KHP. Calcule la Molaridad de la solución básica. NaOH + KHP

NaKP + H2O

204.2 g

R: 0.089

5.

Una muestra de 0.2 g de Acido Oxálico impuro (COOH)2 requiere 39.82 mL de 0.1023 M de solución de NaOH para su completa neutralización. Calcule el porcentaje de pureza del (COOH)2

6.

R: 91.70

Qué volumen de 0.1 N de HNO3 se requiere para neutralizar 50 mL, 0.150 N de solución de Ba(OH)2.

7.

R: 75

Cómo prepararía 60 mL de una solución de HNO 3 0.20 M a partir de una solución 40 M de HNO3.

8.

Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 0.250 L de una solución 0.3 M de NaOH.

9.

Una tableta de menta efervescente contiene NaHCO3 como antiácido. Una tableta requiere 34.5

mL de solución 0.138 M de HCL para reaccionar

completamente. Determine el número de gramos de NaHCO 3 que contiene una pastilla. NaHCO3 + HCL

NaCL + H2O + CO2

10. Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 375 mL de solución 6.0 M de H2SO4. 11. Cuántos mL de una solución 3.0 M de H 3PO4 se requieren para reaccionar con 28 mL de KOH 5.0 M H3PO4 + KOH

K3PO4 + H2O

12. Cuántos gramos de CaO(s) se necesitan para reaccionar con 50 mL de 0.6 M de HCL CaO + HCL

CaCl2 + H2O R: 0.84

13. Una solución acuosa dada tiene una densidad de X g/mL y es Y % de soluto en masa. Obtenga una ecuación matemática que relaciones la Molaridad (M) con la molalidad (m) de una solución. R: m ‗ 100 M 100X - XY 14. Se añaden 2.3 g de Alcohol Etílico (C 2H5OH) a 500 g de agua. La disolución resultante es ______________ m en C2H5OH.

R: 01

15. La concentración promedio de iones de Sodio (Na +) en el suero sanguíneo humano es de unos 3.4 g/L. ¿Cuál es la Molaridad del ión Sodio? R: 0.15 16. Un cocinero sabe que una disolución acuosa 0.25 molal de NaCl hervira a 100.260C y por tanto hervirá huevos con más rapidez. Si el cocinero puso 496 g de NaCl en un recipiente. ¿Cuántos Kilogramos de agua debe añadir para tener la disolución 0.25 molal? 17.

R: 34

Se ha encontrado que el consumo de 44 g de Etanol puro tomado en forma de 4 onzas de Whisky o como 5.5 onzas de Martini, produce una concentración promedio de alcohol en la sangre de 0.08 g/100 mL de Alcohol. Si el volumen total de sangre de un adulto es de 7 Litros ¿Qué porcentaje del alcohol ingerido se encuentra en la sangre?

R: 13%

18. Un paciente que padece una úlcera duodenal puede presentar una concentración de HCL en el jugo gástrico de 8 x 10 -3 molar. Suponiendo que un estómago recibe 3 L diarios de jugo gástrico ¿Qué cantidad de medicina conteniendo 2.6 g de Al(OH)3 por 100 mL debe consumir diariamente para neutralizar el ácido?

R: 24 mL

19. Qué peso de KMnO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución 0.5 N, si el KMnO4 actúa como agente oxidante de una solución ácida? MnO-4

Mn+2 R: 3.95

20. Cuál es la Normalidad de una solución de Fe+2, si una muestra de 25 mL necesita 29.3 mL de KMnO4 0.442 en la reacción de titulación: 5Fe2+ + KMnO-4 + 8H+

5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O R:0.528

21. ¿Cuántos gramos de I2 pueden ser oxidados hasta KIO3 por 3.2 g de HClO? La reacción es:

I2 + HClO

KIO3 + HCl R: 3.1

22. Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de cloruro de sodio y producir una solución 20% en peso.

R: 600

23. Calcule la fracción molar del Etanol y del agua, cuando se disuelven 25 g de Etanol en 50 g de agua.

R: 0.16

24. ¿Cuál es la Molaridad y la Formalidad de una solución al 40% p/p de H 2SO4, si la densidad es de 1.19 g/mL? 25. Una solución de 25% de Etanol (C 2H5OH) y 75% de agua (en peso) tiene una densidad de 0.950 g/mL a 25ºC. Determine: a. La fracción molar X b. La molalidad m c. La molaridad M

26. a. ¿Cuál es la Normalidad de una solución de H2SO4 0.4 M?

R: 0.8

b. ¿Cuál es la Molaridad de una solución de KOH 0.5 N ? 27.

R: 0.5

¿Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado de densidad 1.8 g/mL que contiene Acido Sulfúrico al 95% p/p debe utilziarse para preaprar 2 L de disolución 5 N?

R: 3.87

28. El Aluminio reacciona con el Acido sulfúrico según la siguiente reacción: Al + H2SO4

Al2(SO4)3 + 3H2

a. ¿Qué volumen de una solución de H2SO4

2.8 M se necesita para

reaccionar exactamente con 81 g de Al?

R: 1.6

b. ¿Qué volumen se obtendrá de Hidrógeno a condiciones normales? R:100.8 29. Se necesitan 72.6 mL de solución de HCl para neutralizar completamente 1.86 g de CaCO3 puros. ¿Cuál es la normalidad de la solución de HCl? CaCO3 + HCl

NaCl + CO2 + H2O

R: 0.5

30. ¿Cuántos litros de Hidrógeno se pueden liberar a 760 mm de Hg y 27 ºC a partir de 50 mL de HCl 0.2 M, usando un exceso de Magensio? HCl + Mg

MgCl2 + H2 R: 0.12

31. Qué volumen de AgNO3 0.930 M serán necesarios para precipitar como AgBr todo el ión Bromuro en 70 mL de CaBr2 0.256 M. AgNO3 + CaBr2

AgBr + Ca(NO3)2 R: 43

32.

¿Cuántos gramos de NaOH comercial conteniendo 91% de NaOH se requerirán para preparar 600 ml de NaOH 2 N ?

33.

112 ml HCl(g)

a C. N.

R: 43.68

fueron pasados por 30 ml de una solución de

Ba(OH)2 0.2 N: a. ¿La solución resultante será ácida o neuntra? ¿por qué? b. ¿Cuántos gramos de BaCl2 se obtendrán de la solución? 34.

¿Cuántos ml de una solución 0.1 M de NaOH se requieren para neutralizar 25 ml de HCl 0.3 N ?

35.

R: 0.52

Cuál es la Molaridad de una solución de K2Cr2O7 0.5 N si el Cr2O7=2 a. CrO2 b. Cr+3 c. Cr+2

R: 75

36.

¿Cómo prepararía 5 x 10-2 ml de una solución 1.75 de HNO3 a partir de una solución 8.61 M de HNO3 ?

37.

Cuántos litros de HCl gase seco, medidos a 25ºC y 740 mm de Hg pueden ser separados por combinación de gas Cloro el Hidrógeno el cual puede ser liberado cuando 100 ml de una solución al 20% de H 2SO4 y densidad 1.14 g/ml es tratada con un exceso de aluminio.

38.

R: 11.7

Una solución conteniendo 12 g de NaOH fue añadida a una solución conteniendo 0.4 equivalente de Fe+3.

¿Cuántos gramos de Fe(OH) 3 se

precipitaron? 39.

R: 10.7

Cuántos ml de HNO3 0.3 N se requerirán para reaccionar con 24 ml de KOH 0.25 N.

40.

¿Cuál es la molaridad de la solución obtenida al mezclar 25 mL de NaCl 0.375 M con 42 mL de NaCl 0.632 M?

41.

R: 20

R: 0.536 M

¿Cuántos mL de NaOH 0.495 M se necesitan para neutralizar 63.5 mL de HCl 0.368 M ?

42.

¿Cuántos mL de NaOH 0.495 M se necesitan para neutralizar 63.5 mL de H2SO4 0.368 M ?

43.

Una muestra de 15 mL de vinagre se tituló con22.59 mL de NaOH 0.5 M hasta llegar al punto final. La densidad del vinagre fue 1.005 g/mL a) ¿Cuál fue la Molaridad del ácido acético en el vinagre?

R: 0.753

b) ¿Cuántos gramos de CH3COOH contenía la muestra de 15 mL de vinagre? R: 0679 g c) ¿Cuál fue el porcentaje en masa de ácido acético en el vinagre? R:4.50% 44. ¿Qué volumen de HCl 6.0 M se requiere para reaccionar con 8.65 y de CaCO 3 ? 45. Las soluciones para infusión intravenosa deben tener [ ] tales que el agua no pase hacia dentro o hacia fuera de los glóbulos rojos de la sangre. La glucosa C6H12O6, para vía intravenosa debe ser 0.31 a) Explique cómo preparar 1.0 L de solucón 0.31 M de glucosa. R: 56 g C6H12O6 en 1 matraz de 1 L b) ¿Qué [ ] de NaCl produciría la misma [ ] de partículas que una solución de glucosa 0.31 M ?

R: 0.16 M de NaCl

46. Una muestra de 0.2726 g de un metal se disolvió en 50 mL de HCl 0.5 M. Después de haberse disuelto todo el metal, el ácido sobrante fue titulado con NaOH 0.1054 M. Si se necesitaron 24.36 mL de esa solución de NaOH para neutralizar el ácido sobrante ¿Cuál fue la masa atómica del metal. El metal se disolvió para formar un ion. 47. ¿Cuántas moléculas de CH4O estan disueltas en 1.0 mL de una solución 1 x 10-4 M de CH4O?

48. Una muestra de 25 g de vinagre que contiene ácido acético (CH 3COOH), requiere 37.50 mL de NaOH de concentración 0.46 M para su neutralización. ¿Cuál es el % en masa de ácido acético en el vinagre? NaOH + CH3COOH

CH3COONa + H2O R: 4.144% de CH3COOH en el vinagre

49. Una muestra de 0.4308 g de mineral de Hierro se disuelve en ácido y el Hierro se convierte al estado Fe2+. Esta solución se hace reaccionar con una solución de KMnO4. La reacción requiere 27.35 mL de solución 0.02496 M de KMnO 4. Calcule el porcentaje de masa de Hierro en el mineral. 8 H+ + 5 Fe2+ + MnO-4

5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O R: 44.24% del mineral...