Tipos de equilibrio PDF

Preview

Summary

Tipos de equilibrio...

Description

Química. Gr Grupo: upo: BI-BQAN-1901-B2-001

Actividad 1. Foro de construcción de conocimiento.. Luis J Jesus esus Car Carrillo rillo Y Yam am Ma Matricula: tricula: ES1821001986 Fec echa: ha: 26 de May Mayo o de 2019 Docente: María Edith Na Nava va Méndez

Introducción: Al hablar de equilibrio químico podemos decir que es lla a denominación que se hace a cualquier reacción rev reversible ersible cuando se obs obser er erva va que las cantidades relativas de dos o más sustancias per permanecen manecen constantes, es decir decir,, el equilibrio químico se d da a cuando la concentración de las especies par participantes ticipantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se obser observan van cambios físicos a medida que transcur transcurre re e ell tiempo; siempre es necesario que e exista xista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción esto no sería posible. Es por eso que e existen xisten varios tipos de equilibrios, las cual cuales es tienen sus características par partt iculares.

Contesta las siguientes pre preguntas: guntas: 1. ¿Qué son los equilibrios de óxido-reducción? Los equilibrios de o oxido-r xido-r xido-reducción, educción, también llamado redo redox, x, es el que implica la transferencia de electrones entr entre e las sustancias que están impli implicadas, cadas, por otra par parte, te, las rreacciones eacciones redo redox x son la base de los generadores de cor corriente riente eléctrica denominados pilas electroquímicas. La o oxidación xidación es una pérdida de electrones. La re reducción ducción es una gana ganancia ncia de electrones, de igual for forma, ma, se define al agente o oxidante xidante como el compuesto que en el transcur transcurso so de una reacción química gana electrones, y agente re reductor ductor es la sustancia química que en el transcurso de una re reacción acción química pierde electrones. Todas las reacciones redo redox x son, pues, reacciones de tr transf ansf ansferencia erencia de electr electrones ones de un dador (reductor) a un aceptor (o (oxidante). xidante). En general, la sustancia o oxidante xidante se reduce y la sustancia reductor reductora a se o oxida. xida. Por ejemplo: Fu+Cu2+

Cu+F Cu+Fe2+ e2+

En la reacción el hier hierrr o pierde electr electrones, ones, se o oxida xida y actúa como rreductor eductor eductor,, y el ión Cu2+ gana electrones, se reduce y actúa como agente oxid oxidante. ante. Los procesos redox son equi equilibrios librios químicos y por ello se caracterizan por el valor de su constante de equilibrio equilibrio.. Todo proceso redox se puede considerar suma de dos procesos o semir semireacciones eacciones cor correspondientes respondientes a la oxi oxidación dación del reductor y a la reducción del oxid oxidante. ante.

2. ¿Qué son los equilibrios complejo-métricos? Los reactivos que ffor or orman man complejos se utilizan ampliamente en la titulación de ca cationes. tiones. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios gr grupos upos de donadores de electrones capaces de for formar mar enlaces co covalentes valentes coor coordinados dinados con los iones metálicos. La may mayoría oría de los iones metálicos reaccionan con donadores de electrones for formando mando compuestos de coordinación o COMPLEJOS. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compar compartidos tidos para for formar mar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligados inor inorgánicos gánicos comunes. El número de enlaces co covalentes valentes coor coordinados dinados se conoce como número de coor coordinación. dinación. Los más comunes son 2, 4 ó 6. La especie que se for forma ma puede tener carga positiva, ne nega ga gativa tiva o neutra neutra.. Ejemplo: Cu (NH3) 2+ 4 , Cu (NH2) CH2COO)2 , Cu Cl Cl4 4 2-

3. ¿Qué son los equilibrios de precipitación? La aparición de una fase sólida en el sen seno o de un líquido, bien por adición de un reactivo que ffor or orma ma un pro producto ducto insoluble con al algunos gunos de los iones de la disolución, o bien por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina. El fenómen fenómeno o de precipitación, así como el de disolución de precipitados ocupan un lugar muy impor importante tante en la Química. Sus principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Esto es debido a que e existe xiste una g gran ran cantidad de especies químicas que pueden s ser er identificadas por los precipitados que for forman, man, los cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra par parte, te, antes de lleg llegar ar al proceso de identificación, la separación de especies interf interfere ere erentes ntes suele ser necesaria y y,, entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación.

Por ejemplo:

Conc Conclusión: lusión: Los dif difer er erentes entes tipos de equilibrios son impor importantes, tantes, ya que nos per permiten miten establecer hasta qué punto puede avan avanzar zar un proceso. Si queremos ver a qué ve velocidad locidad ocur ocurren ren los cambios en dicho proceso, deb debemos emos revisar la cinética química de dic dicho ho proceso, de igual manera este estudio nos ser servirá virá para poder aplicar aplicarlo lo en la industria del alimento, en la aut automotriz, omotriz, en la medicina, en el estudio del medio ambiente, etc.

Bibliografía Brunatti, C., & Martin, A. (sn). EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN: Materias.f. Recuperado el 26 de Mayo de 2019, de http://materias.fi.uba.ar/6305/download/EQUILIBRIO%20DE%20PRECIPITACION.pdf Gomez, H. (sn). Equilibrios Redox: Fquim. Recuperado el 26 de Mayo de 2019, de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/REDOX_1276.pdf Ibero. (sn). 8. Reacciones de formación de complejos: Ibero. Recuperado el 26 de Mayo de 2019, de https://ibero.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf Mendez, A. (31 de Enero de 2012). Equilibrios de precipitación: La Guia. Recuperado el 26 de Mayo de 2019, de https://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/quimica-analitica/equilibrios-deprecipitacion Octavio. (28 de Enero de 2013). Equilibrios de oxidación-reducción: Kerchak. Recuperado el 26 de Mayo de 2019, de https://kerchak.com/equilibrios-de-oxidacion-reduccion/ UCLM. (sn). Equilibrio de precipitacion: UCLM. Recuperado el 26 de Mayo de 2019, de https://previa.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio %20precipitacion.pdf

UDEA. (sn). Equilibrio De Formación De Complejos: UDEA. Recuperado el 26 de Mayo de 2019, de http://docencia.udea.edu.co/cen/QuimicaAnaliticaI/otros_equilibrios/complejos.htm...