Unidad 2. Tabla Periódica Ejercicios PDF

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ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL PERÍODO 2021B

Clase No: 19

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Tema de la clase: TABLA PERIÓDICA Nombre: Adriel Manzano

Fecha: 01-febrero-2022

Gr: 5

Ejercicios de aplicación 1.

A partir de la configuración electrónica, determinar el periodo, grupo y bloque al que pertenecen los siguientes elementos:

Elemento 34

Se

38

Sr

48

Cd

37

Rb

7

2.

N

Configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4

Periodo 4

Grupo A

Bloque p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s2

5

A

s

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s24d10

5

B

d

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s1

5

A

s

1s2 2s2 2p3

2

A

p

Considerando las configuraciones electrónicas de los elementos: [A] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (Periodo: 4; Grupo: B; Familia: VB; Bloque:d) (Cuarto elemento de la familia VB: V) [B] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. (Periodo: 4; Grupo: B; Familia: IIB; Bloque:d) (Cuarto elemento de la familia IIB: Zn) Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) b) c) d) e)

3.

Los dos elementos pertenecen al mismo grupo Perteneces a diferentes periodos Pertenecen al mismo bloque Son elementos de transición interna Tienen una configuración electrónica similar

(V) (F) (V) (F) (Los elementos pertenecen al bloque d no al f) (V) (Ambos elementos pertenecen al mismo grupo)

El estado cuántico del penúltimo electrón de cierto átomo es: 3, 1, -1, - ½. Determinar: a) su número atómico; y, b) su ubicación en la tabla periódica. n: 3; L: 1 (subnivel p); m: -1; s:-1/2 (Est. Cuántico penúltimo electrón) -1 0 +1 3p5 CE.: 1s22s22p63s23p5 (Z: 17) (Periodo: 3; Grupo: A; Familia: VIIA; Bloque:p) (3 elemento de la familia VIIA: Cl)

4.

En el último subnivel de la configuración electrónica del átomo A con n = 4 y l = 1 existen 6 electrones apareados.

Entonces, el elemento: a) es un anfígeno; b) pertenece al bloque d; c) se ubica en el tercer período; d) es gas noble. Escribir la configuración electrónica del elemento. n: 4; L: 1 (subnivel p) -1 0 +1

5.

4p6Z CE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 (Z=36) (Periodo: 4; Grupo:A; Familia: VIIIA; Bloque:p) (4 elemento de la familia VIIIA: Kr) Rta: Es un gas noble al pertenecer a la familia VIIIA El compuesto PX5 tiene en total 100 protones. a) Determinar el número atómico de X; b) ubicar al elemento X en la tabla periódica a partir de la configuración electrónica; y, c) identificar al elemento. Z=p+ ; ZPX5=100; P=15e- ; a) PX5=P+5x; 100= 15+5x; x=Z=17 b) CE: 1s22s22p63s23p5; (Periodo: 3; Grupo: A; Familia: VIIA; Bloque:p) (3 elemento de la familia VIIA: Cl)

Un anión A-2 tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Determinar: a) la configuración electrónica del elemento; b) la ubicación del elemento. A-2 = 1s22s22p63s23p6= 18eA=1s22s22p63s23p64s2= 20e(Periodo: 4; Grupo: A; Familia: IIA; Bloque:s) (4 elemento de la familia IIA: Ca) 6.

7.

Si la suma de electrones de las especies isoelectrónicas X -3 y Y+1 es 72; entonces, los elementos X e Y pertenecen respectivamente a las familias de los: a) alcalino térreos y halógenos; c) anfígenos y halógenos; c) carbonoides y nitrogenoides; d) nitrogenoides y halógenos; e) nitrogenoides y alcalinos. F) actínidos y halógenos. Elemento #e#p+ -3 X 36 39 Y+1 36 35

X=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s24d1 (Periodo: 5; Grupo: B; Familia: IIIB; Bloque:d) (5 elemento de la familia IIIB: Y) Itrio (Actínidos) Y=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p5 (Periodo: 4; Grupo: A; Familia: VIIA; Bloque:p) (4 elemento de la familia VIIA: Br) Bromo (Halógenos)

8.

El elemento A tiene una carga electrónica de 2,736 x 10-8 ues; el catión B +3 presenta 27 electrones; el anión C -3 tiene 53 protones. a) Ubicar a los elementos en la tabla periódica a partir de su respectiva configuración electrónica; b) determinar el estado cuántico del último electrón de cada elemento

PROPIEDADES PERIÓDICAS 9.

La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso se denomina: a) electronegatividad; b) afinidad electrónica; c) energía de ionización; d) energía de disociación del enlace; e) ninguna respuesta. R: (C) La energía de ionización es necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso. 10. Los gases nobles en cada período corresponden al elemento de mayor: a) radio atómico; b) energía de ionización; c) electronegatividad; d) afinidad electrónica; e) ninguna respuesta. R: (B) La energía de ionización aument proporcionalmente de izquierda a derecha. 11. Indique si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes proposiciones:      

La electronegatividad es una medida de la tendencia que tiene un átomo para atraer electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo………………………………………………………………(V) La segunda afinidad electrónica es siempre positiva…………(V) Si dos elementos están en el mismo período, el de mayor número atómico tiene mayor efecto pantalla…………………………………………………….(F) Si dos iones son isoelectrónicos, el de mayor Z tiene menor tamaño … … … … … … … … … … … … … … … … … … … . . . (V) El radio iónico es la distancia aproximada entre el núcleo y el electrón más externo de un ion………………………………………………….……………(V) El radio de un catión siempre será menor que el de su correspondiente átomo………………………………………………………………(V)

12. Considerando las propiedades periódicas de los elementos: a) la energía de ionización del 9F es mayor que la del 8O; (Verdadero: La EI aumenta de O con respecto a F) b) el efecto de pantalla es igual para todos los elementos que pertenecen a un mismo grupo; (Lo es pero para el mismo nivel) c) la electronegatividad disminuye con el incremento de la carga nuclear en un período; d) el tamaño del ión F-1 es menor que el del átomo de F. 13. El carácter metálico se incrementa: a) a mayor carga nuclear en un período; b) a mayor electronegatividad; c) a menor energía de ionización en un grupo; d) ninguna respuesta. R: (C) los elementos con menor EI son los metales, así como también la capacidad de perder electrones es evidente. 14. Los números cuánticos del ultimo electrón de un átomo son (5, 1, 1, +1/2); el elemento es: a) Metal b) No metal del cuarto periodo

c) Un elemento de transición d) Tiene un estado de oxidación de +5 e) Ninguna respuesta

15. El elemento que pertenece al período del 17Cl y que tiene un estado de oxidación negativo igual a – 3; a) posee 15 protones; b) presenta mayor energía de ionización que el azufre; c) es de mayor tamaño atómico que el aluminio; d) es más electronegativo que el nitrógeno; e) ninguna respuesta.

16. Si el estado cuántico del penúltimo electrón de un átomo es: 3, 0, 0, -½; entonces el elemento: a) es un metaloide; b) presenta mayor volumen que el sodio; c) es un gas noble; d) es un metal. Escribir la configuración electrónica del elemento.

17. Se tienen los elementos X, Y y Z de números atómicos 3, 9, y 20 respectivamente, entonces la respuesta incorrecta es: a) Y es el elemento más electronegativo; b) el estado de oxidación de X es +1; c) X presenta menor tamaño que Y; d) Z tiene la menor energía de ionización.

18. Para los elementos químicos de números atómicos 20, 35, 31: a) determinar su ubicación en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica, b) identificar a los elementos, c) ordenarlos de mayor a menor electronegatividad, radio atómico y energía de ionización.

19. Dados los elementos X, Y y Z tales que: la configuración electrónica de X termina en 5p 4; la energía de la última ionización de Y es 64340 KJ/mol; y, Z es el metal alcalino del tercer período. Entonces: a) X es el elemento de mayor electronegatividad; b) Z es el de menor tamaño atómico; c) Y es el de mayor energía de ionización; d) X tiene el mayor carácter metálico; e) ninguna respuesta.

20. El ion monovalente de cierto elemento alcalino presenta 36 electrones, el elemento B pertenece al periodo del Kriptón y es el de mayor electronegatividad de ese periodo; y el elemento C se ubica en el bloque p, pertenece al cuarto periodo y en el último subnivel presenta dos electrones apareados. Determinar la ubicación en la

tabla periódica.

21. Los iones monoatómicos estables A -2, B+1, C-1 tienen igual configuración electrónica que el gas noble del tercer período; entonces: a) C tiene mayor radio atómico que B; b) C posee mayor energía de ionización; c) B es el más electronegativo; e) ninguna respuesta....