Actividad 3 U2. Problemas de cálculos usando el método de Mohr y complejometria con EDTA. educate PDF

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Problemas de cálculos usando el método de Mohr y complejometria con
EDTA...

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Universidad Autónoma de Chiapas Escuela de Ciencias Químicas Sede Ocozocoautla Licenciatura en Químico Farmacobiólogo

Química Analitica II Unidad 2. Volumetría Actividad 3. Problemas de cálculos usando el método de Mohr y complejometria con EDTA Instrucciones: Revisa el video del método de Mohr y resuelve los problemas.

Nombre del alumno: Lourdes anahi López López Grupo: 3 “A” Fecha: 20/04/2021

Instrucciones: Para responder las preguntas del cuestionario hay que ver el video Determinación del contenido de cloruros de agua: Método de Mohr Enlace del video https://www.youtube.com/watch?v=laT7Q4N3uQY Parte 1. Cuestionario (4 puntos) 1. Las reacciones de precipitación de cloruros en el método de Mohr tiene una limitante que es el pH. a) ¿Cuál es el rango de pH recomendable? Mayor de 7 y menor de 10 b) Que ocurre si el pH esta fuera de ese rango en el punto de equivalencia? Precipita el hidróxido de plata y no el cromato de plata c) Que sucede en la reacción si el pH es muy alcalino, arriba de 10. Escribe que compuestos se forman (formula química y nombre) Se corre el peligro de que precipite el hidróxido de plata (AgOH) y no el cromato de plata(Ag2CrO4) d) Que ocurre en la reacción si el pH es ácido. Escribe que compuestos se forman (formula química y nombre) El ion cromato interviene en los equilibrios que se muestran dando lugar a la formación de dicromato con lo cual la cantidad de cromatos disminuye y la aparición del precipitado de cromato de plata se da lejos del punto de equivalencia Cromato de plata (Ag2CrO4) 2. ¿Cuál es la solución Valorante y el indicador utilizado? Valorante: nitrato de plata (AgNO3) Indicador: cromato potásico (K2CrO4)

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3. Cuantos precipitados se forman durante la valoración y en qué momento se termina la valoración. Dos precipitados La valoración termina cuando la disolución cambia a color pardo rojizo 4. ¿Para realizar los cálculos que datos se deben de tomar en cuenta? El volumen gastado de reactivo valorante Miligramos de cloruros por cada litro de agua

Parte 2. Resuelve los problemas. Tienen la respuesta para que verifiques tu resultado. Realiza la resolución. (6 puntos) 1. Se usó el método de Mohr, para determinar la concentración de cloruros. El pH de una muestra fue de 7, se tomaron 10 ml y se aforo en un matraz Erlenmeyer a 40 ml con agua destilada. Se usó como indicador cromato de potasio 0.01 N. En la titulación se gastó un total de 12.5 ml de Ag NO 3. ¿Determina la concentración de cloruro en mg/L? R=110.7 mg/L Formula: Ppm Cl:

(𝑽 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 𝑿 𝑵 𝑨𝒈𝑵𝑶 𝑿 𝒑𝒆𝒒 𝑪𝒍) x 1000 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂

Ppm Cl:

(𝟏𝟐.𝟓𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 𝑿 𝟎.𝟎𝟏𝑵 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑵𝑶 𝑿 𝟑𝟓.𝟒𝟓 𝒅𝒆 𝑪𝒍 ) x 1000 𝟒𝟎𝒎𝒍

Ppm Cl:

𝟒.𝟒𝟑𝟏𝟐𝟓 𝟒𝟎𝒎𝒍

x 1000

Ppm Cl= 110.78mg/L = 0.11078 g/L

2. En una volumetría de complejometría se gastaron 45.5 ml de valorante EDTA a 0.1N. Se utilizó como indicador negro de eriocromo en 100 ml de muestra. ¿Determinar la dureza del agua? R=455 ppm 𝒎𝒆𝒒 𝒎𝒈 CaCO3 ppm(mg/L) = 𝑽 𝑬𝑫𝑻𝑨 (𝒎𝒍) 𝒙 𝑵𝑬𝑫𝑻𝑨 ( ) 𝒙 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒎𝒆𝒒 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 ( )𝒙 𝒎𝑳 𝒎𝒆𝒒

𝒎𝑳 ) 𝑳

𝟏𝟎𝟎𝟎(

𝑨(𝒎𝑳)

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NEDTA= Normalidad del EDTA = 0.1N VEDTA= Volumen de EDTA=45.5ml Peso meq CaCO3= 100mg/meq A= Volumen de alícuota =100ml CaCO3 ppm(mg/L) = 𝟒𝟓. 𝟓𝒎𝒍 𝒙 𝟎. 𝟏𝑵 𝒙 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒈/𝒎𝒆𝒒 𝒙

𝒎𝑳 ) 𝑳

𝟏𝟎𝟎𝟎(

𝟏𝟎𝟎𝒎𝒍

CaCO3 ppm(mg/L) =4,550 ppm CaCO3 Nota: Para obtener el resultado que nos dio se tiene que tener una normalidad de 0.01N CaCO3 ppm(mg/L) = 𝟒𝟓. 𝟓𝒎𝒍 𝒙 𝟎. 𝟎𝟏𝑵 𝒙 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒈/𝒎𝒆𝒒 𝒙 CaCO3 ppm(mg/L) =455ppmCaCO3

𝒎𝑳 ) 𝑳

𝟏𝟎𝟎𝟎(

𝟏𝟎𝟎𝒎𝒍...