Actividad 3 U2. Problemas de cálculos usando el método de Mohr y complejometria con EDTA. Resuelto PDF

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Son ejercicios que hicimos en clases y son un poco faciles así mismo se hablan sobre las titulaciones de sustancias que forman analitos no solubles...

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Universidad Autónoma de Chiapas Escuela de Ciencias Químicas Sede Ocozocoautla Licenciatura en Químico Farmacobiólogo

Química Analitica II Unidad 2. Volumetría Actividad 3 . Problemas de cálculos usando el método de Mohr y complejometria con EDTA Instrucciones: Revisa el video del método de Mohr y resuelve los problemas. Nombre del alumno: Mariana Daniela Jiménez Arizmendi Grupo: 3°A Fecha: 21/04/2021

Instrucciones: Para responder las preguntas del cuestionario hay que ver el video Determinación del contenido de cloruros de agua: Método de Mohr Enlace del video https://www.youtube.com/watch?v=laT7Q4N3uQY Parte 1. Cuestionario (4 puntos)

1. Las reacciones de precipitación de cloruros en el método de Mohr tiene una limitante que es el pH. a) ¿Cuál es el rango de pH recomendable? El pH debe estar en 7 y 10. b) ¿Qué ocurre si el pH esta fuera de ese rango en el punto de equivalencia? Va ha depender si el pH es alcalino o acido, ya que si es alcalino da como resultado hidróxido de plata y si es acido da como resultado dicromato. y no es el resultado que se quiere obtener. c) Que sucede en la reacción si el pH es muy alcalino, arriba de 10. Escribe que compuestos se forman (formula química y nombre) Si el pH>10, el ión Ag+ precipita como AgOH antes que como Ag2CrO4 no detectándose el color rojo de indicación del punto final. d) Que ocurre en la reacción si el pH es ácido. Escribe que compuestos se forman (formula química y nombre) si el pH10, el ión Ag+ precipita como AgOH antes que como Ag2CrO4 no detectándose el color rojo de indicación del punto final. 2. ¿Cuál es la solución Valorante y el indicador utilizado? Solución valorante: (AgNO3) Nitrato de plata Indicador: (K2CrO4 al 5%) Cromato de potasio 3. Cuantos precipitados se forman durante la valoración y en qué momento se termina la valoración. Son dos precipitados, el primero es un precipitado color blanco Cl+Ag->AgCl(s), mientras que el segundo precipitado es color rojo 2Ag++CrO42Ag2CrO4 (s) 4. ¿Para realizar los cálculos que datos se deben de tomar en cuenta? Se debe tomar en cuenta el volumen gastado de la bureta y después hacer los cálculos necesarios y mostrando lo mL de cloruro por cada litro de agua Parte 2. Resuelve los problemas. Tienen la respuesta para que verifiques tu resultado. Realiza la resolución. (6 puntos) 1. Se usó el método de Mohr, para determinar la concentración de cloruros. El pH de una muestra fue de 7, se tomaron 10 ml y se aforo en un matraz Erlenmeyer a 40 ml con agua destilada. Se usó como indicador cromato de potasio 0.01 N. En la titulación se gastó un total de 12.5 ml de Ag NO3. ¿Determina la concentración de cloruro en mg/L? R=110.7 mg/L Datos V=12.5 (volumen gastado AgNO3) N= 0.01 (Normalidad) Peq= 35.45 (Peso equivalente de Cl que es igual a su peso atómico) Formula 𝑝𝑝𝐶𝑙 =

(𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑁𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑃𝑒𝑞 𝐶𝑙) × 1000 𝑉 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

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Sustitución y resultado 𝑝𝑝𝐶𝑙 =

[(12.5 𝑚𝐿 × 0.01𝑁 × 35.45] × 1000 = 110.7 𝑝𝑝𝑚 𝑜 110.7 𝑚𝑔/𝐿 40 𝑚𝐿

2. En una volumetría de complejometría se gastaron 45.5 ml de valorante EDTA a 0.01N. Se utilizó como indicador negro de eriocromo en 100 ml de muestra. ¿Determinar la dureza del agua? R=455 ppm Datos 𝑁𝐸𝐷𝑇𝐴 = 0.01𝑁 𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 = 45.5𝑚𝐿 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑒𝑞 𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 100

𝑚𝑔 𝑚𝑒𝑞

𝐴 = 100𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎 Formula 𝑚𝐿 1000( ) 𝑚𝑒𝑞 𝑚𝑔 𝑚𝑔 𝐿 )× ) = 𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 (𝑚𝐿 ) × 𝑁𝐸𝐷𝑇𝐴 ( 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑝𝑝𝑚 ( ) × 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑒𝑞 𝐶𝑎𝐶𝑂3( 𝑚𝑒𝑞 𝐿 𝑚𝐿 𝐴(𝑚𝐿) Sustitución y resultado 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑝𝑝𝑚 (

𝑚𝑔 𝐿

) = 45.5𝑚𝐿 × 0.01𝑁 (

𝑚𝑒𝑞

𝑚𝑔

) × 100 ( 𝑚𝑒𝑞) × 𝑚𝐿

1000(

𝑚𝐿 𝐿

100 𝑚𝐿

)

= 455ppm...