Übungsaufgaben Grundlagen der Chemie PDF

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Übungsaufgaben Grundlagen der Chemie ...

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Übungsaufgaben zur Vorlesung Grundlagen der Chemie

Elsholz

2017

5.1 Das Löslichkeitsprodukt von CaSO4 beträgt 1,96  10-4 mol2/L2 . Wie hoch ist die Stoffmengenund die Massenkonzentration an Ca2+-Ionen, wenn Sie 2 g CaSO4 in einen Liter Wasser geben? 5.2 Das Löslichkeitsprodukt von Bleicarbonat (PbCO3) beträgt 1,5  10-13 mol2/L2 . Wie hoch ist die Massenkonzentration an Pb2+-Ionen (Angabe in µg/L), wenn Wasser in einem Bleirohr steht in dem sich eine PbCO3-Schicht gebildet hat? 5.3 Ordnen Sie folgende Wasserstoffverbindungen nach Säurestärke: a) NH3 , H2O , HF, H2S b) HF , HCl , HBr , HI c) HCl , HClO4 d) HNO2, HNO3 e) H2SO4, H2S, H2SO3 5.4 Welcher pH-Wert errechnet sich für folgende Lösungen, wenn vollständige Dissoziation angenommen wird ? a) c(HNO3) = 0,01 mol/L b) c(1/2 H2SO4) = 2 mol/L c) c(NaOH) = 0,001 mol/L d) c(NaCl) = 1 mol/L e) c(1/3 H3PO4) = 0,01 mol/L f) c(H3PO4) = 0,001 mol/L g) c(NH3) = 0,001 mol/L h) c(CaO) = 0,001 mol/L

5.5 Gegeben sind folgende Säurekonstanten, welcher pH-Wert (1.Näherung) ergibt sich daraus für die angegebenen Lösungen?

pKS 4,75 - 1,6 3,18 14,3 9,25 Säure HAc HCl HF Na+ NH4+ Anmerkung: Ac = Acetat = CH3-COO- ; HAc = Essigsäure

11,67 Ca(OH)+

Geben Sie wie im Beispiel gezeigt (vor der Berechnung) den Typ der Lösung und die Formel zur Berechnung an.

Lösung

Typ

Formel

pH-Wert

c(HF) = 0,1 mol/l

schwache Säure

pH = ½ (pKS - log cS)

½*(3,18 -(-1)) = 2,09

c(HAc) = 10-6 mol/l c(HF) = 0,01 mol/l c(NaOH) = 0,01 mol/l c(NH4OH) = 0,01 mol/l...