Chemische Gleichungen und Stöchiometrie PDF

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ne gute Zusammenfassung...

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Chemische Gleichungen und Stöchiometrie Eine chemische Gleichung drückt die Nettoänderung der Zusammensetzung in Verbindung mit einer chemischen Reaktion aus, indem die Anzahl der Mole der Reaktanten und Produkte angezeigt wird. Da jedoch jede Komponente ihre eigene Molmasse hat, definieren Gleichungen auch implizit die Art und Weise, in der die Massen von Produkten und Reaktanten in Beziehung stehen. In dieser Einheit werden wir uns darauf konzentrieren, diese Massenbeziehungen zu verstehen und zu nutzen.

In einer chemischen Reaktion werden ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umgewandelt: Reaktanten → Produkte

Der Zweck einer chemischen Gleichung besteht darin, diese Beziehung in Form der Formeln der tatsächlichen Reaktanten und Produkte auszudrücken, die eine bestimmte chemische Veränderung definieren. Zum Beispiel würde die Reaktion von Quecksilber mit Sauerstoff zur Erzeugung von Quecksilberoxid durch die Gleichung ausgedrückt werden

Hg + O2 → HgO2 Manchmal ist es aus praktischen Gründen wünschenswert, den physikalischen Zustand (Gas, Flüssigkeit oder Feststoff) einer oder mehrerer Spezies durch geeignete Abkürzungen anzuzeigen: Hg (l) + O2 (g) → HgO2 (s) 1

C (Graphit) + O 2 (g) → CO 2 (g)

C (Diamant) + O2 (g) → CO2 (g) Dies ist jedoch immer optional.

Wie man chemische Gleichungen liest und schreibt Eine chemische Gleichung ist eine Aussage über eine Tatsache: Sie drückt die Nettoänderung aus, die als Ergebnis einer chemischen Reaktion auftritt. Dabei muss es mit dem Gesetz der Massenerhaltung übereinstimmen:

Im Zusammenhang mit einer gewöhnlichen chemischen Reaktion bedeutet die Erhaltung der Masse, dass Atome weder erzeugt noch zerstört werden. Diese Anforderung wird leicht erfüllt, indem sichergestellt wird, dass alle Atome auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl haben.

Wenn wir eine Gleichung ausbalancieren, machen wir sie einfach konsistent mit der beobachteten Tatsache, dass einzelne Atome in chemischen Veränderungen konserviert sind. Es gibt kein gesetztes "Rezept" zum Ausgleich gewöhnlicher chemischer Gleichungen; Am besten beginnen Sie damit, ausgewählte Beispiele, wie sie unten aufgeführt sind, sorgfältig zu studieren. VERBRENNUNG VON PROPAN

Schreiben Sie eine ausgewogene Gleichung für die Verbrennung von Propan C3H8 in Sauerstoff O2. Die Produkte sind Kohlendioxid CO2 und Wasser H2O. 2

Lösung

Beginnen Sie mit dem Schreiben der unsymmetrischen Gleichung C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Es ist normalerweise am besten, wenn man zuerst die Verbindungen mit dem am wenigsten häufigen Element ausgleicht, so dass wir zuerst die Gleichung für Kohlenstoff ausgleichen: C3H8 + O2 → 3 CO2 + H2O

Wenn wir den Sauerstoff ausgleichen, sehen wir, dass eine gerade Zahl von O2-Molekülen auf der linken Seite nicht zu der ungeraden Anzahl von O-Atomen führen kann, wie rechts gezeigt. Machen Sie sich jetzt keine Sorgen - verwenden Sie einfach den entsprechenden Bruchkoeffizienten:

C3H8 + 3 ½ O2 → 3 CO2 + H2O Schließlich balancieren wir die Wasserstoffe aus, indem wir rechts mehr Wasser hinzufügen:

C3H8 + 7/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Ah, aber jetzt sind die Sauerstoffatome wieder ausgeschaltet - das Fixieren erlaubt uns auch, den Bruch auf der linken Seite loszuwerden:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 3

Es kommt jedoch oft vor, dass wir einen Bruchkoeffizienten haben, wie in dieser Variante des obigen Beispiels.

Verbrennung von Ethan Schreiben Sie eine ausgewogene Gleichung für die Verbrennung von Ethan C2H6 in Sauerstoff O2. Die Produkte sind Kohlendioxid CO2 und Wasser H2O.

Lösung Beginnen Sie mit dem Schreiben der unsymmetrischen Gleichung

C2H6 + O2 → CO2 + H2O ... dann balanciere den Kohlenstoff:

C2H6 + O2 → 2 CO2 + H2O

Lasst uns den Wasserstoff als nächstes ausbalancieren: C2H6 + O2 → 2 CO2 + 3 H2O

... aber jetzt brauchen wir links eine nicht ganzzahlige Anzahl von Disauerstoffmolekülen: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 4

Ich bevorzuge es, es einfach in dieser Form zu belassen; es ist nichts falsch mit 7/2 = 3 ½ Molen O2, und wenig zu gewinnen durch Multiplikation jedes Terms mit zwei - nicht, wenn dein Lehrer ein echter Verfechter ist, es "nach dem Buch" zu machen, in welchem Fall es dir besser geht schreiben 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

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