Nomemclature - résumé en synthèse de la nomenclature en lien avec le livre - Chemistry PDF

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Summary

résumé en synthèse de la nomenclature en lien avec le livre...

Description

Composé ionique binaire (type 1 ) -sont formé d’un ion positif (cation) qui apparait en 1ier dans la formule et d’un ion négatif (anion)

1.

on nomme d’abord l’anion puis le cation

2.

le nom d’un cation monoatomique (formé un seul atome) découle de celui de élément correspondant ( ex l’ion Na+ est appelé sodium )

3.

on forme le nom un anion monoatomique en prenant la 1ière partie de élément correspondant ( ou sa racine latine pour lettre N et S ) en lui ajoutant le suffixe ure (ex ion CI– est appelé Chlorure) *exception ion O2– qui appelle : oxyde

Exemple : a)

CsF :

(fluorure de césium)

b) AICI3 :

(Chlorure d’aluminium)

c)

(l’hydrure de lithium )

LiH :

d) Iodure de potassium :

(KI)

e)

Oxyde de calcium :

(CaO)

f)

Bromure de gallium :

(GaBr3)

Composé ionique binaire (type II) -nombreux métal peuvent former + d’un ion positif, par conséquent + d’un type d’ion ionique associé à un anion donné (ex : FeCI2 contient des ions Fe2+ et FeCI3 contient des ion fe3+, dans un tel cas il faut précisé la charge de l’ion métallique, FeCI2 : chlorure de fer (II), FeCI3 : chlorure de fer (III)

1.

nom de l’ion possédant la + forte charge se terminant par ique (ex : Fe3+= ferrique donc FeCI3 chlorure ferrique )

2.

celui de l’ion possédant la + faible charge se terminant par eux (ex : Fe2+ = ferreux donc FeCI2 est chlorure ferreux)

Exemple : A) Oxyde de manganèse (IV) :

( MnO2 )

B) Chlorure de plomb (II) :

( PbCI2 )

C) CuCI :

( chlorure de cuivre (I)

D) HgO :

(oxyde de mercure (II)

E)

(oxyde de fer (III)

Fe2O3 :

***métaux transition : besoin un chiffre romain a la fin

IONS POLYAYOMIQUE -possède un atome d’un élément donné et un atome d’oxygène différent. On appelle ces anions des oxanions (voir tableau 2.5)

1.

2.

Quand la série se limite à 2 composé : a.

nombre de celui qui possède le plus petite nombre d’atome d’oxygène se termine par ite (3)

b.

nombre de celui qui possède le plus grand nombre d’atome d’oxygène se termine par ate (4)

Quand la série comporte + de 2 oxanions : a.

On utilise le préfixes hypo (moins de )

b.

On utilise le préfixe per (plus de )

-pour nommer les composé qui possède respectivement le moins ou le plus grand nombre d’atomes d’oxygène

Exemple : A) Na2 SO4

(sulfate de sodium)

B) K H2PO4

(dihydrogénophosphate de potassium )

C) Fe(NO3)3

(nitrate de fer (III)

D) Mn(OH)2

(hydroxyde de manganèse (II)

E)

Na2SO3

(sulfite de sodium)

F)

Na2CO3

(carbonate de sodium)

G) Hydrogénocarbonate de sodium :

( NaHCO3 )

H) Perchlorate de césium :

(CsCIO4)

I)

Hypochlorite de sodium :

( NaOCI )

J)

Séléniate de sodium :

(Na2SeO4)

K) Bromate de potassium :

(NaHCO3 )

Composé ionique binaire (type III ; covalent – contenant 2 non-métaux)

-composé ionique binaire sont constitué de 2 non-métaux , bien que ces composé ne referme pas d’ion, il sont nommé de la même manière que les composé ionique binaire (voici les règle de la nomenclature de ces composé ) composé Oxygène et d’azote

1.

le 1ier élément de la formule porte le nom complet de l’élément

2.

le 2ième élément porte le nom de l’anion et est nommé en 1ier

3.

pour indiquer le nombre d’atome présent on utilise les préfixes de 1 à 10 (voir tableau 2.6)

4.

le préfixe mono- n’est jamais utiliser pour désigner le 1ier élément (ex : CO s’appelle monoxyde de carbone et non monoxyde de monocarbone )

**on laisse souvent tomber la finale a et o du préfixe dans élément qui commence par une voyelle (ex N2O4 est appeler : tétroxyde de diazote et non tétraoxyde de diazote, CO est appeler : monoxyde de carbone et non monooxyde de carbone)

Exemple : a)

PCI5 :

( pentachlorure de phosphore )

b) PCI3 :

( trichlorure de phosphore )

c)

( dioxyde de soufre )

SO2 :

d) Hexafluorure de soufre :

( SF6 )

e)

( SO3 )

Trioxyde de soufre :

f)Dioxyde de carbone :

(CO2 )

nomenclature de divers type de composé Exemple : a)

P4O10 :

(décaoxyde de phosphore ) binaire type III

b) Nb2O5 :

( oxyde de niobium (V)

binaire type II

c)

(peroxyde de lithium )

binaire type I

d) Ti (NO3)4:

(nitrate de titane (V)

pas binaire

e)

Fluorure de vanadium :

( VF5 )

f)

Difluorure de dioxygène :

( O2 F2 )

préfixe di

g)

Peroxyde de rubidium :

( Rb2 O2 )

équilibrer

( Ga2 O3 )

équilibrer

Li2O2 :

h) Oxyde de gallium :

Acides

formé composé neutre, équilibrer

-une fois dissous dans l’eau certaine molécules produise une solution contenant des ions H+ (proton). On peu représenter une acide comme une molécule possédant un ou plusieurs ion H+ fixé à un anion. Les règle de relative a la nomenclature des acides varient en selon que l’anion contient ou non de l’oxygène

1.

Si l’anion contient pas oxygène on forme le nom de l’acide en utilisant le suffixe hydrique (ex : quand on dissous HCN ou du H2S il a formation de l’acide chlorhydrique et acide sulfhydrique )

2.

Si l’anion contient de l’oxygène , on forme le nom de l’acide en utilisant la racine du nom de l’anion à laquelle on ajoute le suffixe ique ou le suffixe eux :

a) Si le nom de l’anion se termine par ate on remplace suffixe par ique (quelque fois rique ) (ex : H2SO4 qui contient l’anion de sulfate, SO4 2– porte le nom d’acide sulfurique ; H3PO4 contient l’anion phosphore PO43– s’appelle l’acide phosphorique ; CH3CO2H contient anion acétate, CH3CO2– est l’acide acétique

b) Si le nom de l’anion se termine par ite on remplace le suffixe par eux (ex : H2SO3 2– qui referme l’ion sulfite SO3 2– s’appelle l’acide sulfureux ; HNO2 qui referme l’ion nitrite, NO2 – porte le nom d’acide sulfureux (voir tableau 2.7 et 2.8)...