Practicum 3- titratie van een sterk zuur met een sterke base PDF

Preview

Summary

Download Practicum 3- titratie van een sterk zuur met een sterke base PDF

Description

Naam: Wiktoria Lubinska

Plaatsnummer: 24

Eline Quirijnen

plaatsnummer 23

3

Datum: 26/10/17

nr. onbekende:

nvt

TITRATIE VAN STERK ZUUR MET STERKE BASE: TITRATIE HCL MET NAOH

OPMERKING:

- Lees de vragen aandachtig! - Overschrijd de opgegeven ruimte niet! - Berekeningen worden als bijlage toegevoegd!

DOEL Het doel van dit experiment is om aan de hand van een zuur- basetitratie de concentratie van een gegeven HCl- monster te bepalen.

REACTIEVERGELIJKINGEN NaOH en HOOC-COOH

C 2H2O4 (aq) + 2 NaOH (aq)  Na2C2O4 (aq) + 2 H2O (l)

NaOH en HCl

HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O (l)

RESULTATEN A. Maken van een 0,1M NaOH oplossing en stellen met oxaalzuur. Molariteit HOOC-COOH (M)

0,0480M 1ste titratie Bruto

2e titratie netto

3e titratie netto

4e titratie netto

Gebruikt volume HOOC-COOH (mL)

20,00 mL

20,00 mL

20,00 mL

20,00 mL

Buretstand begin (mL)

36,20 mL

38,30 mL

32,1O mL

29,80 mL

Buretstand einde (mL)

18,00 mL

19,20 mL

12,9O mL

10,60 mL

Gebruikt volume NaOH (mL)

18,20 mL

19,10 mL

19,20 mL

19,20 mL

Naam: Wiktoria Lubinska

Plaatsnummer: 24

Eline Quirijnen

plaatsnummer 23

Gemiddeld volume NaOH (mL)

19,20 mL

Molariteit NaOH (mol/L)

0.1 M

Datum: 26/10/17

nr. onbekende:

nvt

B. Bepaling molariteit HCl Molariteit NaOH (M) (berekend in A)

0,1M 1ste titratie Bruto

2e titratie netto

3e titratie netto

4e titratie netto

Gebruikt volume HCl (mL)

20,00 mL

20,00 mL

20,00 mL

20,00 mL

Buretstand begin (mL)

37,60 mL

27,30 mL

26,60 mL

32,30 mL

Buretstand einde (mL)

17,90 mL

7,70 mL

6,90 mL

12,40 mL

Gebruikt volume NaOH (mL)

19,70 mL

19,60 mL

19,70 mL

19,80 mL

Gemiddeld volume NaOH (mL)

19,70 mL

Molariteit HCl (mol/L)

0,099 M

Concentratie HCl (g/L)

3,6 g/L

BESLUIT Voor we de exacte concentratie van HCl konden bepalen aan de hand van een titratie moest NaOH gesteld worden. Dit gebeurde met de oertiterstof oxaalzuur. Hier kwamen we uit op 0,1M wat een juiste waarde is. In het tweede deel zochten we de exacte concentratie van de HCl-oplossing. Dit deden we door te titeren met NaOH. Dit gaf als resultaat 0,0985M of 3,6g/l. Dit lijkt ons een realistische waarde dus we zijn tevreden met het resultaat.

Naam: Wiktoria Lubinska

Plaatsnummer: 24

Eline Quirijnen

plaatsnummer 23

Datum: 26/10/17

nr. onbekende:

nvt

EXTRA VRAGEN 

Waarom verdwijnt de kleur van de indicator bij het beëindigen van de titratie van HCl binnen enkele minuten ? De indicator, fenolftaleïne, kleurt roze vanaf pH 8,2. Bij de reactie tussen NaOH en HCl onstaat er H2O. H2O, dat zich bevindt in de waterige oplossing, reageert met CO 2. Door deze reactie ontstaat er koolzuur. (H 2CO3) Als gevolg reageert het koolzuur met de natriumionen tot natriumcarbonaat. Enkele minuten later lost de CO 2 op waardoor er opnieuw koolzuur zal ontstaan. De pH daalt en de kleur verdwijnt.



Wat is een oertiterstof ? Een oertiterstof is een stof die makkelijk te verkijgen is in zeer zuivere vorm, een hoge molaire massa heeft en niet reageert met componenten uit de omgeving. We gebruiken een oertiterstof om de exactie concentratie van een oplossing (analiet) te bepalen.



Waarom moet je de NaOH oplossing stellen? Doordat NaOH geen oertiterstof is, reageert het wel met componenten uit de omgeving. Hierdoor kan de concentratie lichtjes veranderen. Om die reden moet vooraf de exactie concentratie bepaald worden zodat de titratie met HCl een juist resultaat geeft.

Berekeningen A. Maken van een 0,1M NaOH oplossing en stellen met oxaalzuur - BRUTOTITRATIE VNaOH = 36,2 mL – 18 mL = 18,2 mL

-NETTOTITRATIES V NaOH 1= 38,3 mL – 19,2 mL = 19,1 mL

VNaOH 2= 32,1 mL – 12,9 mL = 19,2 mL VNaOH 3= 29,8 mL – 10,6 mL = 19,2 mL -Gemiddelde volume van NaOh-oplossing

Naam: Wiktoria Lubinska

Plaatsnummer: 24

Eline Quirijnen

plaatsnummer 23

Datum: 26/10/17

VnaOH = (19,1 mL + 19,2 mL +19,2 mL) / 3 = 19,1666666667 mL = 19,2 mL -Concentratie van NaOH-oplossing cNaOH x VNaOH = 2 CC2H2O4 x VC2H2O4 cNaOH = ( 2 CC2H2O4 x VC2H2O4 ) / VNaOH

= ( 2 x 0,0480 M x 20,00 mL ) / 19,2 mL = ( 0,0960 M x 0,02000 L ) / 0,0192 = 0,1 M

B. Bepalen van de concentratie van HCl-oplossing door titratie met NaOH - Brutotitratie V NaOH= 37,6 mL – 17,9 mL = 19,7 mL -Nettotitratie VNaOH 1 = 27,3 mL – 7,7 mL = 19,6 mL

V NaOH 2 = 26,6 mL - 6,9 mL = 19,7 mL V NaOH 3 = 32,3 mL – 12,4 mL = 19,8 mL -Gemiddelde volume van NaOH-oplossing V NaOH = ( 19,6 mL + 19,7 mL + 19,8 mL ) / 3 = 19,7 mL -Molariteit van HCl-oplossing cHCl= ( cNaOH x VNaOH ) / VHCl

= ( 0,1 M x 19,7 mL ) / 20,00 mL

nr. onbekende:

nvt

Naam: Wiktoria Lubinska

Plaatsnummer: 24

Eline Quirijnen

plaatsnummer 23

Datum: 26/10/17

= ( 0,1 M x 0,0197 L ) /0,02000 L = 0,0985 M = 0,099 M -Concentratie van HCl-oplossing 0,099 mol/L = 3,6 g/l  = 0,099 mol x ( 1,00794 + 35,453 ) g/mol = 0,099 mol x 36,460 g/mol = 3,60954 g/L = 3,6 g/L

nr. onbekende:

nvt...