Química orgánica trabajo PDF

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1 El momento dipolar de enlace, también llamado momento dipolar químico, se

puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace. Cuando dos átomos se hallan enlazados químicamente, y sus electronegatividades son distintas, el de mayor electronegatividad atraerá a los electrones hacia sí, dando lugar a dos cargas opuestas en el enlace.

2 el momento dipolar de enlace es el producto entre el valor de las cargas y la

distancia que las separa, o sea la longitud del enlace. Así, tenemos el momento dipolar de enlace (μ), definido de la siguiente manera: El valor q sería el porcentaje de las cargas compartidas que son atraídas por el átomo en cuestión. Es decir, un átomo con mayor electronegatividad, atraerá los electrones de enlace hacia sí en mayor medida. La unidad del momento dipolar usualmente son los Debyes. 1 Debye es igual al 1 Armstrong por 1 estatculombio. En realidad, la unidad stándard internacional para el momento dipolar es el coulombio metro, pero es demasiado grande para ser práctica. Algunos factores de conversión

EJEMPLO 1 la molécula Cl2 tiene un momento dipolar de 0, o sea que es apolar, mientras de la molécula de KBr en estado gaseoso tiene un momento dipolar de 10,5 D, siento altamente polar. EJEMPLO 2 Supongamos una molécula de dióxido de carbono, Según la diferencia de electronegatividad entre los átomos de oxígeno y carbono, el momento dipolar debería ser distinto de cero. Sin embargo, está demostrado experimentalmente que la molécula de dióxido de carbono es apolar. Esto se explica por la geometría de la molécula y la dirección de los vectores μ. Dado que los dos átomos de oxígeno se encuentran a ambos lados del átomo de carbono, los vectores μ se cancelan al ser sumados vectorialmente. Con esto queda demostrado que la polaridad de una molécula depende de los momentos dipolares de enlace, así como de la geometría molecular determinada por la teoría de repulsión de los electrones de la capa de valencia (TREPEV). Es decir que

debemos considerar el momento dipolar de una molécula como la suma vectorial de los momentos dipolares parciales de cada enlace.

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5 El momento dipolar molecular es un indicador de la polaridad general de una molécula. El momento dipolar molecular (también el de enlace) afectará a las propiedades químicas y físicas de una molécula. Así, por ejemplo, el momento dipolar molecular puede ser uno de los responsables de las interacciones intermoleculares de los compuestos orgánicos en estado líquido. Por lo que, si

para moléculas de un compuesto, A, estas interacciones son más fuerte que para moléculas de un compuesto, B, el punto de ebullición de A será superior al punto de ebullición de B.    6 7 8

El Momento dipolar molecular es la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace. Depende de la polaridad de enlaces y de la geometría de la molécula. Pares de electrones no compartidos contribuyen al momento dipolar molecular....