Reacciones de descomposición PDF

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Reacciones de descomposición: En las reacciones de descomposición una sustancia sufre una transformación para formar dos o más sustancias. La sustancia que se rompe siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Muchas veces se necesita de calor o aplicando una corriente eléctrica para realizar este proceso. Esto se puede representar con una ecuación general de esta reacción: AZ

A+Z

Donde A y Z son elementos o compuestos. No siempre es fácil predecir los productos de una reacción de descomposición, por tanto, en las reacciones de descomposición solo se les balancea la ecuación y clasificar el tipo de reacción, no predecir los productos de la ecuación. Diversos compuestos se descomponen por el calentamiento, y es frecuente en la reacción sean únicas para estos compuestos. Existen tipos de reacciones químicas de descomposición: Existen distintos tipos de reacciones de descomposición, las cuales pueden ser térmicas, catalíticas o electrolíticas. Descomposiciones térmicas: Es una descomposición química causada por el calor. La temperatura de descomposición de una sustancia es la temperatura a la que la sustancia se descompone químicamente Ocurren por la aplicación de calor en un reactivo, el cual se descompone a una determinada temperatura. Como lo que ocurre con el carbonato de sodio a altas temperaturas, que se descompone en oxido de sodio (Na2O) y dióxido de carbono (CO2): Na2CO3(s) →

Na2O(s) +

CO2(g)

Descomposiciones catalíticas: Es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador. Ocurren por la utilización de un catalizador, cómo cuando se agrega yoduro de potasio (KI) en la descomposición del agua oxigenada (H2O2):

2H2O2(l) →

2H2O(l) + O2(g)

Descomposiciones electrolíticas: Es una reacción química producida por la acción de una corriente eléctrica.

Ocurren por la aplicación de electricidad, cómo es el caso de la descomposición del agua (H2O) en sus elementos constituyentes oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) a través del proceso conocido como electrólisis:

2H2O(l)

→

2H2(g) +

O2(g)

Características de las reacciones de descomposición: 1. Un compuesto se descompone en sustancias más simples. 2. Ocurre en forma natural o inducida. 3. Se utilizan a nivel de laboratorio para determinar elementos que constituyen un compuesto (análisis químico). 4. Existen descomposiciones térmicas, catalíticas o electrolíticas. Ejemplos de reacciones de descomposición: Descomposición del ácido carbónico (H2CO3) en sus iones (HCO3–) y (H+): H2CO3 →

HCO3– + H+

Descomposición del Carbonato de Calcio (CaCO3), que precisa calor, transformándose en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2): CaCO3(s) →

CaO(s) +

CO2(g)

Descomposición del trióxido de azufre (SO3) en dióxido de azufre (SO2) y oxígeno (O2), que precisa calor: 2SO3(g) →

2SO2(g) +

O2(g)

Descomposición de un hidrato, cómo es el caso del sulfato de cobre pentahidratado CuSO4.5H2O en agua (H2O) y sulfato de cobre (CuSO4): CuSO4.5H2O

→

CuSO4

+

5H2O

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos: 1. Descomposición Térmica 2. Electrólisis 3. Hidrólisis

BIBLIOGRAFIA http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-dedescomposicion.html https://es.scribd.com/document/290117849/La-Descomposicion-Termica...