Relatório 2 - Preparo e Padronização de HCl PDF

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Relatório de Aula Prática de Química Analítica Experimental II sobre Preparo e Padronização de HCl....

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PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl INTRODUÇÃO: A análise volumétrica consiste em determinar o volume de uma solução (de concentração conhecida) necessário para reagir com um volume conhecido de outra solução (de concentração a ser determinada). O reagente de concentração conhecida é o titulante (nesse caso, o NaOH) e o que se deseja conhecer a concentração é o titulado (nesse caso, HCl). Como foi feita uma volumetria ácido-base com base e ácido forte, o fim da reação de neutralização (ponto de equilíbrio ou PE) é acusado por um indicador com faixa de viragem próxima do pH=7 (foi empregada fenolftaleína).

OBJETIVO: Padronizar uma solução de HCl com solução de NaOH 0,092074M.

DADOS: -Solução NaOH = 0,092074M -PM HCl = 36,46 -PM NaOH = 40,00

CÁLCULOS: *Foram feitas duas titulações e foi encontrado duas vezes o volume de NaOH de 10,50mL. *Nº de mols de NaOH que reagiram: 1000 mL ------- 0,092074 mol 10,50 mL ------ x X = 0,000967 mols de NaOH *Reação do HCl com NaOH: HCl + NaOH  NaCl + H2O 1 mol HCl -------- 1 mol NaOH x mols -------- 0,000967 mols NaOH x = 0,000967 mols de HCl

*Cálculo da molaridade experimental da solução de HCl: 10,0 mL ------ 0,000967 mols 1000 mL ------ x X = 0,0967 mol/L *Cálculo do erro: ¿ M experimental −M teórico∨

¿ x 100 M teórico

Erro=¿ Erro = (0,0967 – 0,1)/0,1 x100 = 3,34%

CONCLUSÃO: O objetivo era ter uma solução de HCl 0,1M. A solução padronizada após titulação ácido-base com NaOH 0,092074M é 0,0967M. Assim, observa-se um erro de 3,3% em relação à molaridade esperada. Como a técnica da titulação nos permite uma margem de erro de até 10%, o experimento foi bem sucedido.

BIBLIOGRAFIA: Apostila da disciplina IQA243 – Química Analítica Experimental II (Sarai Alcantara, Gerson Carneiro e Maria Lucia Pinto)...