Relatório DE AULA Prática - Equilibrio Químico PDF

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Relatório DE AULA Prática - Equilibrio Químico...

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

EQUILÍBRIO QUÍMICO Quando ocorre uma reação química e sua direta (A + B ------> C + D) e sua inversa (C + D ------> A + B) ocorrem simultaneamente, chamamos esta reação de uma reação reversível. Numa reação sem reversibilidade representamos com uma seta; já numa reação reversível, representamos com uma dupla seta. O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada num equilíbrio, é que esse equilíbrio é dinâmico, isto é, a reação continua a ocorrer, só que com velocidade direta e inversa equivalente.

OBJETIVOS Observar reações reversíveis e sistemas em equilíbrio e deslocamento do equilíbrio em termos de concentrações e temperatura. Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico: MATERIAIS E REAGENTES             

K2Cr2O7 0,1 mol/L K2CrO4 0,1 mol/L HCl NaOH 1 mol/L NaHCO3 Cu(SO3).5H2O Fenolftaleína Bastão de vidro Béquer Espátula Pipetas Tubos de ensaio Bico de busen

PROCEDIMENTOS

Tendo como objetivo observar reações reversíveis e sistemas em equilíbrio e deslocamento do equilíbrio em termos de concentrações, foram feitas algumas reações que puderam comprovar os conceitos dos equilíbrios químicos estudados. Experimento I – Influencia das concentrações dos reagentes Foi colocado num tubo de ensaio, cerca de 2 mL de uma solução 0,1 mol/L de K 2Cr2O7 (dicromato de potássio / Alaranjado) e num segundo tubo cerca de 2 mL de uma solução 0,1 mol/L de K2CrO4 0,1 mol/L (cromato de potássio / Amarelado). Em seguida, adicionado, com uma pipeta, solução de NaOH à solução de K 2Cr2O7 até que se observasse mudanças. O mesmo foi feito com um pouco da solução de HCl à solução de K2CrO4 . Experimento II – Influencia da temperatura Foi adicione uma colher de sulfato de cobre pentaidratado em um becker e observadas suas características. Em seguida, foi colocado sobre a chama, aquecendo-o até que não se observasse alterações. Assim, foi esperado que o material esfriasse para transfira-lo, cuidadosamente, para um tubo de ensaio e observado as características atuais a esta fase, como também foi feito um toque manual no tubo de ensaio para que se verificasse se estava frio. Logo após isso, foi adicionado algumas gotas de água e observado se houve alguma mudança. Experimento III – Influencia da concentração – em equilíbrio acido-base Em um béquer pequeno foi adicionado aproximadamente 20 mL de água em seguida uma pitada de bicarbonato de sódio e algumas gotas de fenolftaleína. Com auxílio de um canudo foi soprado ao fundo da solução por um tempo, até que houvesse mudança na solução.

RESULTADOS E DISCURSOES Experimento I – Influencia das concentrações dos reagentes

Quando, Adicionado à solução de K2Cr2O7 solução de NaOH 1 mol/L, observou-se que a solução tornou-se amarelada. Já onde foi adicionado à solução de K2CrO4 solução de HCl a solução ficou alaranjada. Nos dois tubos, houve deslocamento do equilíbrio. No segundo tubo, houve acréscimo de H+, deslocando o equilíbrio para o lado que mais consome o H+, que é a reação inversa; produziu-se, assim, mais Cr2O72-, que possui coloração alaranjada. Segue-se a equação: Laranja amarelo K2Cr2O7+ NaOH → K2CrO4 Amarelo K2CrO4 + HCl

→

laranja K2Cr2O7

base K2CrO7 + OH- → k2Cr O4 + H+ laranja ← amarelo ácido

Experimento II – Influencia da temperatura O sulfato de cobre pentaidratado tem coloração azulada, após aquecido sobre a chama, o material ficou branco, em seguida,quando transferido do béquer, tocou-se no fundo do tubo de ensaio para certificar que estava frio, adicionou-se então, ao material aproximadamente 01 ml de água e, em seguida, tocou-se novamente o fundo do tubo e percebeu-se que o tubo esquentou, e o material voltou à coloração azul. CuSO4 5H2O + calor → CuSO4 H2O Azul branco Obs. A água evaporou (endotérmica), ou seja, absorveu calor CuSO4 H2O + 4H2O → CuSO4. 5H2O + calor Branco Azul Obs. Liberou calor ( exotérmica) CuSO4.5H2O + calor

End. → CuSO4.H2O + 4H2O ← exo

Aumentando a temperatura vai favorecer a reação endotérmica (inversa), diminuindo a temperatura vai favorecer a reação exotérmica (direta). Experimento III – Influencia da concentração – em equilíbrio acido-base

A solução formada entre a mistura de aproximadamente 20 ml de água, uma pitada de bicarbonato de sódio e algumas gotas de fenolftaleína tem a coloração rosada. Depois que, com auxílio de um canudo, soprou-se o fundo da solução por um determinado tempo, a solução tornou-se de cor branca. BICARBONATO DE SODIO + FENOLFITALEINA  ROSA (BASE) CO2 + H2O  INCOLOR (ACIDO) (H2CO2)

CONCLUSAO Concluiu-se que o estado de equilíbrio ocorre quando a velocidade da reação inversa se iguala à velocidade da reação direta.

Concluiu-se também que a constante de equilíbrio sofre variações de acordo com o deslocamento do equilíbrio, estando ligada aos fatores que interferem no equilíbrio químico, como por exemplo a temperatura e a pressão.

REFERÊNCIAS



QUIMICA VOLUME ÚNICO/ USBERCO e SALVADOR/ editora SARAIVA, pag. 630.



http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/equilibrio.html...