Relatório VI \'Gravimetria de Precipitação\' PDF

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Relatório de aula prática sobre gravimetria de precipitação...

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Relatório VI “Experimento VI: Gravimetria de Precipitação”

Nome: Jorge Luis de Oliveira da Silva Departamento de Zootecnia Profª.: Idayana da Costa Marinho Recife, 23 de junho de 2016

1. Introdução A gravimetria é um método no qual envolve a separação e pesagem de um elemento ou composto de um elemento na sua forma mais pura possível. A gravimetria engloba uma variedade de técnicas, aonde a maioria envolve a transformação do elemento a ser determinado num composto puro e estável. Cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do composto na qual é a substância de interesse na mistura original. A gravimetria de precipitação é um processo no qual, se isola um determinado constituinte a partir da adição de um reagente capaz de ocasionar a formação de uma substância pouco solúvel (precipitado). Essa técnica é aplicada na seguinte ordem: precipitação; filtragem; lavagem; aquecimento e pesagem. 2. Objetivos Compreender como funciona o processo de uma gravimetria de precipitação e determinar o percentual de enxofre e sulfato presente em uma amostra. 3. Materiais e Métodos 3.1. Materiais e reagentes                 

Balança analítica; Chapa de aquecimento; 1 pipeta volumétrica de 10 mL; 1 pipeta volumétrica de 1mL; 1 pipeta volumétrica de 5 mL; 01 bastão de vidro; Papel de faixa azul; Cadinho de porcelana; Ácido clorídrico concentrado; Solução de cloreto de bário (0,25 M); 02 béqueres de 100 mL; Dessecador; Funil de vidro; Suporte para funil; Mufla; Pisseta; Pera.

3.2. Procedimento experimental Foi escolhido um cadinho e o mesmo foi pesado, foi registado que a sua massa é de 24, 41 gramas. Após isso foi pesado em um béquer de 100 mL, 0,1 grama de sulfato de ferro II. Depois foi adicionado 5 ml de água destilada na amostra a mesma foi agitada com um bastão de vidro. A mistura foi colocada em uma capela e oi adicionado 5 mL de HCl e a mistura foi colocada para aquecer e foi adicionado 10 mL de cloreto de bário, quando o agente precipitante foi adicionado a mistura efervesceu e o sulfato de ferro II precipitou no fundo do béquer.

Esperou-se um minuto para a substância aquecer e após ser aquecida, a substância foi retirada e filtrada, a espuma que ficou no béquer com a substância fora colocada em água quente duas vezes. O conteúdo que ficou no fitro foi colocado em um cadinho e após isso foi colocado na mufla. Após o papel queimar foi observado que o cadinho de número 25 (utilizado no experimento) contém a massa de 38,13 gramas. Segue a porcentagem observada no enxofre e no sulfato da amostra. Porcentagem do enxofre: Onde: M1 (massa do cadinho) = 24,41 M2 (massa da amostra) = 0,15 M3 (massa do cadinho após sair da mufla) = 38,14

= 0,39 x 100 = 39% Porcentagem do Enxofre: Onde: %SO4-2 (para conseguir foi necessário dividir a porcentagem encontrada no enxofre [39%] por 100, para só assim poder começar a fazer a conta) = 0,39

= 0,13 x 100 = 13% 4. Resultado e Discussões

1. Pesquisar na literatura a reação química envolvida na precipitação do sulfato. SO42- + BaCl2 = BaSO4(s) + 2Cl 2. Por que usa-se o papel de filtro azul? Porque com o uso do papel de filtro azul ocorre da filtragem da substância. Sendo de extrema importância porque só com a filtragem pode ser possível pesar o precipitado. 3. Por que a solução foi aquecida? 4. Quem é o agente precipitante? O agente precipitante é o cloreto de bário. 5. Por que foi empregado ácido clorídrico (HCl) na precipitação? Poderia ser utilizado um excesso de HCl? Justifique.

6. Por que foi empregado excesso da solução de cloreto de bário? Para poder ocorrer a precipitação. 7. Por que o precipitado foi lavado à quente? 8. Por que a solução de cloreto de bário (BaCl2) foi adicionada lentamente? Para haver completa reação com o sulfato e o HCl e assim poder gerar o máximo possível de precipitantes, coisa que não iria acontecer se a substância fosse jogada de uma vez só (não haveria tempo para as substâncias reagirem entre si) 9. O que é fator gravimétrico? Onde ele aparece na Equação (1)? Referências Química Analítica - Gravimetria : http://www.ufpa.br/quimicanalitica/discipli.htm / Acesso em 29/6 Gravimetria - http://www2.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/Gravimetria.pdf / Acesso em 29/6 Gravimetria - http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-9-Gravimetria-2011.1-NUPIS.pdf / Acesso em 29/6...