Soluciones - Apuntes 1 PDF

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glosario y resumen basico sobre soluciones y disoluciones ...

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Que es una disolución. Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.12 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Proceso de disolución. Cl asi ficaci óndeSol uci ones

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN SÓLIDAS

POR SU CONCENTRACIÓN

Sólido en Solución No-Saturada: es aquella donde el soluto y el solvente Sólido no están en equilibrio a una temperatura dada, es decir, se puede agregar más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Gas en Sólido Líquido en Sólido

LÍQUIDAS

Líquido en Solución Saturada: es aquella donde el soluto y el solvente se encuentran en equilibrio, ya que a cualquier temperatura que se Líquido tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más Sólido en soluto. Líquido Gas en Líquido

GASEOSAS Gas en Gas

Solución Sobresaturada: es aquella en donde se encuentra disuelto más soluto que el permitido a una temperatura dada, es una solución muy inestable

Principales factores que afectan a la solubilidad 1- Polaridad En la mayoría de los casos, los solutos se disuelven en disolventes que tienen una polaridad similar. Los químicos usan un aforismo popular para describir esta característica de solutos y disolventes: “semejante disuelve semejante”. Los solutos no polares no se disuelven en disolventes polares y viceversa.

2- Efecto del ion común El efecto ion común, es un término que describe la disminución en la solubilidad de un compuesto iónico cuando se añade a la mezcla una sal que contiene un ion que ya existe en el equilibrio químico. Este efecto se explica mejor por el principio de Le Châtelier. El principio de Le Chatelier dicta que el esfuerzo adicional en este lado del producto del equilibrio da como resultado el cambio de equilibrio hacia el lado de los reactantes para aliviar esta nueva tensión.Debido al cambio hacia el lado del reaccionante, la solubilidad del sulfato cálcico ligeramente soluble se reduce aún más (Erica Tran, 2016). 3- Temperatura La temperatura tiene un efecto directo sobre la solubilidad. Para la mayoría de los sólidos iónicos, el aumento de la temperatura aumenta la rapidez con la que se puede hacer la solución.A medida que la temperatura aumenta, las partículas del sólido se mueven más rápido, lo que aumenta las posibilidades de que interactúen con más partículas del disolvente. Esto da como resultado el aumento de la velocidad a la que se produce una solución.La temperatura también puede aumentar la cantidad de soluto que se puede disolver en un disolvente. En términos generales, a medida que aumenta la temperatura, se disuelven más partículas de soluto. 4- Presión El segundo factor, la presión, afecta a la solubilidad de un gas en un líquido pero nunca de un sólido que se disuelve en un líquido.Cuando se aplica presión a un gas que está por encima de la superficie de un disolvente, el gas se moverá al disolvente y ocupará algunos de los espacios entre las partículas del disolvente. 5- Naturaleza del soluto La naturaleza del soluto y del solvente y la presencia de otros compuestos químicos en la solución afectan la solubilidad.Por ejemplo, se puede disolver una mayor cantidad de azúcar en agua, que sal en agua. En este caso se dice que el azúcar es más soluble.Si la presión y la temperatura son las mismas que entre dos solutos de la misma polaridad, el que tiene partículas más pequeñas suele ser más soluble. 6- Factores mecánicos En contraste con la velocidad de disolución, la cual depende principalmente de la temperatura, la velocidad de recristalización depende de la concentración de soluto en la superficie de la red cristalina, caso que se favorece cuando una solución está inmóvil.

3. Propiedades coligativas. Disminución de la presión del vapor. La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores: -la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre. -la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor. Aumento en la temperatura de ebullición. La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición

(T ) es proporcional a la concentración molar del soluto: e

T = K m e

e

Disminución en el punto de congelación. La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que: DTc = Kc m siendo Kc la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C. Que es un coloide. En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema conformado por dos o más fases, normalmente una fluida (líquido) y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas muy finas, de diámetro comprendido entre 10-9 y 10-5 m. Clases de coloides....