TP 1 Volumetria Acido-Base PDF

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Informe Completo - Volumetría Ácido - Base...

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Informe N 1 °

Volumetría Ácido - Base

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 Resumen En el siguiente informe se trata de explicar, por medio del método volumétrico, como determinar la concentración desconocida de una solución con una droga patrón primaria y la acidez del vinagre de alcohol de la misma manera.

 Introducción Para realizar este trabajo es fundamental conocer a fondo los conceptos de Titulación o Valoración de una solución. El método de Valoración consiste en, a través de una bureta, añadir gota a gota una solución cuya concentración es conocida, denominada "titulante", a un analito (solución de concentración desconocida). En la titulaciones acido-base debido a la acción del indicador de pH el analito cambia de color en el momento que se ha alcanzado el punto de equivalencia. Se dice que cuando la cantidad de titulante agregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra, se ha llegado al punto de equivalencia. Sin embargo, de manera experimental decimos que se ha alcanzado un punto final, ya que el punto de equivalencia no se puede determinar experimentalmente. El punto final está dado por el viraje de color al cambiar el pH según el indicador utilizado. La diferencia de volumen entre los puntos anteriormente mencionados se denomina error de titulación. Es necesario conocer los tipos de titulaciones, estas pueden realizarse mediante reacciones de precipitación, de oxidación-reducción y acido-base. En el presente informe haremos foco en las reacciones de acido-base, en las cuales una disolución que contiene una concentración conocida de una base se adiciona un acido o viceversa. Cuando se alcanza el momento en el que han reaccionado cantidades estequiometricamente equivalentes de un acido y una base se llega a un equilibrio. Por último, debemos definir el concepto de "Droga Patrón primaria". Es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración y se caracteriza por sus propiedades: tienen composición conocida y elevada pureza, debe ser estable a temperatura ambiente y ser posible su secado en estufa, no debe absorber gases, debe reaccionar con el titulante y tener un alto peso molecular.

 Metodología I)

Estandarización de la solución 1- Se pipetearon 20ml de la solución de Biftalato, a través de una pipeta de doblo aforo.

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2- Se los introdujo en un Erlenmeyer y se les agregaron 50ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. 3- Por medio de la bureta cargada previamente de NaOH se comenzó a titular gota a gota sobre la preparación de biftalato. 4- Se tituló hasta que el preparado de biftalato tomo color rosa suave 5- Se realizó este mismo procedimiento por duplicado. II)

Determinación de acidez en alimentos 1- Se midieron 5ml de vinagre, a través de una pipeta de doble aforo y se los diluyo en agua destilada utilizando un matraz de 50ml. 2- Se tomaron 10ml de dicha disolución y se los colocaron en un Erlenmeyer, agregándole 50ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. 3- Se tituló con la solución de NaOH, preparada anteriormente. 4- Se realizó este mismo procedimiento por duplicado.

 Resultados II) Estandarización de la solución de NaOH Experiencia

Punto Final (ml de NaOH)

1ra

20,5

2da

25

Promedio

22,75

Concentración Molar

0,1137 M

Tabla 1

En la tabla 1 están a la vista los resultados del punto final obtenidos en cada titulación. Se observa además la molaridad en base al volumen promedio. IV) Determinación de acidez Titulación

Punto final (ml de NaOH)

1ra

9,5 3

2da

8,1

Promedio

8,8

Tabla 2

En la tabla 2 muestran los resultados del punto final obtenidos en cada titulación de NaOH. Acidez del vinagre experimental → 5,28% p/v Acidez del vinagre en la etiqueta

→ 5% p/v

 Discusión Cuando se estandarizo la solución de NaOH se utilizó un volumen promedio de 22,75 ml de NaOH y dio como resultado una concentración de 0,1137 M. Por lo tanto que el punto final de la estandarización es 22,75 ml y su punto de equilibrio no pudo ser determinado en la práctica debido a que el indicador de fenolftaleína solo genera un viraje de color repentino; pero en la teoría el punto de equilibrio es de 20 ml lo que indica que el grado de error durante el procedimiento es de 2,75 ml. En la determinación de la acidez del vinagre, luego de la titulación se obtuvo como resultado un calor promedio de 8,8 ml de NaOH gastados para la titulación, y realizando los cálculos necesarios se logro definir que la acidez del vinagre era de 5,28%. La acidez que indicaba la etiqueta de la botella del vinagre era del 5%, esto nos demuestra un error en el procedimiento del 0,28 lo cual pudo deberse a que se agregó mas titulante del necesario haciendo que el punto final fuese mayor y esto provocara un error en el cálculo de la acidez del vinagre, como también pudo haber sido un error al momento de de tomar las mediciones necesarias.

 Conclusión La titulación del Biftalato, arrojo como resultado dos puntos finales muy distante uno del otro lo que genero que le promedio sea mayor y no logro obtenerse un resultado muy exacto ya que la cantidad de titulante utilizado fue mucho mayor que al obtenido teóricamente. En el caso de la determinación de la acidez del vinagre se obtuvo un error de 0,28 debido a un agregado por de más de titulante necesario y haciendo que el punto final fuese mayor e influyera sobre el cálculo de la acidez.

 Referencias 4

 Química: La ciencia Central-Brown -Páginas 150,151,730,731  Raymond Chang - Química General -Páginas 135,136  Química Genera l- Petrucci, Harwood, Herring -Página 665

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