08a Vsepr-Modell - thematisch unterteilte Zusammenfassung zu Experimentalchemie I aus Tutorium PDF

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thematisch unterteilte Zusammenfassung zu Experimentalchemie I aus Tutorium...

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Tutorium Experimentalchemie I (Allgemeine und Anorganische Chemie) 08. Elektronenpaarabstoßungsmodell (VSEPR-Modell)

WS 2012/2013

Elektronenpaarabstoßungsmodell (VSEPR = Valence Shell Electron Pair Repulsion) =

Modell, mit dem die räumliche Anordnung von Atomen in einem Molekül erklärt bzw. vorhergesagt werden kann (nur auf Hauptgruppenelemente anwendbar!)



Kernaussage: Die Elektronenpaare in der Valenzschale eines Atoms stoßen sich gegenseitig ab und ordnen sich deshalb in möglichst großer Entfernung an. Die energieärmste Geometrie eines Moleküls ist deshalb die, bei welcher die Abstoßung minimiert ist.



Betrachtet werden alle Elektronenpaare (bindende und freie) in der Valenzschale des Zentralatoms.

• Bemerkungen: 

Die Abstoßung zwischen zwei freien Elektronenpaaren ist größer als zwischen einem freien und einem bindenden Elektronenpaar.



Die Abstoßung zwischen einem freien und einem bindenden Elektronenpaar ist größer als die zwischen zwei bindenden Elektronenpaaren.



Die Abstoßung zwischen bindenden Elektronenpaaren ist am geringsten. Sie ist umso geringer, je elektronegativer die an das Zentralatom gebundenen Atome sind.



Mehrfachbindungen werden wie Einfachbindungen behandelt. Sie benötigen aber mehr Platz als Einfachbindungen.

• Molekülgeometrien: Anzahl Elektronenpaare 2 3

davon bindende 2 3

davon freie 0 0

4

2 4 3

1 0 1

2

2

5

0

4

1*

verzerrtes Tetraeder ("Sägebock")

3 2

2* 3*

T-förmig linear

6

6 5 4

0 1 2

oktaedrisch

oktaedrisch quadratisch pyramidal quadratisch planar

7

7 6 5

0 1 2

pentagonal bipyramidal

pentagonal bipyramidal pentagonal pyramidal pentagonal planar

8

8

0

tetragonal antiprismatisch

tetragonal antiprismatisch

5

Grundstruktur

Molekülstruktur

linear trigonal planar

linear trigonal planar

tetraedrisch

gewinkelt tetraedrisch trigonal pyramidal

trigonal bipyramidal

trigonal bipyramidal

gewinkelt

(* = freie Elektronenpaare nehmen äquatoriale Positionen ein)

Bindungswinkel 180° 120° < 120° 109,47° < 109,47°...