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ACTIVIDAD VIII: EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES

Fecha:06/10/2020 Nombre del estudiante: david linares flores Nombre del docente: Gonzalo Ruiz Loyola Resuelve los ejercicios aplicando los conocimientos sobre: ➢ Ecuaciones químicas y balanceo de ecuaciones

Ejercicio 1. Balancea las siguientes ecuaciones:

(a) PCl5(s) + H2O(l) ⟶ POCl3(l) + HCl(aq) = PCl5(s) + H2O(l) = POCl3(l) + 2 HCl(aq) (b) Cu(s) + HNO3(aq) ⟶ Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO(g) = 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) = 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g) (c) H2(g) + I2(s) ⟶ HI(s) = H2(g) + I2(s) = 2 HI(s) (d) Fe(s) + O2(g) ⟶ Fe2O3(s) = 4 Fe(s) + 3 O2(g) = 2 Fe2O3(s) (e) Na(s) + H2O(l) ⟶ NaOH(aq) + H2(g) = 2 Na(s) + 2 H2O(l) = 2 NaOH(aq) + H2(g)

Ejercicio 2. Balancea las siguientes ecuaciones: (a) Ag (s) + H2S(g) + O2(g) ⟶ Ag2S(s) + H2O (l) = 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) = 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l) (b) P4(s) + O2(g) ⟶ P4O10(s) = P4(s) + 5 O2(g) = P4O10(s) (c) Pb(s) + H2O(l) + O2(g) ⟶ Pb(OH)2(s) = 2Pb + 2H2O + O2 → 2Pb(OH)2(s) (d) Fe(s) + H2O(l) ⟶ Fe3O4(s) + H2(g) = 3 Fe(s) + 4 H2O(l) = Fe3O4(s) + 4 H2(g) (e) Sc2O3(s) + SO3(l) ⟶Sc2(SO4)3(s) = Sc2O3(S) + 3SO3 → Sc2(SO4)3(S)

Ejercicio 3. Escribe una ecuación balanceada que describa cada una de las siguientes reacciones químicas: (a) El clorato de potasio sólido, KClO 3, se descompone para formar cloruro de potasio sólido y gas de oxígeno diatómico. 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g) (b) El metal de aluminio sólido reacciona con yodo diatómico sólido para formar Al 2 I 6 sólido. = 2 Al (s) + 3 I2 (s) → 2 AlI3 (s)

(c) Cuando se agrega cloruro de sodio sólido al ácido sulfúrico acuoso, se produce cloruro de hidrógeno gaseoso y sulfato de sodio acuoso. = 2 NaCl (aq) + H2SO4 (aq) → 2 HCl (aq) + Na2SO4 (aq) (d) Las soluciones acuosas de ácido fosfórico e hidróxido de potasio reaccionan para producir dihidrógeno fosfato de potasio acuoso y agua líquida =H3PO4 (aq) + 3 KOH (aq) → 3 H2O (l) + K3PO4 (aq)...