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1

2

3

Haber-Bosch-Verfahren (Ammoniakherstellung)

Verbrennung von Ammoniak an Luft

Umsetzung von Aluminium mit Natronlauge

4

5

6

Gewinnung von Silber mittels Cyandlaugerei

Verbrennung von – Lithium – Magnesium an Luft

Calciumcarbid mit Wasser

7

9

Aluminium aus Al mi iumoxid

Natriumhydrid mit Wasser

Stickstoffoxid mit Wasser (unter Luftabschluss)

10

11

12

Gold mit Salpetersäure

Verbrennung von Hydrazin mit Sauerstoff

Vollständige Hydrolyse von Tetraphosphordekaoxyd

13

14

15

Nachweis für Cu(II)-, Fe(III)-, Chlorid-Ionen und Ammoniak

Ostwaldverfahren

Herstellung von Wasserstoff im Kippschen Apparat

3

2 3 Al3 H 2 ONaOH  Na[ AlOH 4 ] H 2 2

1

ohne Katalysator: 4 NH3 3 O 2  2 N 2 6 H 2 O mit Katalysator (Platin): 4 NH3 5 O2  4 NO6 H 2 O

N2: frakt. Destillation von Luft C + H2O -> CO + H2 CO + H2O -> CO2 + H2

N 2 3 H 2

400 °C, 200 bar



Fe-Kat.

2 N H3

Entfernen von CO2: CO2 + H2O + K2CO3 -> K(HCO3)

CO2 + H2O + K2CO3 -> K(HCO3) 4

5

6 CaC2 2 H 2 O  Ca(OH) 2 C 2 H2 

4 LiO 2  2 Li 2 O 6 LiN 2  2 Li 3 N

 4 Ag4 CN 4 H 2 O1/2 O2 ⇔

4 [Ag(CN)2 ]2 OH

Acetylen

Acetylen: HC≡CH



2 MgO 2  2 MgO 3 MgN 2  Mg 3 N 2

7

9 2 NO2 H 2 O  H O3 HNO2 nicht: NO

2

NaHH 2 O  NaOHH 2

Al 2 O3 3 C  2 Al3 CO (schmelz-elektrolytisch)

O

12 P 4 O10 6 H 2 O  4 H 3 PO 4

11

10

Raketentreibstoff:

Au  HNO3  keine Reaktion

N 2 H 4 O 2  N 2 2 H 2 O

15 Zn2 HCl  H 2 ZnCl 2

13

14

2

850°C, 5 bar

4 n H 3 5 O2



2

Cu S  CuS 

Ostwald-Verfahren:

3



Fe 3 Cl  FeCl3 (gelb) 

4 NO6 H 2 O



Cl Ag  AgCl  2

[Cu(H2 O)4 ] 4 NH3  2

Druckerhöhung -> Edukte Temperaturerhöhung -> Edukte Sauerstoffzugae -> Produkte

[Cu(NH3 ) 4 ] 4 H 2 O (blauer Komplex)

16

17

18

Darstellung von Wasserstoffperoxid

Hydrolyse von Monosilan

Gewinnung von Gold mittels Cyanidlaugerei (Hydrometallurgische Extraktion aus Gesteinen)

19

20

21

Reaktion von Kupfer mit konzentrierter und verdünnter Schwefelsäure

Luftverbrennung bei einem Gewitter

Industrielle Darstellung von Rohsilicium

22

3

24

Halbwertszeit

Fixiervorgang bei der Fotographie

Startreaktion für die Ozonbildung in der Stratosphäre

25

26

27

Boudouard-Gleichgewicht

Rösten von Pyrit

Quarz mit Flusssäure

28

29

30

Darstellung von Schwefel (Claus-Prozess)

Darstellung von Kalkstickstoff und die Hydrolyse

Kalkbrennen und Kalklöschen

18

17 

4 Au (f) 2 H 2 OO 2 8 CN    4 [Au(CN)2 ](aq)4 OH

SiH 4 2 H 2 O  SiO2 4 H 2

 SiH 44 H 2 O Si(OH) 4 4 H 2

16 anodische

1. 2 H 2 SO4Oxidation  H 2 S2 O8 H 2 2. H2 S2 O82 H 2 O  H 2 SO 4H 2 O 2



2 [Au(CN)2 ] Zn  2 Au (f) [Zn(CN) 4 ]2

21

20

SiO2 2 C  Si 2 CO

N 2 O2  2 NO

19 konzentriert: Cu2 H 2 SO 4  CuSO4 SO 2 2 H 2 O

verdünnt: keine Reaktion

24

3

Photodissoziation:

3  AgBr 2 S2 O2 3  [Ag(S2 O3 ) 2 ] Br

22 t 1 =ln 2

O2 h   2

2 k

(Halbwertszeit ist nicht beeinflussbar)

27

26

SiO2 4 HF SiF4 2 H 2 O

4 FeS2 11 O2  2 Fe2 O3 8SO 2

25 2 CO ⇔ CCO2 (auf CO2 bezogen exotherm)

30

29 950°C

CaCO3  CO2 CaO CaOH 2 O  Ca(OH)2

CaO3 C  CaC2 CO CaC2 N 2  CaCN 2 C CaCN 2 3 H 2 O  CaCO3 2 NH3

28 Claus-Prozess:

(  H=664 kJ)

3 H 2 S O 2 SO2 H 2 O 2 2 H 2 SSO 2  2 H 2 O3S 3 3 H 2 S O 2  3S3 H 2 O 2

31

32

33

Magnesiumhydrid mit Wasser

Aluminiumhydroxyd mit Natronlauge

Dichlormonoxid mit Wasser (-> Darstellung von hypochloriger Säure)

34

35

36

Umsetzung von Eisen(III) mit Rhodanit-Ionen (Thycianat)

Calciumcarbid mit Wasser

Luftzusammensetzung

37

8

39

Siliciumtetraflouri mit Wasser

Darstellung von Phosphor

Abbinden von Kalkmörtel

40

41

42

Chlorknallgasreaktion

Puffer-Beispiele im – sauren – alkalischen Bereich

Welche Elemente (einzelne Symbole) sind unter Normalbedingungen a) flüssig b) gasförmig

43

44

45

Valenzstrichformel von

Valenzstrichformel von

Nernst'sche Gleichung

Schwefel

Bornitrid

33

32

Darstellung von hypochloriger Säure:

31

Al(OH)3 NaOH  Na[Al(OH) 4 ]

(ebenso mit CaH2)

Cl2 OH 2 O  2 HOCl

36

34

35

N2 78,03 % O2 20,99 % Ar 0,93 % CO2 0,033 % H2, He, Ne, Kr, Xe

39

CaC 22 H 2 O  HC≡CH Ca(OH) 2

8

Ca(OH) 2 CO 2  aCO3 H 2 O

MgH 2 2 H 2 O  Mg(OH) 2 2 H 2

3  Fe 3SCN  Fe(SCN)3

37

elektrothermische Reduktion: 2 Ca 3 (PO4 )2 6 SiO 2 10 C  P 4 6 CaSiO3 10 CO

SiF4 2 H 2 O  SiO2 4 HF

(weißer Phosphor)

42

41

flüssig: Br2, Hg

sauer: Acetatpuffer CH3COOH / CH3COO-

gasförmig: H2, N2, O2, F2, Cl2, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

alkalisch: Ammoniumpuffer NH3 / NH4Cl

40 Start: Cl2 -> 2 Cl unter UVEinstrahlung Kette: Ende:

45 E=E0 

44

Cl⋅H 2  HClH⋅ H⋅Cl2  HClCl⋅ H⋅H⋅ H 2 Cl⋅Cl⋅ Cl 2 H⋅Cl⋅ HCl

43 Kronenform:

R⋅T [Ox] ln n⋅F [Red]

750°

2 BBr 3 2 NH3  2 BN6 HBr

46

47

48

Valenzstrichformel von

Valenzstrichformel von

Dia-/Paramagnetismus

Metaphosphorsäure

– –

49

50

51

9 4 6 3

4 Be 2 He  ? 2 Li 1 H  ?

Valenzstrichformel von – –

Phosphor weiß Phosphor schwarz

Dischwefelsäure Peroxodischwefelsäure

52

3

Wasser:

Valenzstrichformel von Diboran

54

Umsetzung von Chlor/Flour mit Wasser bei 0°C

Erklären der Bestandteile des Coulombschen Gesetzes

55

56

57

Valenzstrichformel von

Allgemeines Gasgesetz

Gesetz, dass die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt

58

59

60

Radioaktives Zerfallsgesetz

Thermische Zersetzung von Natriumazid

Nach welcher Gleichung reagiert o-Borsäure in Wasser sauer?

– –

– –

Dissoziati n Ionenprodukt

ichge

t

Florwasserstoff (fest) Ozon

48

47

46

paramagnetische Substanz: enthält ungepaarte Elekronen (O2, NO, NO2) diamagnetische Substanz: alle Elektronen sind gepaart

[HPO 3]n 49

50

51

9 4

4 12 1 Be 2 He  6C  0 n

6 3

2

4

Li 1 H  2 2He

2 BH4-Tetrae er 3-Zentren-, 3 E ektron Bi dung

3

54 F=

q 1⋅q 2

52 

4⋅⋅⋅d

Darstellung von hypohalogenigen Säuren:

2

q1/2 = Ladung der en bzw. ni e  = elektrisc e Feldkon a d = Abstand der Ladunge Das Lösungsmittel beei fl sst die Lö keit der Ionenverbindung nur über 

h-

57

Cl 2 H 2 O  HClHOCl F 2 H 2 O  HFHOF

56

Arrhenius-Gleichung: E / R T k=A⋅e



H 2 O ⇔ H OH  [H  ] [OH ] K c= [H 2 O] Die Wasserkonzentration ist konstant = 55,56 mol / l 



K W =K c [H 2 O]=[H ] [OH ]=10

14

55 planare zickzackförmige Ketten

p V=n R T

A

EA T R A

= Aktivierungsenergie = Temperatur = Gaskonstante = Frequenzfaktor

60 B(OH) 3H 2 O  [B(OH) 4 ] H 

p = Druck V = Volumen n = Stoffmenge R = Gaskonstante T = Temperatur

59 2 NaN 2  2 Na3 N 2

58 N=N 0⋅e k t N N0 k t

= Zahl der bei t zerfallenen Kerne = Zahl der bei t=0 vorhandenen Kerne = Zerfallskonstante = Zeit

mol 2 l

2

61

62

63

Valenzstrichformel der tautomeren Formen der schwefligen Säure

Darstellung von Stickstoff

Welche stabilen Nuklide (gg-, gu-, ug- oder uu-Kerne) treten in der Natur am – häufigsten – seltensten auf?

64

65

66

Vervollständigen Sie folgende Kerngleichung bei 107 K

Welche Bindungswinkel liegen bei folgenden Hybridisierungen vor?

Welche der folgenden Verbindungen sind farblos (-) / farbig (+)

6

Li H -> ? 2

sp

sp2

sp3

8

67

AgCl ( ), AgI ( ), [Mg(H2O)6]2+ ( ), [Ni(H2O)6]2+ ( ), [Zn(H2O)6]2+ ( ), [Cu(NH3)4]2+ ( ), NO ( ), NO2 ( ), Sa ( ), SO2 ( ), Cl2 ( ), Br2 ( )

69

a) Formulieren S hr mat / Dichromat-Gleichgewic in Wasser b) Wodurch lässt sich a GG i Richtung C o on e sch b ? c) Welche etallionen as n ich damit gut trennen?

Formulieren Sie eine endotherme und eine exotherme Reaktion mit Distickstoff als Partner

70

71

72

Welche Zentralatome findet man in folgenden Verbindungen?

Valenzstrichformel von EDTA

Welche der folgenden Verbindungen sind farblos (-) / farbig (+)

Chlorophyll ( ) Myoglobin ( ) Hämoglobin ( )

An welche Atome bindet das Magnesiumion?

Hämocyanin ( ) Vitamin B12 ( ) Apatit ( )

Welche der folgenden Gase bewirken in der Stratosphäre den Ozonabbau (+), welche nicht (-)? O2 ( ), CO2 ( ), CHF2Cl ( ), CF2Cl2 ( ), N2 ( ), H2O ( ), CH4 ( ), NO2 ( )

[Co(H2O)6]2+ ( ), [Cd(H2O)6]2+ ( ), [Fe(CN)6]3+ ( ), [Cu(NH3)4]2+ ( ), AgI ( ), AgF ( ), CdS ( ), NO2 ( )

73

74

75

Formulieren Sie die Uumsetzung einer wässrigen Natriumthiosulfatlösung mit a) Iod b) Chlor

Formulieren Sie das Verhalten von konzentrierter Salpetersäure mit a) Aluminium b) Kupfer

Welche der folgenden Gase tragen in der Atmosphäre zum Treibhauseffekt bei (+), welche nicht (-)? O2 ( ), CO2 ( ), N2O ( ), CO ( ), N2 ( ), H2O ( ), CH4 ( ), NO2 ( )

63

62

am stabilsten (häufigsten): g,g-Kern (158 Nuklide)

1. Lindeverfahren: fraktionierte Destillation von flüssiger Luft

am instabilsten (Seltensten): u,u-Kern (6 Nuklide)

2. Luft + Koks: 4 N 2 O 2 C  4 N 2 CO 2

66

65

64

AgCl (-), AgI (+), [Mg(H2O)6]2+ (-), [Ni(H2O)6]2+ (+), [Zn(H2O)6]2+ (-), [Cu(NH3)4]2+ (+), NO (-), NO2 (+), Sa (+), SO2 (-), Cl2 (+), Br2 (+)

sp = 180°

Technische Darstellung von Helium aus Lithiumdeuterid:

61

sp2 = 120° 6

sp = 109,5° 3

69 +), F2Cl2 (+), O2 (-), CO2 (-), CHF2 N2 (-), H2O (-), CH -), NO2 (+)

72

8

2 4 Li H  2 He

67 2



2

a) 2 CrO 4 2 H ⇔ Cr 2 O7 H 2 O

exotherm: N 2 2 H 2  2 NH3

 H=

endotherm: N 2 O2 ⇔ 2 NO

 H=

b) Zugabe von OH- (also Laugenzugabe) c)

2 Ba 2 CrO 4  BaCrO 4 

(ebenso Sr2+)

70

71

[Co(H2O)6]2+ (+), [Cd(H2O)6]2+ (-), [Fe(CN)6]3+ (+), [Cu(NH3)4]2+ (+), AgI (+), AgF (-), CdS (+), NO2 (+)

Chlorophyll Myoglobin Hämoglobin Apatit

(Mg) Hämocyanin (Cu) (Fe) Vitamin B12 (Co) (Fe) (Ca,F,P)

6-zähniger Ligand (4 O-Atome + 2 N-Atome sind Donoratome) 73

75

74

Treibhausgase brauchen ein Dipolmoment um IR-Strahlung zu absorbieren:

Al + konz. HNO3 -> keine Reaktion, Passivierung HNO3 als starkes Oxidationsmittel löst Cu auf: 2



Ox: Cu  Cu 2 e ∣⋅3

O2 (-), CO2 (+), N2O (+), CO (+), N2 (-), H2O (+), CH4 (+), NO2 (+)

 3





Red: NO 3 e 4 H  NO2 H2 O∣⋅2 3 Cu2 NO3 8 H   3 Cu 2 2 NO4 H 2 O

a) Iodometrie, Bestimmung von Kupfer:  2 S2 O32 I 2  S 4 O2 6 2 I b) Einsatz als “Antichlor” zur Entfernung von überschüssigem Chlor nach dem Bleichvorgang aus Textilfasern:    S2 O32 4 Cl2 5 H 2 O  2 HSO 48 H 8 Cl

76

77

78

Trichlorsilan aus Rohsilicium

Valenzstrichformel einer – schwefelhaltigen – selenhaltigen essentiellen Aminosäure

Welche der Nuklide 2H, 3H, 3He, 13 C, 14C, 14N, 15N, 40Ar, 39K, 40K, 40 Ca sind a) zueinander Isotope? b) zueinander Isobare? c) instabil?

79

80

81

Struktur von Schwefeltetraflourid

MWG für die nicht-katalytische Verbrennung von Ammoniak

Zeichnen Sie die Valenzstrichformeln (mit formaler Ladung) von vier zu Distickstoff isoelektronischen Mölekülen / Ionen

82

3

84

Thermische Zerset ng vo Natriumazid (A r g)

Wenn Sie 4He aus den Elementarteilchen (p 1.0073, n 1.0087) zusammensetzen, ist die resultierende Isotopenmasse a) größer, b) kleiner oder c) gleich 4.032? Geben Sie den Grund hierfür an.

MWG für die Verbrennung von Schwefelwasserstoff im Überschuss

85

86

87

Bildung von Nickelcarbonyl (nach dem Mond-Verfahren)

Hydrolyse von Magnesiumnitrid

Geben Sie für Disauerstoff und drei verschieden geladene Disauerstoffionen jeweils die Bindungsordnung, die Zahl n der ungepaarten Elektronen und die Formel für eine existierende Verbindung an.

88

89

90

Hydrolyse von Calciumphosphid

Hydrolyse von Bariumperoxid

Reaktion von Xenon mit Flour under UV-Bestrahlung (Sonnenlicht)

78

77

a) Isotope: 39K, 40K | 2H, 3H 14 N, 15N | 13C, 14C 3 b) Isobare: H, 3He | 14C, 14N 40 K, 40Ca, 40Ar c) instabil: 2H, 3H, 14C, 3He, 15 N, 40K

76 Si3 HCl  SiHCl3 H 2

Cystein

81

Seleno-Cystein 79

80 katalytische Verbrennung = OSTWALD (hier nicht gefragt) Ohne Katalysator verbrennt NH3 zu N2 und Wasser. 4 NH33 O2  2 N 2 6 H 2 O 2

K=

84

4

[NH 3 ] [O2 ]

3

3

Claus-Prozess: 3 H 2 S1, 3S 3 3 [S] [H 2 O] K= 3 15 [H 2 S] [O2 ]

O

87 O2 O 2+ O 2+ O22O2

6

[N 2 ] [H 2 O] 

Die Isotopenmasse ist kleiner. Grund: Massendefekt Die Summe der Einzelmasse ist größer als die betreffende Kernmasse. Die Massendifferenz wird bei der Bildung als Energie frei.

86 BO = 2 BO = 2,5 BO = 1,5 BO = 1

n=2 n=1 n=1 n=0

O 2F NaO2 H 2O 2

Mg 3 N 3 6 H 2 O  3 Mg(OH) 2 2 NH 3

89

90 Licht

XeF 2  XeF 2

BaO 2 2 H 2 O  H 2 O 2 Ba(OH) 2

verzerrt tetraedrisch

82 2 NaN 3  2 Na3 N 2

85 Ni4 CO  Ni(CO) 4

88 Ca 3 P 2 6 H 2 O  3 Ca(OH)2 2 PH 3

91

92

93

Welche Teilchen sind para-/ diamagnetisch?

Ordnen Sie die Oxide der Erdalkalimetalle nach

NO ( ), NO2 ( ), O2 ( ), O3 ( ), CO ( ), SO2 ( ), Fe2+ ( )

a) steigendem Schmelzpunkt b) steigender Gitterenergie c) zunehmender Ritzhärte

Welches wichtige, bei den meisten essentiellen Aminosäuren auftretende Phänomen zeigt Bromchlorflourmethan im Gegensatz zu Dibromflourmethan?

94

95

96

Reaktion einer CalciumhydroxidLösung mit Kohlenstoffdioxid im Überschuss

Geben Sie jeweils beide Bestandteile von drei im menschlichen Blut vorkommenden Puffersystemen an.

chemische Formeln von drei in der Natur vorkommenden paramagnetischen Gasen

97 MWG für die NH den Elementen.

8 ynthese au

Wodurch lässt sich a Gleichgewicht in R c un N verschieben?

Wie verändert sich der pH-Wert bei Temperaturerhöhung? pH-Wert: ( ) sinkt

3

99

( ) bleibt

( ) steigt

pOH-Wert: ( ) sinkt ( ) bleibt

( ) steigt

Reaktion von Eisen mit verdünnter Schwefelsäure

100

101

102

Verbrennung von weißem Phosphor an Luft

Welche der folgenden Teilchen sind Lewis-Säuren (S), welche Basen (B), welche weder noch (-)?

Reagieren folgende Verbindungen in Wasser sauer (s), neutral (n) oder alkalisch (a)?

BF3 ( ), H+ ( ), Cu2+ ( ), CO ( ), Ni ( )

Aluminium(III)sulfat ( ), Lachgas ( ), Natriumphosphat ( ), Schwefeltrioxid ( ), Calciumcarbid ( ), Stickstoffdioxid ( )

103

104

105

Zeichnen Sie die Valenzstrichformel zu einer a) Kohlendioxid b) Graphit isosteren stabilen Verbindung

Wie viele Häm-Gruppen enthalten a) Myoglobin b) Hämoglobin?

Kondensation von Trimethylsilanol

93

92

91

Bromchlorflourmethan ist chiral (d.h. es hat kein Symmetriezentrum, -achse, -ebene)

a) + b) + c)

NO (p), NO2 (p), O2 (p), O3 (d), CO (d), SO2 (d), Fe2+ (p)

BaO < SrO < CaO < MgO (alle analog!)

96

95

NO, NO2, O2

H2PO4- / HPO42(Phosphatpuffer) H2CO3 / HCO3- (Carbonatpuffer) HbH+ / HbO2 (Hämoglobinpuffer)

99 FeH 2 SO 4  Fe O 4 H 2  (Zn reagiert

o)

94 Ca(OH) 2 CO 2  CaCO3 H 2 O CaCO3 CO 2 H 2 O  Ca(HCO3 )2

97

8   H OH ⇔ H 2 O

 H= (Neutralistation)

3 H 2 N 2 ⇔ 2 NH3 [NH3 ]2 K= 3 [H 2 ] [N 2 ]