Méthodes et Techniques en laboratoire S2 Td3 PDF

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Méthodes et Techniques en laboratoire S2 Td3...

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1) La masse molaire du chlorure de potassium est de 39.0983+35.4527 = 74.55100 g/mol. M=39+35.45= 74.45 g/mol. 2) La masse molaire du KH2PO4 est de 39.0983 + 2 * 1.00794 + 30.973762 + 4*15.9994 = 136.085542 g/mol M= 39+2+31+16*4=136 g/mol 3) 39.0983*2 = 78.1966 [K+] finale = [KCl]+[KH2PO4] = 150+50= 200 mM 4) m(KCl) = CVM = 150*10^(-3) * 0.5 * 74.45 = 5.58 g m(KH2PO4)= 50*10^(-3) * 0.5 * 136 = 3.4g

1) La masse molaire du NaCl est de 22.98976928 + 35.4527 = 58.44246928 g/mol. M= 23 + 35.45 + 58.45 = 58.45 g/mol 2) Cm = (M*n)/V = m/V = C*M = 1.54*10^(-6) * 58.44246928 = 9.00014027*10^(-5) g/L. Cm= CM = 1.54*58.45 = 90g/L. 3) On peut diluer avec de l'eau. [NaCl]= 0.9% (w/v) = 0.9 g pour 100 mL. [NaCl]LP = 9 g/L Diluer 10x (90/9= 10) Facteur de dilution = Fd = Cf/Ci = Vf/Vi Vi= Vf/Fd = 1/10 = 0.1L (On veut 1L liquide physiologique.

CiVi=CfVf Ci=90 g/L Cf=9 g/L Vf= 1L Vi= CfVf / Ci = 9*1 / 90 = 0.1 L => 100mL => qsp (quantité de solution qu'on a besoin) 1L) 4) [NaCl]=[Na+]=[Cl-] Ci = 1.54 mol/L Cf = 1.54/10 = 0.154 mol/L Donc [Na+]=[Cl-]= 0.154 mol/L

Produit

Masse molaire (g.mol- Masse ) à peser (g) =C*V*M

1

Volume de solution mère à prélever (mL)

Na2HPO4, 2H2O

177.989401 178

50*10^(-3) * 2 * 178 = 17.8 g

Na2HPO4

141.958841 120

50*10^(-3) * 2 * 120 = 12g

NaCl

58.44246928 58.45

150*10^(-3) *2 * 58.45 = 17.54g

EDTA (C10H16N2O8)

292.24272

0.8

CaCl2

110.9834

20

Glycérol (C3H8O3)

92.09382

50

78.13444 βmercaptoéthanol (C2H6OS) Eau distillée Pour le CaCl2 : Ci= 1 mol/L = 1 M Cf= 10 mM= 10^(-3) M Vf = 2L Vi = CfVf / Ci = 10*10^(-3) *2 / 1 = 20 mL Pour le EDTA : Ci = 2.5 mol/L Cf=1mM = 1*10^(-3) mol/L Vf = 2L Vi= 1*10^(-3) * 2 / 2.5 = 0.8mL Pour le Glycérol : d=1.20 Cf = 2.5% v/v => 2.5mL pour 100 mL

0.69

? 2000mL Vi= 2.5*2000 / 100 = 50mL Pour le β- mercaptoéthanol : d= 1.12 -> d=ρ/ρeau=ρ/1kg/L donc d est à peu près égal à ρ exprimé en kg/L Cf= 5mM Cmi = 1.12 g/mL = 1120 g/L M= 78 g/mol Ci = Cmi / M = 1120 / 78 = 14.36 mol/L CiVi=CfVf Vi = CfVf/ Ci = 5*10^(-3)*2 / 14.36 = 0.69mL Qsp = 2L

CiVi = CfVf = Fd Fd = Ci/ Cf = Vf/ Vi 1CH= Fd = 100 200 CH = 100^200 1) Fd = Ci/Cf Cf = Ci/Fd = 100/100^200 = 10^(-398) g/L. 2) Ci = Cmi / M = 100/180 = 0.555mol/L Cf = 10^(398) / 180 = 5.55 * 10^(401) mol/L 3) N = Na * n = Na * CV= 6.022*10^(23) * 5.55 * 10^(-401) *1 = 3.34*10^(-378) molécules dans 1L 4) 3.34 * 10^ (-378) pour 1 L 1 pour ? 1/ 3.34*10^(-378) = 0.298 * 10^378 L de solution 5) N= Na * n = CVNa C= 55.5 mol/L C = Cm/M = 1000/18 N = 55.5*0.298 * 10(378) * 6.022 *10^(23) N= 99.6 * 10^(402) molécules d'eau

1) 0.7L * 40% = 0.28L = 280mL d'éthanol dans la bouteille 2) d= 0.789 donc ρ= 0.789 Kg/L m= ρ * V = 0.789 * 0.28 = 0.221Kg = 221g Cm = 221/0.7 = 315 g/L C= 315/46 = 6.86 mol/L 3) Valcool = 8 cL = 0.08 L M inidividu = 80kg 65% de la masse : H2O n=CV= 6.83 * 0.08L = 0.549mol 65% * 80 = 52Kg d'eau = 52 L n=CV c= n/v = 0.549/52 = 10.5 * 10^(-3) mol/L. Cm = C * M = 10.5*10^(-3) * 46 = 0.483 g/L 4) 11/0.483 = 22.77 fois plus d'alcool consommé. 22.77* 8cL = 182cL....