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Repaso 2do Parcial LCC los caminos del conocimiento y te da buena super Repaso 2do Parcial LCC los caminos del conocimiento y te da buena super...

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RODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES FJ2021 NOMBRE:

ETAPA 3: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIÓDICA 1. En el lenguaje químico como se representan los elementos. a) Números c) Figuras b) Símbolos d) Dibujos 2. ¿Cuál es el nombre que se le da a las filas de elementos en la tabla periódica e Indica los niveles de energía que tienen los átomos en su estructura en la tabla periódica? a) Periodos c) Grupos b) Columnas d) Filas 3. ¿Cuál es el nombre que se le da a las columnas de elementos en la tabla periódica e indica los electrones de cada átomo en su último nivel de energía en la tabla periódica? a) Periodos c) Grupos b) Columnas d) Filas 4. ¿Como se les llama a los electrones de un átomo en su último nivel de energía? a) Electrones de valencia c) Electrón b) Electrones finales d) Electrones funcionales 5. ¿Como se clasifican los grupos de la tabla periódica actual de manera tradicional? a) Numero romanos del I al VIII, c) Del I al XVII en números dividido en 8 grupos A y 8 grupos B romanos b) Del 1 al 18 en números arábigos d) b y c son correctas 6. ¿Como se clasifican los grupos de la tabla periódica actual por el sistema IUPAC? a) Del I al XVII en números romanos a) Numero romanos del I al VIII, b) b y c son correctas dividido en 8 grupos A y 8 grupos B b) Del 1 al 18 en números arábigos sin letras 7. ¿Qué datos nos puede proporcionar la tabla periódica? a) Numero atómico y masa c) Numero de oxidación, atómica relativa electronegatividad y estado b) Temperatura de fusión, de agregación densidad y punto de d) Todos los incisos son ebullición correctos 8. ¿Qué científico determino en 1913 el numero atómico de los elementos? a) Ernest Rutherford c) Henry Moseley b) Mendeléyev d) Niels Bohr 9. ¿Qué científico en 1918 comprobó experimentalmente que numero atómico corresponde a los protones que hay en el núcleo? c) Henry Moseley a) Ernest Rutherford d) Niels Bohr b) Mendeléyev 10. ¿Cuál es la cantidad de elementos que tiene la tabla periódica actual?

RODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES FJ2021 a) 108 c) 111 b) 117 d) 118 11. ¿Cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica por su tipo de sustancia? a) Metales b) No metales

c) Metaloides d) Todos los incisos son correctos

12. Define las características de: a) Metales: Son los elementos químicos más abundantes y que se caracterizan, b)

c)

principalmente, por tener un brillo propio y ser buenos conductores de calor y electricidad. No metales: Son muy frágiles y no pueden estirarse ni en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Metaloides: Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales.

13. Cuáles son las subclasificaciones de: d) Metales: Metales ferrosos: los conforman el Hierro puro y sus aleaciones. Metales no

e)

ferrosos: son aquellos que no poseen Hierro en cantidades significativas. El Cobre y el Aluminio son buenos ejemplos de ellos. Metales nobles: son aquellos de poca reactividad química, lo cual los hace poco susceptibles a la corrosión. No metales: En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, ástato y téneso), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2).

Relaciona correctamente las siguientes columnas: a) Radio atómico b) Energía de ionización c) Electronegatividad d) Afinidad electrónica

( A )Es la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo ( B )Es la energía mínima necesaria para separar un electrón del átomo. ( C )Se define como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones hacia sí. ( D )Es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo y mide la atracción, o afinidad, del átomo por el electrón añadido.

14.Indica en la siguiente tabla periódica mediante flechas el comportamiento de las propiedades periódicas, es decir, cómo aumenta o disminuye a través de la tabla periódica los valores de: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.

RADIO ATOMICO

AFINIDAD ELECTRONICA ENERGIA DE IONIZACION

CARÁCTER NO METALICO CARÁCTER NO METALICO

ENERGIA IONIZACION AFINIDADDE ELECTRONICA

RODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES FJ2021

RADIO ATOMICO 14. De la siguiente tabla periódica, identifica los periodos, los grupos, los metales de color azul, los no metales de color rojo y los metaloides de color verde.

15. De acuerdo a la configuración electrónica que se te proporciona, identifica lo que se te pide: Configuración electrónica 1s22s22p63s23p3 1s22s22p1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s2

Periodo

Grupo

Bloque

Electrones de valencia

Símbolo químico

Elemento

RODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES FJ2021 1s22s22p63s23p64s23d104p6

16. Responde correctamente las siguientes preguntas: a. ¿Cómo se les llama a los elementos de los grupos A de la tabla periódica, que su configuración electrónica termina en el subnivel s o p? b. ¿Cómo se les llama a los elementos del grupo B, que su configuración electrónica termina en el subnivel d? ________________________________________ c. ¿Cómo se les llama a los elementos de los actínidos y lantánidos, que su configuración electrónica termina en el subnivel f? _________________________________________________________________ d. ¿Cuáles son los elementos mas abundantes en el universo? _________________ e. Es el elemento con mayor presencia en la corteza terrestre: ________________

ETAPA 4: COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS 1. Los compuestos químicos se pueden formar de manera natural o artificial. Escribe 3 ejemplos de cada uno. Compuestos naturales La tela de araña Las frutas y verduras Los seres vivos

Compuestos artificiales Las casas La ropa y el calzado La comida elaborada

2. De acuerdo al número de elementos que los constituye, los compuestos se clasifican en binarios, ternarios y polis atómicos. Escribe dos ejemplos de cada uno. binarios ternarios poli atómicos

1-KBr 2-HF 1-AgNO3 2-NaCIO 1-HSCN 2-NaHCO3

3. Contesta correctamente las siguientes preguntas: Se refiere a la capacidad del núcleo de un átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico: ______________ELECTRONEGATIVIDAD___________________ Son las partículas subatómicas en las que más atención ponemos durante la unión química entre dos o más átomos: _______ELECTRONES DE VALENCIA___________________ 4. Relaciona correctamente las características con el tipo de enlace químico ( D ) Se establece por compartición de pares de electrones entre átomos de electronegatividades semejantes ( C ) Se forma por la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas ( A ) Se establece por compartición

A) B) C) D)

Covalente Polar Metálico Iónico Covalente No Polar

RODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES FJ2021 desigual de pares de electrones entre átomos de electronegatividades diferentes ( B ) Es el enlace presente en materiales como el aluminio, cobre, latón, entre otros 5. ¿Qué es un anión? átomo que ha ganado electrones de valencia y posee más electrones en sus orbitales que protones en su núcleo, y tiene carga negativa.________________________________________________________ 6. ¿Qué es un catión? Átomo que ha perdido sus electrones de valencia y posee más protones en su núcleo que electrones en sus orbitales, y tiene carga positiva.________________________________________________________ Analiza cuidadosamente la siguiente tabla y selecciona la opción de respuesta que relaciona los compuestos con su clasificación. En el paréntesis debes escribir el numero de elemento y la letra de la clasificación por función química. Algunos compuestos a nuestro alrededor 7.

8.

9.

Dióxido de Carbono, CO2 ,que proporciona efervescencia a las bebidas gaseosas ( ) Bicarbonato de Sodio, NaHCO3, componente de pastas dentales ( ) Hidróxido de Potasio, KOH, utilizado en la elaboración de jabones ( )

Clasificación por número de elementos 1. Binario 2. Ternario 3. Poliatómico

Clasificación por función química A. Ácido B. Base C. Sal D. Óxido

Recuerda que, al combinarse dos elementos, la diferencia de sus electronegatividades determina el tipo de enlace químico que se establece entre ellos. Utilizando los valores de electronegatividad de la siguiente tabla, determina el tipo de enlace que establece entre los elementos de las siguientes preguntas Elemento Electronegatividad

10. ( 11. ( 12. (

H 2. 1

Cl 3. 0

F 4. 0

K 0. 8

Br 2. 8

) H-F )K-Br )H-H

a) Metálico b) Iónico c) Covalente No Polar d) Covalente Polar Determina el tipo de enlace presente en las siguientes sustancias 13. ( B ) KCl 14. ( A ) CO

A) Covalente Polar

RODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES FJ2021 15. ( C 16. ( B Elemento Electronegatividad

) Br2 ) KF C 2. 5

Cl 3. 0

B) Iónico C) Covalente No Polar F 4. 0

K 0. 8

Br 2. 8

O 3. 5

RODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES FJ2021 17. Relaciona las siguientes columnas: A. Nomenclatura stock

B. Método sistemático

C. Nomenclatura química

D. Método tradicional

( C )Es la manera de escribir los nombres y las formulas de los compuestos químicos, de forma tal que todas las personas del mundo puedan saber cuál es el compuesto. ( D )Utiliza prefijos y sufijos para indicar los estados de oxidación de los átomos que intervienen en una fórmula química para elementos que presentan más de un numero de oxidación ( B )Utiliza prefijos numéricos para indicar el numero de átomos de los elementos que participan en una formula química ( A )Utilizan los compuestos iónicos e indica con números romanos, el número de oxidación de los cationes que metálicos que intervienen en una formula química.

18. Escribe las características principales de los ácidos, óxidos, sales y bases. Ácidos Óxidos Sales Bases

Pueden ser hidrácidos y oxácidos. El nombre genérico es ácido y el nombre especifico depende del anión. Las reglas para nombrar los óxidos dependen de la naturaleza de los mismos, es decir, si son óxidos metálicos o no metálicos. Las sales, como ya se indicó en la clasificación, pueden ser binarias, ternarias o poli atómica. Las bases tienen formula general, para nombrarlos utilizamos la metodología sistemática, al igual que con los óxidos metálicos, y en estos compuestos es relativamente fácil su nomenclatura....