Práctica #2 “DETERMINACIÓN DE CLORUROS” PDF

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CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

Práctica #2

“DETERMINACIÓN DE CLORUROS”

Mtra. Laura María de Lourdes de la Rosa Carrillo

Equipo: ● Katherine Juliet Perez Salas ● Paola Lara Reyes ● Melanie Geraldine Paz Jimenez

OBJETIVO Determinar cuántos cloruros se encuentran en una muestra al realizar un precipitado de cloruro de plata.

INTRODUCCIÓN La determinación de cloruros por este método se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco. En las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el ión cloruro, empieza la precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse por el cambio de color de la disolución a anaranjado-rojizo así como en la forma del precipitado. En este momento se da por terminada la valoración El método usado para la determinación de cloruro se basa en una volumetría de precipitación, específicamente el método de Mohr que consiste en la precipitación del cloruro de plata (AgCl) y la detección del punto final de la valoración por formación de un segundo coloreado de cromato de plata (Ag2CrO4). La precipitación es un proceso que nos ayuda a obtener un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, evaporación del disolvente, enfriamiento repentino de una disolución caliente o por cambio de polaridad del disolvente. El sólido obtenido se le llama precipitado y puede contener algunas impurezas, si se presenta esa situación será necesario cristalizar y recristalizar. Después se utilizará la decantación o la filtración para el aislamiento y se aplicarán técnicas de purificación (cristalización, cromatografía en columna) hasta obtener el compuesto puro. El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su presencia es indispensable en aguas potables. En agua potable, tiene un sabor salado producido por la concentración de cloruros es variable. En algunas aguas conteniendo 25 mg Cl- /L se puede detectar el sabor salado si el catión es sodio. Por otra parte, éste puede estar ausente en aguas conteniendo hasta 1g Cl- /L cuando los cationes que predominan son calcio y magnesio. Si existe un alto contenido de cloruros puede afectar a estructuras metálicas y evitar el crecimiento de plantas. Las altas concentraciones de cloruro en aguas residuales, cuando éstas son utilizadas para el riego en campos agrícolas deteriora de manera grave la calidad del suelo. Por eso es importante el poder determinar la concentración de cloruros en aguas naturales, residuales y residuales tratadas en un amplio intervalo de concentraciones.

PROCEDIMIENTO Material

Reactivos

bomba de vacío

agua destilada

vasos de precipitados

cloruro de sodio

matraz kitasato

ácido nítrico concentrado

estufa

nitrato de plata 0.2N

desecador crisol gooch con asbesto pipeta graduadas agitador pinzas para crisol balanza analitica pipeta beral

1. Medir 5 ml de la muestra problema 2. agregar 1 gota de HNO3 concentrado y calentar a ebullición 3. Retirar la solución salina del calentamiento y adicionar AgNO3 hasta que se siga observando la formación de precipitado. 4. Tapar el vaso con papel aluminio y dejar en reposo por 20 min 5. Filtrar la solución en un crisol Gooch con asbesto. Este crisol debió de llevarse previamente a peso constante. 6. Lavar el precipitado con agua acidulada 7. Colocar el crisol Gooch en la estufa, y secar por espacio de 45 minutos a 105-115ºC. Enfriar por 20 minutos en el desecador y determinar su masa. 8. Colocar 15 minutos en la estufa, enfriar y pesar nuevamente. Repetir este procedimiento hasta alcanzar peso constante

CÁLCULOS Datos: Peso crisol solo= 23.1849 g Peso crisol con HCl= 23.2947 g Peso crisol con Cl= 23.2938 g P.M Cl= 35.45 g/mol P.M AgCl= 143.3212 g/mol Diferencia de masas entre crisol con muestra y crisol solo Diferencia: 23.2938 g de crisol con Cl - 23.1849g de crisol solo g de AgCl= 0.1089 5g - 100% x - 1% x= 0.05 g de NaCl = M F. G. = PM Cl / PM AgCl = (35.45 g/mol) / (143.3212 g/mol) = 0.2473 g Cl = (g AgCl) (F. G.) = (0.1089 g) (0.2473) = 0.0269 g % Cl = (g Cl / g M) (100) = (0.0269g / 0.05) (100) = 53.8%

RESULTADOS g de AgCl

0.1089

gM

0.05

F. G.

0.2473

g Cl

0.0269

% Cl

53.8 %

DISCUSIÓN Primero, usamos el método de volumetría de precipitación, en este caso , precipitamos el compuesto AgCl y después filtramos con crisol (pesado previamente) y volvimos a pesar, y así sucesivamente secamos en la estufa, dejamos enfriar y pesamos nuevamente, hasta que se logre alcanzar un peso constante. El procedimiento realizado anteriormente fue exitoso, ya que se cumplió el objetivo principal que era la determinación de cloruros que se encuentran en una muestra al realizar un precipitado de cloruro de plata. Es importante destacar que se debe dejar reposar el tiempo suficiente para que precipite lo más posible y obtener el resultado más satisfactorio. De igual manera, destacar que en medida de lo posible, siempre alcanzar el peso constante, ya que este nos brinda más precisión al momento de realizar los cálculos correspondientes. Este tipo de métodos son de suma importancia en la carrera, ya que nos sirven para realizar diferentes análisis, ya sean gravimétricos o volumétricos, es muy importante conocer su manera de realizarlos correctamente para así evitar posibles errores al momento de realizar los cálculos.

CUESTIONARIO 1. ¿Cuál es la diferencia de peso que se permite para considerarse como peso constante? En este caso se considera peso constante cuando la diferencia de dos pesadas sucesivas no exceda de 0.0003 g. Se podría decir que son más precisos los cálculos. 2. ¿Cuál es la razón por la que se deja en reposo 45 minutos? El precipitado (el sólido formado) cae al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión. Por eso es importante dejarlo el tiempo suficiente para que esto suceda y se puedan apreciar las diferentes fases. 3. ¿Por qué cuando se deja la solución en reposo se debe evitar que tenga contacto con la luz solar? Puede hacer que varíe el peso final de la muestra.

CONCLUSIÓN Para esta práctica empleamos el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida que sea susceptible de pesarse. El método por precipitación es una técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permite calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra. En esta práctica analizamos la determinación de cloruros en un compuesto mediante el uso de técnicas de gravimetría. La determinación se realizó en cloruro de sodio mediante el uso de la precipitación cuantitativa de nitrato de plata en una solución previamente acidificada en ácido nítrico, para después ser precipitado, lavado con agua destilado y por último ser secado a una temperatura de entre 130 º150 ºC para finalmente ser pesado. Es muy importante este tipo de análisis ya que la presencia de cloruros en el agua se puede deber a ciertos factores, en los que uno de los más influyentes es la contaminación del agua. Esta contaminación puede provenir de las diversas actividades que se realizan a nivel industrial, así como las actividades agrícolas y actividades mineras. La presencia de cloruros es útil para determinar la calidad del agua, ya que si bien existe un límite de la concentración de estos que se considera apto para consumo humano, también se puede determinar la concentración de estos en el agua y determinar el nivel de contaminación de esta. El aumento de la concentración de cloruros en el agua implica que su nivel de contaminación ha aumentado, y esto se debe mayormente a las actividades humanas que pueden generar contaminantes, que también pueden ser de carácter doméstico como la orina o los desechos de las mascotas.

REFERENCIAS ● EcuRed. (s. f.). Precipitado - EcuRed. Recuperado 22 de febrero de 2022, de https://www.ecured.cu/index.php/Precipitado ● colaboradores de Wikipedia. (2021, 21 abril). Análisis gravimétrico. Wikipedia, la enciclopedia libre. https://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico...