Résumé - complet - Les réactions de complexation PDF

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les réactions de complexation...

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   Une réaction de complexation est capable de resolubiliser un précipité 

  

ion complexe = métal de transition (cation)

+

ligands (groupements nucléophiles possédant un ou plusieurs doublets non liants)

Formation entre ce cation central et ses ligands de liaisons covalentes datives (=doublets non liants + orbitale vide) La complexation est réservée aux cations possédant des

  

- on place le métal en premier lieu - on indique le nombre de ligands entre parenthèses - on place le tout entre crochets - on calcule la charge résiduelle - on associe des contre ions Ex : [ Fe(H2O)6 ]2+ . 2ClR : les complexes peuvent être mixtes (cis-trans)

  Il existe différents types de ligands : - les unidentés : un doublet disponible - les bidentés = chélates : 2 ligands = ‘’pince’’ - les polydentés ou chélates : 3/6 ligands Les ligands ‘’piègent’’ les cations ! =nombres de points d’attache potentiels des ligands sur le cation central Géométrie d’une molécules complexe : - 2 ligands : géométrie plane, linéaire (atomes hybridés sp) - 4 ligands : géométrie octaèdrique (sp3) ou Carré plan (sp2d) - 6 ligands : géométrie octaèdrique (sp3d2 )

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La couleur des complexes provient de la présence d’orbitales d dans le cation métallique Elle dépend de la nature des cations et surtout de la nature des ligands. Les complexes sont principalements constitués d’éléments transitoires et d’orbitales d : qui pointent vers les axes ( + basse énergie) ‘’ entre ‘’ ( + haute énergie)

La réaction sera différente en fonction du type d’orbitales, approche frontale ou latérale…

Le composé est capable d’effectuer des transitions électroniques, et ce sont les électrons célibataires qui absorbent de l’énergie pour passer d’un niveau de basse énergie à un niveau de haute énergie. Cette transition électronique dépend de la distance entre les orbitales liantes et l’hybridation centrale. Cette distance est appelée champ est une énergie : On peut donc associer à chaque un . Donc la couleur du complexe est la couleur complémentaire de la couleur absorbée. Donc

transition électronique  couleur

Le remplissage va donc dépendre de la valeur de D : dans un champ faible, les orbitales hybridées seront remplies. dans un champ fort seulement les orbitales non hybridées comporterons des électrons.

   

Les complexes sont présents dans notre organisme sous forme d’enzymes, d’oligo-éléments et éléments (vitamines, cytochromes,….) -> La chlorophylle (Mg2+) -> L’EDTA :(Co2+) agent chélatant servant à adoucir l’eau, conservation, traitement des empoisonnements par métaux lourd… -> L’hémoglobine et la couleur du sang : (Fe2+) champ faible Le sang veineux est un complexe à base pyramidale carrée qui absorbe dans le vert/jaune d’où sa couleur rouge foncée. Le sang artériel (=qui a fixé un atome d’oxygène) est un complexe octaédrique (sp3d2 ) qui absorbe dans le rouge/bleu d’où sa couleur rouge clair....