8. Conf. Biocatalizadores. Centro activo PDF

Preview

Summary

Download 8. Conf. Biocatalizadores. Centro activo PDF

Description

BIOLOGÍA MOLECULAR TEMA 4: LOS BIOCATALIZADORES CONFERENCIA 8: BIOCATALIZADORES. EL CENTRO ACTIVO. Objetivos. Explicar las características generales de los biocatalizadores, teniendo en cuenta la estructura y propiedades del sitio activo, su relación con las etapas básicas de las reacciones enzimáticas.

SUMARIO: 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Reacciones químicas y catalizadores. Tipos de catalizadores. Biocatalizadores. Componentes de los sistemas biocatalíticos. Etapas básicas de las reacciones enzimáticas. El centro activo. Estructura. Teoría de la adaptación inducida. Especificidades enzimáticas. Clasificación y nomenclatura de las enzimas.

Bibliografía utilizada: • Cardellá-Hernández. Bioquímica Médica. Tomo 1. Cap. 14 y 15 • Cardellá-Hernández. Bioquímica Humana. Cap. 6 • Morfofisiología T-1. Cap.2 Pag. 43-48 • Robert k. Murray, et al. Harper´s Biochemistry. 27 th. Ed. Mc Graw Hill. 2006. • Lehninger. Biochemistry. 5ta Edición • Stryer. Biochemistry. Bibliografía para estudiantes: • Cardellá-Hernández. Bioquímica Médica. Tomo 1. Cap. 14 y 15 • Cardellá-Hernández. Bioquímica Humana. Cap. 6 • Morfofisiología T-1. Cap.2 Pag. 43-48 INTRODUCCIÓN Control de la asistencia. Momento educativo especial. Rememoración y establecimiento de nexos de continuidad. Después de estudiar las macromoléculas y los lípidos como biomoléculas estructurales y funcionales de gran importancia y teniendo en cuenta la tendencia de las macomoléculas a agregarse y formar estructuras supramacromoleculares, en la conferencia anterior centramos nuestra atención en el estudio de los complejos multimoleculares. 1. ¿Qué papel desempeñan las interacciones débiles en la formación de los complejos multimoleculares? Explique. 2. ¿Qué tipos de complejos multimoleculares usted conoce?. ¿Qué biomoléculas se asocian? Evidentemente las membranas son complejos multimoleculares muy importantes. 3. ¿Cómo se organizan los componentes de las membranas biológicas? ¿Qué funciones desempeñan las mismas? El citoesqueleto comprende una red de estructuras filamentosas con una diversidad de funciones muy grande.

4. ¿Qué tipo de complejo multimolecular por su composición son los constituyentes del citoesqueleto?. Justifique su respuesta. 5. Como vimos hay otros complejos multimoleculares. Nómbrelos DESARROLLO Motivación Diapositiva 2 INTERROGANTE A RESPONDER

Diapositiva 3 Declarar el objetivo. Diapositiva 4 Presentar el sumario. Diapositivas 5 Bibliografía. Diapositiva 6 Reacciones químicas y catalizadores. Tipos de catalizadores. Diapositiva 7 1. El metabolismo, la función más importante de los organismos vivos es un conjunto de reacciones químicas, estas reacciones están sujetas a las mismas leyes generales a las que están sujetas las reacciones químicas que se desarrollan en la industria o en el laboratorio, aunque también están sujetas a leyes específicas derivadas del movimiento biológico de la materia. 2. Las reacciones químicas son procesos en los cuales electrones o grupos atómicos son introducidos dentro de una molécula, intercambiados entre moléculas o removidos dentro de una molécula. En las reacciones redox los electrones son transferidos desde una molécula (agente reductor), hacia otra (agente oxidante) En las reacciones ácido-básicas solo hay transferencia de protones. Las reacciones en que átomos o moléculas son unidos con la formación de nuevos enlaces se describen como reacciones de adición, lo inverso, la remoción de grupos con formación de dobles enlaces son reacciones de eliminación. En las reacciones en que un grupo funcional es reemplazado por otro son reacciones de sustitución. 3. En las reacciones químicas a la par de las transformaciones de sustancias ocurren transformaciones de energía.

Diapositiva 8. El estudio de cualquier reacción química es necesario considerar dos aspectos: 1.-Dirección y posición del equilibrio. (dirección y alcance). 2.-Velocidad. Ambos aspectos están determinados por las variaciones en el contenido energético del sistema reaccionante, que van siempre aparejados a la transformación de sustancias. Como los sistemas biológicos se mantienen a temperatura y presión constante , es posible utilizar una medida de energía potencial para predecir el sentido de la reacción bajo determinadas condiciones. Esta medida de energía potencial es la energía libre (G- Gibbs), potencial isobárico-isotérmico o más exactamente se utiliza su variación (ΔG). Fue precisamente J. Williard Gibbs quien desarrolló la teoría de los cambios energéticos durante las reacciones químicas. Gibbs demostró que el contenido de energía libre de cualquier sistema cerrado puede ser definido a través de tres magnitudes: La entalpía (H), la entropía (S) y la temperatura absoluta (T) en grados Kelvin. G= H- TS o más exactamente ΔG= ΔH- TΔS ΔG: Fracción de la variación total de energía que es capaz de efectuar trabajo a medida que el sistema tiende hacia el equilibrio a T, P y V constantes. ΔH: variación de entalpía (variación total de energía de enlace). T: temperatura en grados Kelvin. ΔS: Variación de entropía (Medida del grado de desorden de un sistema). Gibbs demostró que el ΔG de una reacción química cualquiera es función de la energía libre estándar ΔG0 y de un término que expresa la concentración inicial de reactivos y productos. ΔG= ΔG0 + RT lnKeq ΔG0 = -RT lnKeq ΔG0 es la constante termodinámica característica de cada reacción. Diapositiva 9 En la diapositiva se muestra un ejemplo mecánico y otro químico para explicar lo relacionado con el primer aspecto de las reacciones químicas: la dirección y alcance. Para elevar el objeto se requiere energía, el proceso es endergónico, ΔG >0 La pérdida de energía potencial es exergónica y el ΔG 0, la reacción es endergónica. En la reacción 2 los productos tienen menor contenido energético que el reaccionate, ΔG...