Zuur base reacties samenvatting PDF

Preview

Summary

Zuur base reacties samenvatting...

Description

Reactiesoorten 1.1 zuur base- theorieën  Arrhenius  Zuren zijn stoffen die in een waterige oplossing ioniseren tot H3O+-ionen en zuurrestionen: Z + H2O  zuurrest + H3O+  Basen zijn stoffen die in een waterige oplossing dissociëren tot metaalionen en OH— ionen. B + H2O  Metaal + OH Brönsted-Lowry  een zuur: elk deeltje dat in staat is om een proton af te staan aan een base, dus een protondonor.  een base: elk deeltje dat in staat is om een proton op te nemen van een zuur, dus een protonacceptor. !Een brönstedbase bevat steeds een vrij elektronenpaar.  Zuur-base-koppels  Omkeerbare systemen  Zuur  geconjugeerde base  Base  geconjugeerd zuur

 Amfolyten  = deeltjes die zowel als zuur als base kunnen optreden  Sterkte van zuren en basen  Sterk zuur  uiterst zwakke geconjugeerde base  Sterke base  uiterst zwak geconjugeerd zuur  Zuurconstante KZ

baseconstante K B

( B ) e (H 3O)e Ze

KB=

KZ=

hoe hoger Kz hoe sterker zuur

( Z ) e ( OH ) e ( B) e

hoe hoger Kb hoe sterker base

 Sterkte van zuren en basen  pKz en pKb

Kz . Kb = 10-14 en pKz + pKb = 14

!opm!

 Polyprotonische zuren = zuren die meerderen afsplitsbare protonen hebben vb

1.2 Zuur-base evenwichten

Een zuur-base-reactie = een reactie waar een protonoverdracht plaatsvindt van het zuur naar de base ~ protolyse reactie: protonen worden overgebracht  Reactie tussen water als zuur en water als base  Reactie tussen een zuur of een base met water  Reactie tussen een zuur en een base, verschillend van water

De reactie tussen water als zuur en water als base  De autoprotolysereactie  Water is een amfolyt  Bij zuiver water: (H+)e = (OH-)e  Ionenproduct van water = KW en is altijd 10-14 bij 25°C

1.2.2 De reactie tussen een zuur of een base met water Water kan reageren met een zuur als base en met een base als zuur  ligging van evenwicht hangt af van de relatieve sterkte tussen geconjugeerde paren(= beide zuurbase-koppels)

Reactie zuur met water

Reactie base met water

Sterke base: aflopende reactie naar rechts

Zwak base: evenwichtsreactie

Zeer zwak base :nagenoeg geen reactie naar rechts

!opm! enkel rekening houden met pijlnotatie als hier expliciet om gevraagd wordt

1.2.3 De reactie tussen een zuur en een base verschillend van water

!!!!!!!!!!!!!!!! zie schema

Kwalitatief verklaren: verklaren door denken Kwantitatief verklaren: bepalen ahv berekening

1.3 Zuurgraad van waterige oplossingen  Zure oplossingen

 door de ionisatie van HCl worden H3O+ ionen gevormd die het evenwicht van de water ionisatie naar links laten verschuiven

 Basische oplossingen

 door de dissociatie van NaOH worden OH- ionen gevormd die het evenwicht wan de ionisatie van water naar links doen verschuiven  Neutrale oplossingen

 Bij de dissociatie van NaCl komen er geen H3O+ ionen of OH- ionen vrij waardoor het evenwicht van de ionisatie van water niet beïnvloed wordt  Zure, basische en neutrale oplossingen

1.3.1 Het begrip pH...